向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是（）

0 返回首页

1. 向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是（）

A. Cl^- B. $\text{[math]}$ C. Ca²⁺ D. $\text{[math]}$

【考点】

离子或物质的共存问题; 质量守恒定律及其应用;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 在电化学储能领域拥有巨大潜力的 $\text{[math]}$ 可由以下化学反应制得： $\text{[math]}$ ，则可推测X是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 将某固体混合物加热熔化会发生化学反应，产物有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，推测该固体混合物不可能含有（）

A. $\text{[math]}$ B. KOH C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

3. 硝酸是一种重要的化工原料，生成硝酸的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+X，推断X的化学式为（）

A. NO B. N₂ C. NO₂ D. NH₃

单选题容易

1. 侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，其中X的化学式是（）

A. NaCl B. $\text{[math]}$ C. NaClO D. $\text{[math]}$

单选题普通

2. 化学兴趣小组在某密闭容器中用CO₂传感器和湿度传感器探究某有机物R的组成，实验装置如下图所示。实验前R的质量为0.69g，燃烧后经过数据换算可得装置中CO₂0.88g和H₂O0.81g（本实验条件空气中CO₂和H₂O含量忽略不计）。下列说法正确的是

A. 物质R中C与H的元素质量比为8：3 B. 本实验不能推算R中是否含有氧元素 C. 物质R的组成元素中C质量分数最高 D. R可能为C₂HO且实验中可能有剩余

单选题普通

3. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是

物质	甲	乙	丙	丁
反应前的质量/g	40	3	5	2
反应后的质量/g	4	x	5	34

A. x=7 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 该反应属于化合反应 D. 反应中甲和丁的质量比是9∶8

单选题困难

1. 某溶液中含有较大量的 $\text{[math]}$ 等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）

①滴加Mg(NO₃)₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A. ①②④②③ B. ④②③②① C. ①②③②④ D. ④②①②③

多选题困难

2. 在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气(Xe)和7.5mol氟气(F₂)，于400℃和2633kPa环境中加热数小时。然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是

填空题普通

3. 下列各组离子能在溶液中大量共存且溶液为无色的是（）

A. Ca²⁺、Cu²⁺、 $\text{[math]}$ 、H⁺ B. $\text{[math]}$ 、Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 、H⁺ C. $\text{[math]}$ 、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、H⁺ D. K⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、H⁺

多选题普通

1. 金属铍【 $\text{[math]}$ 】是原子能、火箭、导弹、航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料，有着”超级金属“之称，制备金属铍的原料是绿柱石，其主要成分有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，制备工艺流程如图所示，已知：①“氧化”时发生反应： $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ ，易溶于水，且在水中的溶解度随温度升高显著增大。

请回答问题：

(1) 写出“酸浸”时 $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式；

(2) 写出“酸浸”后得到的滤液1中的金属离子（写离子符号）；

(3) 滤渣2的主要成分是 $\text{[math]}$ 和（填化学式）；

(4) $\text{[math]}$ 溶液经蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥等操作后可得到 $\text{[math]}$ 晶体；

(5) 写出在“高温、真空”条件下发生置换反应得到 $\text{[math]}$ 化学反应方程式；

(6) 铍的表面易形成致密氧化膜。由此预测铍的金属活动性比铜（填“强”或“弱”）。将未经打磨的铍丝放入装有少量盐酸的试管中，若观察到（填实验现象），说明预测正确；

(7) 用绿柱石生产出 $\text{[math]}$ 金属铍，理论上需要在“沉铍”环节消耗 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

流程题困难

2. “宏微符”三重表征是重要的化学学科素养，请回答下列问题。

(1) 《鲁滨逊漂流记》中的主人公在荒岛采用如图方法将海水淡化。

①冷海水的作用是。图中得到的饮用水属于(混合物或纯净物)。

②从微观角度分析上述过程，下列说法正确的是(填序号)。

A．蒸发时水分子体积变大

B．冷凝时水分子质量减小

C．蒸发时水分子运动速率加快

D．冷凝时水分子间隔减小

(2) 如图是稀盐酸和硝酸银反应，产生了白色沉淀，请另写一个与该反应的微观实质相同的化学方程式：。

(3) 某同学在收集满CO₂的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳单质和一种白色固体。该同学认为白色固体可能是小苏打，请分析该猜想不合理的原因：。请写出钠在CO₂中燃烧的化学方程式。

(4) 在硫酸铜溶液中加入足量的铁钉充分反应，所得溶液质量随反应时间的变化如图，请在图上画出曲线上A、B两点所对应的溶液中存在的离子示意图，并进行必要的标注。

综合题普通

3. 古往今来，金属材料和制品在生产生活中应用广泛。

(1) 三星堆遗址发据现场出土了华丽的鸟型金饰片，金能被加工成超薄金箔，是因为金具有良好的；同时出土的铜头像、青铜神树等表面有锈迹，铜生锈的主要原理是： $\text{[math]}$ ，X的化学式为。

(2) 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，得到滤渣和滤液。

①在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，则滤液中一定没有的阳离子是。(填离子符号)

②向滤渣中再滴入稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定含有。(填名称)

综合题普通