用下图装置进行实验。操作步骤现象原理及结论 (1)将点燃的蜡烛伸入瓶中，塞紧胶塞一段时间后，CO报警器发出报警声蜡烛燃烧有CO生成 (2)蜡烛熄灭后，冷却至室温蜡烛燃烧有水生成 (3)将澄清石灰水推入瓶中澄清石灰水变浑浊化学方程式为 (4)实验分析：通过该实验可知，蜡烛中一定含有的元素是。

1. 用下图装置进行实验。

操作步骤	现象	原理及结论
(1)将点燃的蜡烛伸入瓶中，塞紧胶塞	一段时间后，CO报警器发出报警声	蜡烛燃烧有CO生成
(2)蜡烛熄灭后，冷却至室温		蜡烛燃烧有水生成
(3)将澄清石灰水推入瓶中	澄清石灰水变浑浊	化学方程式为
(4)实验分析：通过该实验可知，蜡烛中一定含有的元素是。

【考点】

探究二氧化碳的性质;

【答案】

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综合题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，请联系学过的知识从不同角度加以解释。从物理变化的角度解释为。从化学变化的角度解释为(化学方程式表示)。

填空题容易

1. 某小组同学对二氧化碳的制取和相关性质进行探究。

(1) 用图一所示的装置制取二氧化碳。

Ⅰ.该装置能随时控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理。

Ⅱ.若制得0.1摩尔二氧化碳，理论上需要消耗g碳酸钙（根据化学方程式列式计算）

(2) 用实验证明碳酸型饮料中含有二氧化碳。

Ⅰ.用图二所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中。

甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内，乙同学认为也能得到甲同学的结论。

Ⅱ.小组同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。

认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的化学方程式为。质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。

Ⅲ.针对质疑，乙同学又进行了如下探究：

查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水，常温稳定，分解温度约为175℃。

乙同学在自己实验的基础上，未添加试剂，只进行了一步实验操作，该操作是，观察到，确认不是因为柠檬酸随气体进入试管而引起紫色石蕊溶液的变色。

综合题普通

2. 用如图实验验证CO₂的性质。

(1) 观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是。

(2) 观察到纸花变红，由此并不能得出“CO₂能与水发生化学反应”的结论，理由是。

综合题困难

3. 欲通过实验证明CO₂能与KOH发生反应，某兴趣小组利用如图所示装置进行探究实验（实验装置中的夹持仪器已略去）。先挤压胶头滴管，将KOH溶液滴入到充满CO₂的试管中，再打开止水夹，可观察到烧杯中的水发生倒吸。

(1) 甲同学得出二者能发生反应的结论，但乙同学认为上述实验不足以证明CO₂与KOH发生了反应，理由是。

(2) 已知K₂CO₃溶液呈碱性。为进一步证明CO₂与KOH发生了反应，下列实验设计可行的是（填数字序号）。

①利用原装置，将KOH溶液换成水做对比实验，观察现象

②在原实验后的试管中继续滴加CaCl₂溶液，观察现象

③在原实验后的试管中继续滴加酚酞溶液，观察现象

(3) 请写出氢氧化钾与二氧化碳发生反应的化学方程式。

综合题普通

1. 向甲乙两个等体积充满 $\text{[math]}$ 的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与 $\text{[math]}$ 溶液（密度近似相等），拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法错误的是

A. 甲瓶注入的是澄清石灰水 B. 甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小 C. 向变瘪的乙瓶中滴加适量 $\text{[math]}$ 溶液，无现象 D. $\text{[math]}$ 溶液浓度大于 $\text{[math]}$ 溶液浓度

单选题普通

2. 为了证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，兴趣小组的同学设计了如图甲、乙两组实验，其中图1为测得乙实验瓶内气压随时间的变化情况，下列说法错误的是（）

（已知：通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳）

A. 甲实验观察到试管a内液面比试管b内的液面上升的高 B. 甲实验可证明二氧化碳能与水反应 C. 实验乙中首先注入瓶中的药品是H₂O D. 对比图1坐标图中的bc和de两段曲线可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应

单选题普通

3. 下图所示是有关二氧化碳性质的实验，其中说法正确的是（）

A. ①实验只能证明二氧化碳不支持燃烧 B. ②实验试管中液面上升，澄清石灰水变浑浊 C. ③实验可证明二氧化碳能使紫色石蕊变红色 D. ④实验既可证明二氧化碳能溶于水，也可证明二氧化碳能与水反应

单选题普通

1. 酸碱度与人体健康

我们知道许多物质具有酸性或碱性。其实，人体的体液也有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。人体血液的量较多，分布广，正常人体血浆pH为7.35﹣7.45。氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO₂和H₂O，在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO₂扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。

人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9﹣1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。