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1. 控制变量是学习化学的一种科学方法。
(1) 用如图1所示实验验证“可燃物燃烧的条件”(白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃)。

①热水的作用是提供热量和。

②由图1实验中的现象，可知燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
(2) 用如图2所示实验探究CO2的性质。

①纸花2不变色，纸花3变红，说明二氧化碳(填一条化学性质)。

②纸花3先变红，纸花1后变红，说明二氧化碳(填一条物理性质)。
(3) 用如图3所示实验探究“铁制品锈蚀的条件”。

①实验所用蒸馏水需经煮沸并迅速冷却。煮沸的目的是。

②通过对比甲，乙、丙试管中的现象，说明铁生锈的主要条件是铁与直接接触。
(4) 探究影响H2O2分解速率的因素。

分别取5mLH2O2溶液进行实验，测定产生相同体积O2所需时间，实验结果记录如表：

实验序号

H2O2溶液的溶质质量分数/%

温度/C

MnO2粉末用量/g

反应时间/s

a

30

35

0

t1

b

30

55

0

t2

c

5

20

0.1

3

d

15

20

0.1

1

①根据实验a、b中t1t2(填“＞”、“=”或“＜”)可知：其他条件相同时，温度越高，H2O2分解速率越快。

②能证明H2O2分解速率与H2O2溶液的溶质质量分数有关的实验是(填实验序号)。
【考点】
影响化学反应速率的因素探究; 探究二氧化碳的性质; 燃烧的条件与灭火原理探究; 探究金属锈蚀的条件;
【答案】

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实验探究题 困难
能力提升
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1. 某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素——盐酸的浓度和石灰石的颗粒大小等”进行了如下实验探究。

【进行实验】

室温下，选用20mL不同溶质质量分数的盐酸(4%和6%)分别与1g颗粒状和块状的石灰石进行实验(固定夹持仪器略去)。

(1) 石灰石与盐酸反应的化学方程式为。
(2) 【处理数据】

实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如下表所示：

实验编号

盐酸溶质质量分数(均取20mL)

石灰石固体形状(均取1g)

二氧化碳体积(mL)(均收集前30S的气体)

a

4%

颗粒

64.0

b

4%

块状

40.4

c

6%

颗粒

98.2

d

6%

块状

65.3

①比较不同溶质质量分数的盐酸对反应速率的影响，可选择的实验编号是，由此可得到的结论是。

②从上述实验中得出石灰石的颗粒大小对反应速率影响的结论是。
(3) 【拓展延伸】

下表是实验时记录生成的二氧化碳气体体积和对应的时间的一组实验数据(每间隔4S读数一次)：

时间/S

4

8

12

16

20

24

28

32

36

40

气体体积/mL

16.0

22.2

29.4

39.3

50.4

57.6

62.0

64.7

66.0

66.0

从上表数据可以分析得出，到20S后反应速率逐渐变，其主要原因是。
(4) 你认为影响石灰石与盐酸反应速率的因素还有，请设计实验方案验证你的猜想。
实验探究题 困难
2. 某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素——盐酸的浓度和石灰石的颗粒大小等”进行了如下实验探究，请你参与：

【进行实验】室温下，选用20mL不同浓度的盐酸（4%和6%）分别与1g颗粒状或块状的石灰石进行实验（固定夹持仪器略去）。

(1) 判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是。
(2) 按如图装置进行实验，开始时，应将20mL稀盐酸（选填“快速”或“缓慢”）推入锥形瓶中，以保证盐酸能全部推入锥形瓶中。
(3) 【处理数据】实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如表所示：

实验编号

盐酸的浓度（均取20mL）

石灰石固体形状（均取1g）

二氧化碳体积（mL）（均收集前30s的气体）

a

4%

颗粒

64.0

b

4%

块状

40.4

c

6%

颗粒

98.2

d

6%

块状

65.3

从上述实验数据可以得出：

①要比较不同浓度盐酸对反应速率的影响，可选择的实验编号是（写一组），由此可得到的结论：。

②石灰石颗粒大小对反应速率的影响的结论：。
(4) 【拓展延伸】实验测得二氧化碳体积与对应时间的一组数据如下表：（每间隔4s读取体积）

时间/s

4

8

12

16

20

24

28

32

36

40

体积/mL

16.0

22.2

29.4

39.3

50.4

57.6

62.0

64.7

66.0

66.0

根据以上实验过程和数据综合分析：

①到20s后反应速率逐渐变，其主要原因是。

②在如图坐标中，绘画“注射器示数与反应生成CO2的时间”的关系。
实验探究题 困难
3. 研究“反应条件”对化学反应产生的影响，可以帮助我们调控化学反应，更好地利用化学反应为生产、生活服务。请回答下列问题：

A

B

C

D

(1) A实验现象说明燃烧的剧烈程度与有关，进而说明反应物浓度影响化学反应，B实验说明二氧化锰能加速过氧化氢分解，进而说明能影响化学反应速率。
(2) D实验铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧的事实说明可燃物燃烧需要的条件是，从而说明温度是影响化学反应的因素。
(3) C实验说明反应物相互接触化学反应才能发生。C与上述实验中的(填字母)均采用控制变量的实验设计方法。
(4) 生产、生活中有许多调控化学反应的措施或事例.如：I.汽车车身(主要考虑钢板)喷漆能防锈；II.鲜牛奶冷藏于冰箱比置于室温中能保存更久。请在I、II中选择一个，说明其是如何通过控制“反应条件”调控化学反应的?。
实验探究题 困难