实验室可用过氧化氢来吸收二氧化硫，防止造成空气污染。反应原理为：。现将一定量通入盛有68g过氧化氢溶液的烧杯中，恰好完全反应，反应后称得烧杯内物质的总质量为74.4g。请计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。

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1. 实验室可用过氧化氢来吸收二氧化硫，防止造成空气污染。反应原理为： $\text{[math]}$ 。现将一定量 $\text{[math]}$ 通入盛有68g过氧化氢溶液的烧杯中，恰好完全反应，反应后称得烧杯内物质的总质量为74.4g。请计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。

【考点】

溶质的质量分数及相关计算; 质量守恒定律及其应用;

【答案】

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计算题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 海南四周环海，海洋资源极为丰富。我们可从海水中提取镁，其中一步反应的方程式为MgCl₂+Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓+CaCl₂。现有海水样品(含NaCl、MgCl₂等) 1000 g，加入适量熟石灰，恰好反应后得沉淀5.8 g。求海水样品中MgCl₂的质量分数。

计算题容易

1. 将11.5g的石灰石(杂质不溶于水，也不与酸反应)放入烧杯中，加入49.9g稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为57g。请计算：

(1) 生成二氧化碳的质量为g。

(2) 求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)

计算题普通

2. 某同学进行了下图所示的实验（步骤②产生的气体全部逸出）。

(1) 生成二氧化碳的质量为g。

(2) 计算实验所用稀盐酸中溶质的质量分数。（温馨提示： $\text{[math]}$ ）

计算题普通

3. 某钙片的有效成分是碳酸钙，化学小组同学们用一定量此钙片进行如图所示实验：(已知此钙片中的其它成分不含钙且不与稀盐酸发生反应)计算：

(1) 反应共生成 $\text{[math]}$ 的质量是g。

(2) 所用稀盐酸的溶质质量分数。

计算题普通

1. 四种金属氧化物：①CuO；②MgO；③Al₂O₃；④Fe₃O₄中，氧元素含量最高的是；5.2gC₂H₂在点燃时能与14.4gO₂反应，得到13.2gCO₂、3.6gH₂O和mgCO，则m为，该反应的化学方程式为。

综合题普通

2. 已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（）

A. 只含有碳、氢元素 B. 一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素

单选题普通

3. 下列说法符合质量守恒定律的是（）

A. 10g水与10g酒精混合后质量为20g B. 1L氢气和8L氧气反应，能生成9L水 C. 5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成物的质量为10g D. 纸在空气中燃烧化为灰烬，灰烬的质量等于纸的质量

单选题普通

1. 重庆一中小李同学在实验室里进行了碳还原氧化铜的实验，碳和氧化铜充分反应后，固体剩余物为铜和氧化亚铜的混合物。小李用该固体混合物制备硫酸铜溶液，其反应原理为：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O。向固体混合物中加入一定量稀硫酸，恰好完全反应，过滤后，得到溶质质量分数为3.2%的溶液100g，试计算：

(1) 所得溶液中溶质与溶剂的质量比为(化成最简整数比)。

(2) 若把100g该溶液，稀释成溶质质量分数为0.64%的溶液，需要加入水的质量为。

(3) 原稀硫酸中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

计算题困难

2. 根据下列信息，回答问题：

(1) 铜是人类使用最早的金属之一，其发展史如图所示：

火法炼铜，涉及到的化学方程式为：Cu₂(OH)₂CO₃ $\text{[math]}$ 2+H₂O+CO₂↑；湿法炼铜记载于西汉时期《淮南万毕术》：“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”。该反应的基本反应类型为：。

(2) 下图为海水晒盐的过程图：

在蒸发池中，海水中氯化钠的质量(填“增加”“减少”或“不变”)，经风吹日晒到一定程度，再引入A池，A池为池。

(3) 小K用粗盐提纯出来的氯化钠配制溶液。向40g质量分数为10%的氯化钠溶液中不断加入氯化钠，绘制了如图所示的图像，A点对应的溶液为(填“饱和”或“不饱和”) 溶液。B点所得的溶液中氯化钠的质量分数为。

填空题普通

3. 苦卤水含MgCl₂、NaCl等，从苦卤水中获得金属镁的主要流程如图：

(1) “沉镁”后，分离溶液A和固体B的关键操作是，所得溶液A中溶质阳离子有(写符号)。

(2) “中和”时，当观察到现象时，恰好反应完全。

(3) “电解”时，需要在熔融条件下通电进行，同时会产生氯气(Cl₂)，其化学方程式为：。

(4) 已测出苦卤水中MgCl₂的质量分数为9.5%，假设过程中镁元素没有损耗，现取1000g苦卤水完成该实验，理论上可以得镁的质量为g。

流程题普通

1. 工业上常用熟石灰(主要成分：Ca(OH)₂)和纯碱(主要成分：Na₂CO₃)混合加工制取烧碱(化学式：NaOH)。请问：工业上制取40吨烧碱，需要消耗含Na₂CO₃质量分数为90%的纯碱多少吨？(计算结果保留一位小数)

计算题普通

2. 下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是（）

向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量 B.

向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量 C.

在饱和石灰水中加入少量生石灰 D.

在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量

单选题困难

3. “归纳整理”是一种很好的学习方法．下面是同学们在复习中梳理得到的一组图象，其中图象与实验表述一致的是（）

加水稀释NaOH溶液 B.

一定温度下，向不饱和KNO₃溶液中加入KNO₃固体 C.

向一定量的Na₂SO₄溶液中滴加BaCl₂溶液 D.

在密闭容器中，镁带燃烧前后固体质量的变化

单选题普通