室温下，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5 ， H2SO3的Ka1=1.3×10-2 ， Ka2=6.2×10-8。氨水可用于工业尾气中SO2的吸收。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

1. 25℃时，亚碲酸（H₂TeO₃）的K_a1=1×10^-3 ， K_a2=2×10^-8。0.1mol/L的NaHTeO₃溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系错误的是（　　）

A. c（Na⁺）＞c（HTeO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂TeO₃）＞c（H⁺） B. c（Na⁺）=c（TeO₃^2-）+c（HTeO₃^-）+c（H₂TeO₃） C. c（Na⁺）+c（H⁺）≥c（HTeO₃^-）+c（TeO₃^2-）+c（OH^-） D. c（H⁺）+c（H₂TeO₃）=c（OH^-）+c（TeO₃^2-）

多选题困难

2. 25℃时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1 mol·L^－1( NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄²^－)>c(NH₄^＋)> c(H^＋)>c(OH^－) B. 20 mL 0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L^－1HCl溶液混合所得酸性溶液中：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)>c(CH₃COOH)>c(H^＋)> c(OH^－) C. pH＝3的CH₃COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中c(CH₃COO^－)+c(H^＋)＞c(Na^＋) +c(OH^－) D. 向浓度为0.1mol·L^－1的NaHCO₃溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中c(Na^＋)=c(CO₃²^－)+c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)

多选题普通

3. 室温下，用0.10mol•L^﹣¹盐酸分别滴定20.00mL 0.10mol•L^﹣¹氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V（HCl）]的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（）

A. Ⅱ 表示的是滴定氨水的曲线，当V（HCl）=20 mL时，有：c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） B. 当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）=20 mL，且c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣） C. 滴定氢氧化钠溶液时，若V（HCl）＞20 mL，则一定有：c（Cl^﹣）＞c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） D. 当滴定氨水消耗V（HCl）=10 mL时，有：2[c（OH^﹣）﹣c（H⁺）]=c（NH₄⁺）﹣c（NH₃•H₂O）

多选题普通

1. 甲胺电离方程式为 $\text{[math]}$ 。常温下，向 $\text{[math]}$ 甲胺( $\text{[math]}$ )溶液中缓慢滴加等物质的量浓度的盐酸，混合溶液中粒子( $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )浓度与盐酸体积的关系如图所示。常温下， $\text{[math]}$ ，下列叙述正确的是(忽略反应过程中温度的变化)

A. 水的离子积常数及水的电离程度： $\text{[math]}$ B. W点： $\text{[math]}$ C. T点： $\text{[math]}$ D. 当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

单选题困难

2. 在 $\text{[math]}$ 时，向体积均为 $\text{[math]}$ 、浓度均为 $\text{[math]}$ 的两种酸(HX、HY)中分别滴加 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，所加 $\text{[math]}$ 溶液体积与反应后溶液的 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. $\text{[math]}$ 的电离方程式为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时，反应后的两种溶液中 $\text{[math]}$ D. b点时： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 向 $\text{[math]}$ 溶液中缓慢滴加100 mL 0.2mol/L盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸中HCl的物质的量的变化如图所示( $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 未画出)。碳酸的电离平衡常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，不考虑 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A. 滴加至a点时， $\text{[math]}$ B. 滴加至b点时， $\text{[math]}$ C. 滴加至c点时， $\text{[math]}$ D. 滴加至d点时，溶液的 $\text{[math]}$

单选题困难

1. 联氨(N₂H₄)是一种高能燃料，同时在工业中有着广泛用途。

(1) 已知：在一定温度下，由稳定态单质生成1mol某物质的焓变叫该物质的标准摩尔生成焓。如： $\text{[math]}$ N₂(g)+ $\text{[math]}$ H₂(g) $\text{[math]}$ NH₃(g) $\text{[math]}$ =-46.1 kJ/mol，则NH₃(g)标准摩尔生成焓为-46.1kJ/mol。下表为几种物质在298K 下的标准摩尔生成焓。

物质	N₂(g)	H₂(g)	O₂(g)	H₂O(l)	N₂H₄ (l)
标准摩尔生成焓/(kJ/mol)	0	0	0	-286.0	+50.6

据此，写出298K下，N₂H₄(l)燃烧热的热化学方程式。

(2) 常温下，在一真空容器中加入足量的N₂H₄BH₃(s)、N₂H₄(1)、H₂O(1)，发生如下反应：

反应i：N₂H₄BH₃(s)+3H₂O(l)=H₃BO₃(s )+N₂H(l)+3H₂(g) K_p1=1.0kPa³

反应ii：N₂H₄(1)=N₂(g)+2H₂(g) K_p2

(K_p为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

达到平衡后测得容器内总压为 a kPa，据此回答：

①反应ii的K_p2=kPa³。

②温度不变，增大容器的体积，达到新平衡后，N₂的浓度会(填“变大”、“变小”或“不变”)。

③请在方框中画出反应ii的平衡常数K随温度(T)变化的关系图：。

(3) 联氨(N₂H₄) 为二元弱碱，电离方程式如下：

N₂H₄+H₂O $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +OH^-

$\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +OH^-

常温下，向20 mL 0.1 mol/L联氨盐酸盐(N₂H₆Cl₂)溶液中加入NaOH固体(忽略溶液体积的变化)。体系中各含氮粒子(N₂H₄、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )的分布系数(δ)、NaOH 和N₂H₆Cl₂的物质的量之比( $\text{[math]}$ )与 pH 的变化关系如图所示