工业上常用熟石灰(主要成分：Ca(OH)2)和纯碱(主要成分：Na2CO3)混合加工制取烧碱(化学式：NaOH)。请问：工业上制取40吨烧碱，需要消耗含Na2CO3质量分数为90%的纯碱多少吨？(计算结果保留一位小数)

1. 海南四周环海，海洋资源极为丰富。我们可从海水中提取镁，其中一步反应的方程式为MgCl₂+Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓+CaCl₂。现有海水样品(含NaCl、MgCl₂等) 1000 g，加入适量熟石灰，恰好反应后得沉淀5.8 g。求海水样品中MgCl₂的质量分数。

计算题容易

1. 将11.5g的石灰石(杂质不溶于水，也不与酸反应)放入烧杯中，加入49.9g稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为57g。请计算：

(1) 生成二氧化碳的质量为g。

(2) 求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)

计算题普通

2. 某同学进行了下图所示的实验（步骤②产生的气体全部逸出）。

(1) 生成二氧化碳的质量为g。

(2) 计算实验所用稀盐酸中溶质的质量分数。（温馨提示： $\text{[math]}$ ）

计算题普通

3. 实验室可用过氧化氢来吸收二氧化硫，防止造成空气污染。反应原理为： $\text{[math]}$ 。现将一定量 $\text{[math]}$ 通入盛有68g过氧化氢溶液的烧杯中，恰好完全反应，反应后称得烧杯内物质的总质量为74.4g。请计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。

计算题普通

1. 四种金属氧化物：①CuO；②MgO；③Al₂O₃；④Fe₃O₄中，氧元素含量最高的是；5.2gC₂H₂在点燃时能与14.4gO₂反应，得到13.2gCO₂、3.6gH₂O和mgCO，则m为，该反应的化学方程式为。

综合题普通

2. 侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，其中X的化学式是（）

A. NaCl B. $\text{[math]}$ C. NaClO D. $\text{[math]}$

单选题普通

3. 化学兴趣小组在某密闭容器中用CO₂传感器和湿度传感器探究某有机物R的组成，实验装置如下图所示。实验前R的质量为0.69g，燃烧后经过数据换算可得装置中CO₂0.88g和H₂O0.81g（本实验条件空气中CO₂和H₂O含量忽略不计）。下列说法正确的是

A. 物质R中C与H的元素质量比为8：3 B. 本实验不能推算R中是否含有氧元素 C. 物质R的组成元素中C质量分数最高 D. R可能为C₂HO且实验中可能有剩余

单选题普通

1. 现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验：

请计算：

(1) 反应生成沉淀的质量是 $\text{[math]}$ 。

(2) 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少?（要求写出计算过程）

计算题普通

2. 水和溶液是初中化学重要的内容。

(1) 水是生命之源。某种饮用水净水器的净水原理如图1所示。

①“离子交换树脂”将硬水软化的反应之一是 $\text{[math]}$ ，由此可知个 $\text{[math]}$ 可以交换出1个 $\text{[math]}$ 。

②杭州亚运会直饮水采用“活性炭＋超滤膜＋紫外线”的组合工艺。其中紫外线照射的目的是。

(2) 食盐水选种是劳动人民的智慧：将鸡蛋放入盐水中，蛋壳只露出一个硬币大小的盐水适合选种。

①20℃时食盐水中氯化钠的质量分数与密度的对照表如下、用密度计测定20℃时食盐水的密度为 $\text{[math]}$ ，则该食盐水中氯化钠的质量分数为。

氯化钠的质量分数/%	12	13	14	15	16
食盐水的密度/（ $\text{[math]}$ ）	1.08	1.09	1.10	1.11	1.12

②同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图2。下列说法正确的是（填标号）。

A．三种盐水中溶质的质量分数相等

B．甲杯中鸡蛋的密度比盐水密度小

C．若丙中继续加盐溶解，鸡蛋露出液面的体积会增大

(3) 现有含少量NaCl杂质的 $\text{[math]}$ 样品需要提纯，实验过程如图3：

硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据见下表。

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	$\text{[math]}$	13.3	31.6	63.9	110	169
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4

①溶液B的质量是g，其中 $\text{[math]}$ （填“达到”或“未达到”）饱和状态。

②为保证步骤Ⅳ无NaCl析出，步骤Ⅲ最多可蒸发g水。

填空题困难

3. $\text{[math]}$ 曾作为照相中的显影剂，可由 $\text{[math]}$ 制得。取100g $\text{[math]}$ 溶液，加入53g $\text{[math]}$ 固体，两者恰好完全反应。（不考虑水的挥发）试计算：

（可能用到的部分相对分子质量： $\text{[math]}$ 104 $\text{[math]}$ 126）

(1) $\text{[math]}$ 中钠元素与氧元素的质量比为。

(2) $\text{[math]}$ 溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%，下同）。

(3) 所得溶液中溶质的质量分数。

计算题困难

1. 下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是（）

A.

向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量 B.

向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量 C.

在饱和石灰水中加入少量生石灰 D.

在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量

单选题困难

2. “归纳整理”是一种很好的学习方法．下面是同学们在复习中梳理得到的一组图象，其中图象与实验表述一致的是（）

A.

加水稀释NaOH溶液 B.

一定温度下，向不饱和KNO₃溶液中加入KNO₃固体 C.

向一定量的Na₂SO₄溶液中滴加BaCl₂溶液 D.

在密闭容器中，镁带燃烧前后固体质量的变化

单选题普通

3. 下列所示约图象与实验相符合的是（）

A. 饱和Ca（OH）₂溶液升温 B. 镁在空气中燃烧 C. 向含少量氢氧化钠的碳酸钠溶液中逐渐加入稀盐酸过量 D. 等质量的镁片，锌片分别和足量的稀硫酸反应

单选题普通