海南四周环海，海洋资源极为丰富。我们可从海水中提取镁，其中一步反应的方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。现有海水样品(含NaCl、MgCl2等) 1000 g，加入适量熟石灰，恰好反应后得沉淀5.8 g。求海水样品中MgCl2的质量分数。

1. 硝酸钠在10℃时溶解度为80g。现将10℃时的硝酸钠饱和溶液98g恒温燕发掉20g水．此时有多少克晶体析出？若取某温度下质量分数为40%的硝酸钠溶液200g，在10℃时恒温蒸发掉40g水后又能析出多少克硝酸钠晶体？

计算题普通

2. 小明要测定氯化钠溶液中溶质的质量分数，进行了下图所示实验。

请完成下列分析与计算(提示： $\text{[math]}$ )；

(1) 图中m的值为。

(2) 求该氯化钠溶液中溶质的质量分数。

计算题困难

3. 若集气瓶中的CO₂共0.88g，要将其完全吸收至少需要溶质质量分数为10%的NaOH溶液多少g？（写出计算过程）

计算题普通

1. 现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（）

A. 溶质是葡萄糖，溶剂是水 B. 溶质与溶剂的质量比为 $\text{[math]}$ C. 取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D. 从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程

单选题容易

2. 碳和碳酸钙的混合物在空气中加强热后，碳酸钙完全分解，碳被完全氧化，若生成的二氧化的质量与混合物的质量相同，则原混合物中的碳元素的质量分数为( )

A. 27.27% B. 34.7% C. 65.3% D. 72.73%

单选题困难

3. 兴趣小组制作叶脉书签需要用20%的氢氧化钠溶液，实验室有40%的氢氧化钠溶液500g，需要加水（）

A. 200g B. 300g C. 450g D. 500g

单选题普通

1. 食盐(NaCl)是重要的民生物资。我国幅员辽阔，NaCl资源丰富，包括海水、盐湖、盐矿石等。不同地区根据地域特点通过不同方式获取NaCl资源。我们一起了解自然界中的盐如何变餐桌上中的盐。

(1) 海水得盐：

表1

物质	NaCl	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
在海水中的含量	2.6%	0.3%	0.2%	0.1%

①根据表1中数据，若有1000吨海水，理论上能得到NaCl的质量吨；

②宋代以前生产海盐多采用煮盐法(通过加热蒸发水分使盐析出)，到了清末各海盐产区大都改用晒盐法(通过自然晾晒蒸发水分使盐析出)。以上获得食盐的方法，称之为结晶；

③从能耗、效率或便捷性的角度分析晒盐法的优点及不足。

(2) 盐碱湖得盐：

生活在盐碱湖附近的人们发现盐湖中含有丰富的氯化钠和碳酸钠(俗名为纯碱)，人们不断总结经验，发现氯化钠和碳酸钠的溶解度随温度变化特点不同，总结出“夏天晒盐、冬天捞碱”的规律。同学们查阅了氯化钠和碳酸钠的部分溶解度数据如表2，并绘制了溶解度曲线，对上述规律提供了数据支撑。

表2

温度/℃		0	20	30	40
溶解度/g	氯化钠	35.7	36.0	36.3	36.6
溶解度/g	碳酸钠	7.0	21.5	39.7	49

① $\text{[math]}$ 时氯化钠的溶解度为g；

②分析表中数据，夏天晒盐过程中 $\text{[math]}$ 不析出的原因是：夏天温度升高， $\text{[math]}$ 的溶解度随温度的升高而，不利于 $\text{[math]}$ 的析出；

③夏天“晒盐”，当有大量盐析出后，所得溶液为该温度下NaCl的(填“饱和”或“不饱和”)溶液；

④ $\text{[math]}$ 时的碳酸钠饱和溶液降温至 $\text{[math]}$ 过程中，溶质质量分数变化趋势为。

(3) 加碘盐的制作：我国曾经是严重的碘缺乏症国家，政府通过食盐中加碘(通常添加碘酸钾： $\text{[math]}$ )，解决这一问题。

①写出碘酸钾的化学式并标出其中碘元素的化合价；

②为使碘酸钾和氯化钠混合均匀，人们将碘酸钾溶液均匀喷洒在NaCl上，再将其干燥，这利用了溶液具有性的特点；

总结：人类获取盐和使用盐的历史，伴随着化学的发展和技术的进步，人们将自然界中的混合物通过分离提纯来获得纯净物，再将合适的纯净物混合，获得有特殊功能的混合物。

填空题普通

2. 向80g溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液中

(1) 加入20g硝酸钾固体；所得溶液中溶质的质量分数。

(2) 加入80g水；所得溶液中溶质的质量分数。

(3) 加入120g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)

填空题普通

3. 有了水，才有了地球上的万物生灵。经过半学期的学习，我们能用化学的视角去认识水，利用水。

(1) 在开展跨学科实践活动中，某小组同学设计了简易净水器。该装置能除去水中的“难溶性”“可溶性”）杂质，紫外灯的作用是。

(2) 溶液的浓度可以用质量分数表示，如医疗上常使用10%的葡萄糖溶液，10%的含义为100g溶液中含葡萄糖的质量为10g。根据不同的需要，浓度还有其他表示方法，如国家关于酿造食醋的标准规定：食醋中的总酸（以醋酸计）含量应≥3.5g/100mL。该浓度的含义为。

(3) 在农业生产中，一般用20%的食盐水溶液选种，现有200g溶质质量分数为10%的食盐水，需要加入g氯化钠才能达到选种溶液的标准。用托盘天平按照规范操作称量所需要的氯化钠时，发现天平的指针偏右，此时应该

A. 调节平衡螺母 B.移动游码 C. 增加氯化钠 D.减少氯化钠

填空题普通

1. 30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃．则两种情况下均不改变的是（）

A. 溶剂的质量 B. 溶质的质量 C. 溶质的溶解度 D. 溶液中溶质的质量分数

单选题普通

2. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t₁℃时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. t₂℃时，60g 甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g D. 将t₁℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t₂℃，溶液中溶质的质量甲大于乙

单选题普通

3. 20℃时KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是（）

A. 甲烧杯中是KCl的饱和溶液 B. 乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等 C. 丁烧杯中KCl的质量分数为34% D. 若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g

单选题普通