(1) 该反应能自发进行的条件是____。 A. 高温 B. 低温 C. 任意温度 D. 无法判断 (2) 该反应比较缓慢。忽略体积变化的影响，下列措施中可加快反应速率的是____。 A. 升高溶液温度 B. 加入少量异丙胺[(CH₃)₂CHNH₂] C. 加入少量固体硼酸[B(OH)₃] D. 增大体系压强 (3) 为加速NaBH₄水解，某研究小组开发了一种水溶性催化剂，当该催化剂足量、浓度一定且活性不变时，测得反应开始时生氢速率v与投料比[n(NaBH₄)/n(H₂O)]之间的关系，结果如图1所示。请解释ab段变化的原因。

图1 图2

(4) 氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组的自制熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图2所示，正极上的电极反应式是。该电池以3.2A恒定电流工作14分钟，消耗H₂体积为0.49L，故可测得该电池将化学能转化为电能的转化率为。[已知：该条件下H₂的摩尔体积为24.5L/mol；电荷量q(C)＝电流I(A)×时间t(s)；N_A＝6.0×10²³ mol⁻¹；e＝1.60×10⁻¹⁹ C。] (5) 资源的再利用和再循环有利于人类的可持续发展。选用如下方程式，可以设计能自发进行的多种制备方法，将反应副产物偏硼酸钠（NaBO₂）再生为NaBH₄。（已知：ΔG是反应的自由能变化量，其计算方法也遵循盖斯定律，可类比ΔH计算方法；当ΔG＜0时，反应能自发进行。）

Ⅰ．NaBH₄(s)＋2H₂O(l)＝NaBO₂(aq)＋4H₂(g)                ΔG₁＝－320kJ/mol

Ⅱ．H₂(g)＋H₂(g)＝H₂O(l)                                                ΔG₂＝－240kJ/mol

Ⅲ．Mg(s)＋H₂(g)＝MgO(s)                                                ΔG₃＝－570kJ/mol

请书写一个方程式表示NaBO₂再生为NaBH₄的一种制备方法，并注明ΔG。（要求：反应物不超过三种物质；氯原子利用率为100%。）