草酸为二元弱酸，常温下向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液中、和的分布分数[例如]随变化关系如图所示。下列说法正确的是

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1. 草酸 $\text{[math]}$ 为二元弱酸，常温下向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液，混合溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的分布分数 $\text{[math]}$ [例如 $\text{[math]}$ ]随 $\text{[math]}$ 变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 草酸的一级电离平衡常数的数量级为 $\text{[math]}$ B. 曲线I表示 $\text{[math]}$ 的分布分数 C. 当加入的 $\text{[math]}$ 溶液的体积为 $\text{[math]}$ 时，溶液中存在关系： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 点对应的溶液中存在关系： $\text{[math]}$

【考点】

离子浓度大小的比较;

【答案】

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单选题困难

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 将 $\text{[math]}$ 溶液分别滴入 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中，如图所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀产生。

已知： $\text{[math]}$ 是白色难溶于水的固体。

下列说法不正确的是

A. $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中均存在： $\text{[math]}$ B. Ⅰ中的沉淀可能有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C. Ⅱ中生成 $\text{[math]}$ 的反应： $\text{[math]}$ D. Ⅰ和Ⅱ中加入 $\text{[math]}$ 溶液后，pH均降低

单选题容易

2. 已知：25℃， $\text{[math]}$ (草酸)的 $\text{[math]}$ 。下列叙述正确的是

A. $\text{[math]}$ 的草酸溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，所得混合溶液的 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液都显碱性 C. $\text{[math]}$ 的混合溶液中， $\text{[math]}$ D. 用 $\text{[math]}$ 溶液滴定草酸溶液，滴定过程中 $\text{[math]}$

单选题容易

1. 对浓度均为 $\text{[math]}$ 的① $\text{[math]}$ 溶液、② $\text{[math]}$ 溶液，下列分析不正确的是

A. ①、②中的离子种类相同 B. $\text{[math]}$ 溶于水促进水的电离，而 $\text{[math]}$ 抑制水的电离 C. 两种溶液的 $\text{[math]}$ 大小：① $\text{[math]}$ ② D. ①、②均有 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 25℃时，向20 mL 0.1 mol/L HAuCl₄溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，滴定曲线如图1所示，含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2所示，则下列说法不正确的是

A. 图2中A点对应溶液的pH约为5 B. b点对应溶液中：c(Na⁺) >c(AuCl $\text{[math]}$ ) C. d点对应溶液中：c(OH^-)-c(H⁺)=c(HAuCl₄) D. 滴定过程中，n(HAuCl₄)与n(AuCl $\text{[math]}$ )之和保持不变

单选题普通

3. 甲胺电离方程式为 $\text{[math]}$ 。常温下，向 $\text{[math]}$ 甲胺( $\text{[math]}$ )溶液中缓慢滴加等物质的量浓度的盐酸，混合溶液中粒子( $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )浓度与盐酸体积的关系如图所示。常温下， $\text{[math]}$ ，下列叙述正确的是(忽略反应过程中温度的变化)

A. 水的离子积常数及水的电离程度： $\text{[math]}$ B. W点： $\text{[math]}$ C. T点： $\text{[math]}$ D. 当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

单选题困难

盐与碱的反应是水溶液中常见的反应，某学习小组展开相关探究。

Ⅰ．NH₄Cl抗碱容量(σ)的测定

（1）某小组同学测定NH₄Cl固体抗碱容量的实验步骤如下：

a．配置100mL0.2mol·L^-1NaOH溶液；

b．称取xgNH₄Cl固体，溶于20mL水中，用上述NaOH溶液滴定至pH=11.

已知：氯化铵的抗碱容量是指用NaOH溶液滴定NH₄Cl溶液至pH=11时，单位质量的NH₄Cl所消耗NaOH的物质的量，即σ= $\text{[math]}$

①步骤a需要称量NaOH固体为g(保留一位小数)

②步骤b需要用到下图所示仪器中的(填名称)。

③步骤b消耗NaOH的体积为ymL，则σ=mol·g^-1

Ⅱ．NH₄Cl-NH₃混合溶液抗碱能力的探究

NH₄Cl-NH₃混合溶液具有抗碱能力。向该溶液中加入少量NaOH，溶液的pH变化不大。

已知：i.25℃时，NH₃·H₂O的K_b=1.75×10^-5=10^-4.8

ii．NH₄Cl-NH₃混合溶液的抗碱能力与 $\text{[math]}$ 、[c( $\text{[math]}$ )＋c(NH₃)]有关

（2）NH₄Cl溶液显酸性，用离子方程式解释原因：。

（3）小组同学设计实验探究[c $\text{[math]}$ )＋c(NH₃)]一定时， $\text{[math]}$ 对混合溶液抗碱能力的影响。分别向溶液1、溶液2、溶液3、溶液4中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH的变化情况如下图所示

溶液组号	组成	体积/mL
1	0.2mol·L-1NaCl溶液	15
2	0.1mol·L-1NH4Cl	3
2	0.1mol·L-1氨水	12
3	0.1mol·L-1NH4Cl	7.5
3	0.1mol·L-1氨水	7.5
4	0.1mol·L-1NH4Cl	12
4	0.1mol·L-1氨水	3

①实验结果显示，NaCl溶液不具备抗碱能力，即曲线(填曲线标号)表示溶液1.

