四种金属氧化物：①CuO；②MgO；③Al2O3；④Fe3O4中，氧元素含量最高的是；5.2gC2H2在点燃时能与14.4gO2反应，得到13.2gCO2、3.6gH2O和mgCO，则m为，该反应的化学方程式为。

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1. 四种金属氧化物：①CuO；②MgO；③Al₂O₃；④Fe₃O₄中，氧元素含量最高的是；5.2gC₂H₂在点燃时能与14.4gO₂反应，得到13.2gCO₂、3.6gH₂O和mgCO，则m为，该反应的化学方程式为。

【考点】

溶质的质量分数及相关计算; 质量守恒定律及其应用;

【答案】

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综合题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 5%的葡萄糖溶液可用于医疗救护。现配制500 g质量分数为5%的葡萄糖溶液需要葡萄糖的质量为 g。

填空题容易

2. “洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“漂白水”混用，易产生一种有毒气体单质。化学方程式为NaClO + 2HCl=NaCl + X↑ + H₂O，则X的化学式为

填空题容易

3. 物质X可发生“X+CuCl₂=XCl₂+Y”的反应，则X可能是

A．Fe

B.Al

C.Hg．

选择填充题容易

1. 食盐(NaCl)是人体维持正常生理活动必不可少的物质，每人每天大约需要3~5g。

(1) 利用海水晒盐的过程如下图所示。

下列说法中正确的是____(填序号)。

A. 贮水池的海水中，NaCl的质量逐渐减小 B. 蒸发池的海水中，NaCl的质量分数逐渐增大 C. 结晶池析出晶体的母液中，NaCl溶液是饱和溶液

(2) 电解饱和食盐水的方程式为 $\text{[math]}$ 。其中X的化学式为。

(3) 化学实验小组用10%的NaCl溶液，配制5%的NaCl溶液Wg，则需要ag原溶液和bg水，那么a和b的关系是ab(填“＞”或“＝”或“＜”)。其配制过程应有的步骤为①混匀；②量取；③计算；④装瓶贴标签。这些步骤正确的顺序应该是(填序号)。

综合题普通

2. 随着人们对生活品质的要求日益提高，室内空气质量受到越来越多的关注。

(1) 空气净化器内装填有活性炭。活性炭的主要作用是。

(2) 家具和装修材料会释放有害物质甲醛（HCHO），光触媒可促进甲醛和氧气反应，生成水和X两种物质。关于X的组成说法正确的是____（填序号）。 A. 只有碳元素 B. 一定有碳、氢元素 C. 一定有碳、氧元素 D. 一定有碳、氢、氧元素

综合题普通

3. 碳捕集和碳的资源化利用是碳中和领域研究热点。

(1) I、碳捕集：捕捉烟气中的CO₂ ，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下：

已知： $\text{[math]}$

“颗粒反应室”中发生的反应为复分解反应，其化学方程式为。

(2) 上述流程中可循环使用的物质有2种，分别是、（填化学式）。

(3) Ⅱ、碳的资源化利用：中国科学家已实现由CO₂到淀粉的全人工合成，主要过程如下：

绿色植物通过作用实现将CO₂转化为葡萄糖。

(4) 阶段I反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式。

(5) 阶段II的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。

①推测分子中氢原子数目：甲醇甲醛（填“>”、“<”或“=”）。

②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H₂O₂ ，理论上需补充的H₂O₂与反应a中生成的H₂O₂的分子个数比： $\text{[math]}$ 。

综合题普通

1. 实验室可用过氧化氢来吸收二氧化硫，防止造成空气污染。反应原理为： $\text{[math]}$ 。现将一定量 $\text{[math]}$ 通入盛有68g过氧化氢溶液的烧杯中，恰好完全反应，反应后称得烧杯内物质的总质量为74.4g。请计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。

