四种金属氧化物：①CuO；②MgO；③Al2O3；④Fe3O4中，氧元素含量最高的是；5.2gC2H2在点燃时能与14.4gO2反应，得到13.2gCO2、3.6gH2O和mgCO，则m为，该反应的化学方程式为。

0 返回首页

1. 四种金属氧化物：①CuO；②MgO；③Al₂O₃；④Fe₃O₄中，氧元素含量最高的是；5.2gC₂H₂在点燃时能与14.4gO₂反应，得到13.2gCO₂、3.6gH₂O和mgCO，则m为，该反应的化学方程式为。

【考点】

溶质的质量分数及相关计算; 质量守恒定律及其应用;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

综合题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 5%的葡萄糖溶液可用于医疗救护。现配制500 g质量分数为5%的葡萄糖溶液需要葡萄糖的质量为 g。

填空题容易

2. “洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“漂白水”混用，易产生一种有毒气体单质。化学方程式为NaClO + 2HCl=NaCl + X↑ + H₂O，则X的化学式为

填空题容易

3. 物质X可发生“X+CuCl₂=XCl₂+Y”的反应，则X可能是

A．Fe

B.Al

C.Hg．

选择填充题容易

1. 食盐(NaCl)是人体维持正常生理活动必不可少的物质，每人每天大约需要3~5g。

(1) 利用海水晒盐的过程如下图所示。

下列说法中正确的是____(填序号)。

A. 贮水池的海水中，NaCl的质量逐渐减小 B. 蒸发池的海水中，NaCl的质量分数逐渐增大 C. 结晶池析出晶体的母液中，NaCl溶液是饱和溶液

(2) 电解饱和食盐水的方程式为 $\text{[math]}$ 。其中X的化学式为。

(3) 化学实验小组用10%的NaCl溶液，配制5%的NaCl溶液Wg，则需要ag原溶液和bg水，那么a和b的关系是ab(填“＞”或“＝”或“＜”)。其配制过程应有的步骤为①混匀；②量取；③计算；④装瓶贴标签。这些步骤正确的顺序应该是(填序号)。

综合题普通

2. 碳捕集和碳的资源化利用是碳中和领域研究热点。

(1) I、碳捕集：捕捉烟气中的CO₂ ，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下：

已知： $\text{[math]}$

“颗粒反应室”中发生的反应为复分解反应，其化学方程式为。

(2) 上述流程中可循环使用的物质有2种，分别是、（填化学式）。

(3) Ⅱ、碳的资源化利用：中国科学家已实现由CO₂到淀粉的全人工合成，主要过程如下：

绿色植物通过作用实现将CO₂转化为葡萄糖。

(4) 阶段I反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式。

(5) 阶段II的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。

①推测分子中氢原子数目：甲醇甲醛（填“>”、“<”或“=”）。

②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H₂O₂ ，理论上需补充的H₂O₂与反应a中生成的H₂O₂的分子个数比： $\text{[math]}$ 。

综合题普通

3. 随着人们对生活品质的要求日益提高，室内空气质量受到越来越多的关注。

(1) 空气净化器内装填有活性炭。活性炭的主要作用是。

(2) 家具和装修材料会释放有害物质甲醛（HCHO），光触媒可促进甲醛和氧气反应，生成水和X两种物质。关于X的组成说法正确的是____（填序号）。 A. 只有碳元素 B. 一定有碳、氢元素 C. 一定有碳、氧元素 D. 一定有碳、氢、氧元素

综合题普通

1. 实验室可用过氧化氢来吸收二氧化硫，防止造成空气污染。反应原理为： $\text{[math]}$ 。现将一定量 $\text{[math]}$ 通入盛有68g过氧化氢溶液的烧杯中，恰好完全反应，反应后称得烧杯内物质的总质量为74.4g。请计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。

计算题普通

2. 已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（）

A. 只含有碳、氢元素 B. 一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素

单选题普通

3. 下列说法符合质量守恒定律的是（）

A. 10g水与10g酒精混合后质量为20g B. 1L氢气和8L氧气反应，能生成9L水 C. 5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成物的质量为10g D. 纸在空气中燃烧化为灰烬，灰烬的质量等于纸的质量

单选题普通

1. 重庆一中小李同学在实验室里进行了碳还原氧化铜的实验，碳和氧化铜充分反应后，固体剩余物为铜和氧化亚铜的混合物。小李用该固体混合物制备硫酸铜溶液，其反应原理为：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O。向固体混合物中加入一定量稀硫酸，恰好完全反应，过滤后，得到溶质质量分数为3.2%的溶液100g，试计算：

(1) 所得溶液中溶质与溶剂的质量比为(化成最简整数比)。

(2) 若把100g该溶液，稀释成溶质质量分数为0.64%的溶液，需要加入水的质量为。

(3) 原稀硫酸中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

计算题困难

2. 根据下列信息，回答问题：

(1) 铜是人类使用最早的金属之一，其发展史如图所示：

火法炼铜，涉及到的化学方程式为：Cu₂(OH)₂CO₃ $\text{[math]}$ 2+H₂O+CO₂↑；湿法炼铜记载于西汉时期《淮南万毕术》：“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”。该反应的基本反应类型为：。

(2) 下图为海水晒盐的过程图：

在蒸发池中，海水中氯化钠的质量(填“增加”“减少”或“不变”)，经风吹日晒到一定程度，再引入A池，A池为池。

(3) 小K用粗盐提纯出来的氯化钠配制溶液。向40g质量分数为10%的氯化钠溶液中不断加入氯化钠，绘制了如图所示的图像，A点对应的溶液为(填“饱和”或“不饱和”) 溶液。B点所得的溶液中氯化钠的质量分数为。

填空题普通

3. 苦卤水含MgCl₂、NaCl等，从苦卤水中获得金属镁的主要流程如图：

(1) “沉镁”后，分离溶液A和固体B的关键操作是，所得溶液A中溶质阳离子有(写符号)。

(2) “中和”时，当观察到现象时，恰好反应完全。

(3) “电解”时，需要在熔融条件下通电进行，同时会产生氯气(Cl₂)，其化学方程式为：。

(4) 已测出苦卤水中MgCl₂的质量分数为9.5%，假设过程中镁元素没有损耗，现取1000g苦卤水完成该实验，理论上可以得镁的质量为g。

流程题普通

1. 工业上常用熟石灰(主要成分：Ca(OH)₂)和纯碱(主要成分：Na₂CO₃)混合加工制取烧碱(化学式：NaOH)。请问：工业上制取40吨烧碱，需要消耗含Na₂CO₃质量分数为90%的纯碱多少吨？(计算结果保留一位小数)

计算题普通

2. 下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是（）

向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量 B.

向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量 C.

在饱和石灰水中加入少量生石灰 D.

在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量

单选题困难

3. “归纳整理”是一种很好的学习方法．下面是同学们在复习中梳理得到的一组图象，其中图象与实验表述一致的是（）

加水稀释NaOH溶液 B.

一定温度下，向不饱和KNO₃溶液中加入KNO₃固体 C.

向一定量的Na₂SO₄溶液中滴加BaCl₂溶液 D.

在密闭容器中，镁带燃烧前后固体质量的变化

单选题普通