②实验结果显示，当[c( $\text{[math]}$ )＋c(NH₃)]相同时， $\text{[math]}$ 越大，混合溶液的抗碱能力越强，则曲线b表示溶液(填溶液组号)

③已知A点时，c(NH₄^＋)=c(NH₃·H₂O)，则此时溶液的pH=(精确至小数点后1位)。

填空题困难

2. 次磷酸( $\text{[math]}$ )是一种精细磷化工产品，是一种一元中强酸，具有较强还原性。 $\text{[math]}$ 为盐(填“正”；“酸式”；“碱式”)，其水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。

填空题容易

3. 室温下，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5 ， H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2 ， K_a2=6.2×10^-8。氨水可用于工业尾气中SO₂的吸收。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A. 氨水与SO₂反应恰好生成(NH₄)₂SO₃时：c(NH $\text{[math]}$ )>c(SO $\text{[math]}$ )>c(H^＋)>c(OH^-) B. 氨水与SO₂反应所得溶液pH=7时：c(NH $\text{[math]}$ )>c(HSO $\text{[math]}$ )+c(SO $\text{[math]}$ ) C. 氨水与SO₂反应生成等物质的量NH₄HSO₃和(NH₄)₂SO₃时：2c(SO $\text{[math]}$ )+2c(HSO $\text{[math]}$ )+2c(H₂SO₃)=3c(NH $\text{[math]}$ )+3c(NH₃·H₂O) D. 氨水与SO₂反应恰好生成NH₄HSO₃时：c(H⁺)＋c(H₂SO₃)=c(OH^-)＋c(SO $\text{[math]}$ )+c(NH₃·H₂O)

多选题困难

1. $\text{[math]}$ 是典型的有机酸，常温下，其电离常数如下表：

有机酸	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ (填数值)。

(2) 常温下，等体积 $\text{[math]}$ 的HCOOH和 $\text{[math]}$ 溶液分别与同浓度的NaOH溶液恰好中和时，消耗NaOH溶液的体积依次为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”) $\text{[math]}$ ，等体积 $\text{[math]}$ 的HCOOH和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 分别加水稀释至 $\text{[math]}$ ，加水体积更多。

(3) 过量HCOOH与 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为。

(4) 常温下，将 $\text{[math]}$ 的HCOOH和 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性，则HCOOH的电离平衡常数可表示为(用含a、b的代数式表示)。

(5) 常温下，pH均为3的HCOOH和 $\text{[math]}$ 两种溶液中，由水电离出的 $\text{[math]}$ 之比为。

(6) 常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴滴入 $\text{[math]}$ 的KOH溶液，当溶液的 $\text{[math]}$ 时，所加KOH溶液的体积(填“>”“<”或“=”)20mL。

(7) 常温下，将 $\text{[math]}$ 加入 $\text{[math]}$ 溶液中(假设溶液的体积不变)，所得溶液的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含a的代数式表示)。

综合题困难

2. 钠碱法吸收二氧化硫是一种常用的烟气脱硫方法，25℃时，将烟气中 $\text{[math]}$ 通入0.10 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液(通入 $\text{[math]}$ 所引起的溶液体积变化和 $\text{[math]}$ 挥发可忽略)，溶液中含硫物种的浓度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，溶液中含硫物种的物质的量浓度随 $\text{[math]}$ 的关系曲线如下图所示。

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$ 时，写出 $\text{[math]}$ 溶液中的所有阴离子。

(2) 0.10 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是_______(填序号)。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(3) 往纯水中加少量 $\text{[math]}$ 固体，水的电离平衡(填向左移动、向右移动或不移动)。

(4) 若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填>、<或=，下同)；当溶液 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(5) $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，当溶液 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 。

填空题困难

3. 某化学小组研究草酸( $\text{[math]}$ )及其盐的性质。

(1) 已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

①将等物质的量浓度、等体积的 $\text{[math]}$ 溶液与KOH溶液混合，反应的离子方程式是。

②向①中继续加入KOH溶液至恰好完全反应，得到 $\text{[math]}$ 溶液。在 $\text{[math]}$ 溶液中，存在以下粒子： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，以及少量的 $\text{[math]}$ ，下列关系正确的是(填字母)。