计算题普通

2. 侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，其中X的化学式是（）

A. NaCl B. $\text{[math]}$ C. NaClO D. $\text{[math]}$

单选题普通

3. 化学兴趣小组在某密闭容器中用CO₂传感器和湿度传感器探究某有机物R的组成，实验装置如下图所示。实验前R的质量为0.69g，燃烧后经过数据换算可得装置中CO₂0.88g和H₂O0.81g（本实验条件空气中CO₂和H₂O含量忽略不计）。下列说法正确的是

A. 物质R中C与H的元素质量比为8：3 B. 本实验不能推算R中是否含有氧元素 C. 物质R的组成元素中C质量分数最高 D. R可能为C₂HO且实验中可能有剩余

单选题普通

1. 现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验：

请计算：

(1) 反应生成沉淀的质量是 $\text{[math]}$ 。

(2) 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少?（要求写出计算过程）

计算题普通

2. 水和溶液是初中化学重要的内容。

(1) 水是生命之源。某种饮用水净水器的净水原理如图1所示。

①“离子交换树脂”将硬水软化的反应之一是 $\text{[math]}$ ，由此可知个 $\text{[math]}$ 可以交换出1个 $\text{[math]}$ 。

②杭州亚运会直饮水采用“活性炭＋超滤膜＋紫外线”的组合工艺。其中紫外线照射的目的是。

(2) 食盐水选种是劳动人民的智慧：将鸡蛋放入盐水中，蛋壳只露出一个硬币大小的盐水适合选种。

①20℃时食盐水中氯化钠的质量分数与密度的对照表如下、用密度计测定20℃时食盐水的密度为 $\text{[math]}$ ，则该食盐水中氯化钠的质量分数为。

氯化钠的质量分数/%	12	13	14	15	16
食盐水的密度/（ $\text{[math]}$ ）	1.08	1.09	1.10	1.11	1.12

②同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图2。下列说法正确的是（填标号）。

A．三种盐水中溶质的质量分数相等

B．甲杯中鸡蛋的密度比盐水密度小

C．若丙中继续加盐溶解，鸡蛋露出液面的体积会增大

(3) 现有含少量NaCl杂质的 $\text{[math]}$ 样品需要提纯，实验过程如图3：

硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据见下表。

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	$\text{[math]}$	13.3	31.6	63.9	110	169
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4

①溶液B的质量是g，其中 $\text{[math]}$ （填“达到”或“未达到”）饱和状态。

②为保证步骤Ⅳ无NaCl析出，步骤Ⅲ最多可蒸发g水。

填空题困难

3. $\text{[math]}$ 曾作为照相中的显影剂，可由 $\text{[math]}$ 制得。取100g $\text{[math]}$ 溶液，加入53g $\text{[math]}$ 固体，两者恰好完全反应。（不考虑水的挥发）试计算：

（可能用到的部分相对分子质量： $\text{[math]}$ 104 $\text{[math]}$ 126）

(1) $\text{[math]}$ 中钠元素与氧元素的质量比为。

(2) $\text{[math]}$ 溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%，下同）。

(3) 所得溶液中溶质的质量分数。

计算题困难

1. 工业上常用熟石灰(主要成分：Ca(OH)₂)和纯碱(主要成分：Na₂CO₃)混合加工制取烧碱(化学式：NaOH)。请问：工业上制取40吨烧碱，需要消耗含Na₂CO₃质量分数为90%的纯碱多少吨？(计算结果保留一位小数)

计算题普通

2. 下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是（）

向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量 B.

向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量 C.

在饱和石灰水中加入少量生石灰 D.

在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量

单选题困难

3. “归纳整理”是一种很好的学习方法．下面是同学们在复习中梳理得到的一组图象，其中图象与实验表述一致的是（）

加水稀释NaOH溶液 B.

一定温度下，向不饱和KNO₃溶液中加入KNO₃固体 C.

向一定量的Na₂SO₄溶液中滴加BaCl₂溶液 D.

在密闭容器中，镁带燃烧前后固体质量的变化

单选题普通