选项
实验目的
实验设计
A
探究温度对分子运动快慢的影响
B
探究水对铁钉锈蚀的影响
C
探究空气是燃烧的必要条件
D
探究CO2与水反生反应
(已知:通常状况下,1体积水约能溶解1体积二氧化碳)
操作步骤
现象
原理及结论
(1)将点燃的蜡烛伸入瓶中,塞紧胶塞
一段时间后,CO报警器发出报警声
蜡烛燃烧有CO生成
(2)蜡烛熄灭后,冷却至室温
蜡烛燃烧有水生成
(3)将澄清石灰水推入瓶中
澄清石灰水变浑浊
化学方程式为
(4)实验分析:通过该实验可知,蜡烛中一定含有的元素是。
实验操作
实验现象
结论或化学方程式
⑴在上述装置中,持续缓慢通入一定量干燥的CO2气体
证明CO2能与水反应生成酸性物质
c处石灰水变浑浊
化学方程式
d处蜡烛自下而上依次熄灭
说明CO2具有性质。
⑵停止通CO2气体,在b处用酒精灯加热
①热水的作用是提供热量和。
②由图1实验中的现象,可知燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
①纸花2不变色,纸花3变红,说明二氧化碳(填一条化学性质)。
②纸花3先变红,纸花1后变红,说明二氧化碳(填一条物理性质)。
①实验所用蒸馏水需经煮沸并迅速冷却。煮沸的目的是。
②通过对比甲,乙、丙试管中的现象,说明铁生锈的主要条件是铁与直接接触。
分别取5mLH2O2溶液进行实验,测定产生相同体积O2所需时间,实验结果记录如表:
实验序号
H2O2溶液的溶质质量分数/%
温度/C
MnO2粉末用量/g
反应时间/s
a
30
35
0
t1
b
55
t2
c
5
20
0.1
3
d
15
1
①根据实验a、b中t1t2(填“>”、“=”或“<”)可知:其他条件相同时,温度越高,H2O2分解速率越快。
②能证明H2O2分解速率与H2O2溶液的溶质质量分数有关的实验是(填实验序号)。