已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（）

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1. 已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（）

A. 只含有碳、氢元素 B. 一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素

【考点】

质量守恒定律及其应用;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 在电化学储能领域拥有巨大潜力的 $\text{[math]}$ 可由以下化学反应制得： $\text{[math]}$ ，则可推测X是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 将某固体混合物加热熔化会发生化学反应，产物有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，推测该固体混合物不可能含有（）

A. $\text{[math]}$ B. KOH C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

3. 硝酸是一种重要的化工原料，生成硝酸的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+X，推断X的化学式为（）

A. NO B. N₂ C. NO₂ D. NH₃

单选题容易

1. 下列说法符合质量守恒定律的是（）

A. 10g水与10g酒精混合后质量为20g B. 1L氢气和8L氧气反应，能生成9L水 C. 5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成物的质量为10g D. 纸在空气中燃烧化为灰烬，灰烬的质量等于纸的质量

单选题普通

2. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	6	2	14	35
反应后质量/g	待测	2	22	13

下列关于此反应说法不正确的是（）

A. 表中待测数值是20 B. 物质乙可能是该反应的催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 反应中甲与丙变化的质量比为5∶2

单选题普通

3. 侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，其中X的化学式是（）

A. NaCl B. $\text{[math]}$ C. NaClO D. $\text{[math]}$

单选题普通

1. 在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气(Xe)和7.5mol氟气(F₂)，于400℃和2633kPa环境中加热数小时。然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是

填空题普通

2. 黑火药是我国四大发明之一，由木炭粉（主要成分C）、硫磺（S）和硝石按一定比例配制而成，可用于工程爆破，其爆炸时硝石与C、S发生反应，生成K₂S、N₂和CO₂。硝石中一定含有钾元素、氮元素和氧元素，从元素守恒的角度说明理由。

填空题普通

3. 氯酸钾受热分解的实验中，反应物、生成物的质量与时间的变化关系如图所示，相关分析正确的是（）

A. t₁时反应开始，t₂时反应停止 B. 最终生成氧气的质量为(a﹣d)g C. 反应后，剩余固体的质量是(b+d)g D. 反应前后固体中只有钾元素的质量不变

多选题普通

1. 国庆长假时，于城市漫步中，寻味苏州。

(1) 品狮山市集烟火

①各种小吃香味扑鼻，说明分子。

②食盐是重要的调料之一，其主要成分氯化钠的构成微粒为(填符号)。

(2) 画粉墙红砖黛瓦

①临街店铺门环上铜绿斑驳。铜绿主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]。铜绿可能是铜与空气中的(填化学式)和O₂发生一系列复杂化学反应的产物。

②烧制青砖：“火候足，止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转釉”。该过程中主要的反应是在900℃∼940℃时，CO将红砖中的氧化铁转化为氧化亚铁而形成青砖，同时生成二氧化碳，其化学方程式为。

(3) 望小桥流水人家

我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺ ，并将其质量折算成CaO的质量。通常把1升水中含有10毫克CaO称为1度，8度以上为硬水，8度以下为软水。

①取某水样1L，经实验测定，其中含Ca²⁺0.2g，此水样的硬度约为度，(填“符合”或“不符合”)饮用水标准。

②生活中常用的方法降低水的硬度。

填空题普通

2. 我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素［CO(NH₂)₂]的一种流程如下：

(1) 从液态空气中分离出N₂的过程属于（填“物理”或“化学”）变化。

(2) 在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是。

(3) 水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO＋H₂O $\text{[math]}$ CO₂＋X，其中X的化学式为。

(4) 上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为。

(5) CO(NH₂)₂中碳元素和氮元素的质量比为。

流程题普通

3. 将碳粉和氧化铜粉末的混合物共22克，在高温条件下反应一段时间后，称得剩余固体的质量为17.6克，该反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。请回答：

(1) 该反应生成二氧化碳的质量为克。

(2) 该反应中参与反应的氧化铜的质量为多少？（请写出具体的计算过程）

计算题普通

1. 我国发射卫星的火箭常用N₂H₄作燃料，点燃时与助燃剂X发生下列反应： $\text{[math]}$ ，则X的化学式是（）

A. NO B. N₂O C. NO₂ D. N₂O₄

单选题普通

2. 铜是一种不活泼金属，与稀硫酸、稀盐酸不反应，但可与稀硝酸（有强氧化性）发生如下反应： $\text{[math]}$ 。则X的化学式为（）

A. NO₂ B. NO C. N₂ D. N₂O

单选题普通

3. 向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是（）

A. Cl^- B. $\text{[math]}$ C. Ca²⁺ D. $\text{[math]}$

单选题普通