盐与碱的反应是水溶液中常见的反应，某学习小组展开相关探究。
Ⅰ．NH4Cl抗碱容量(σ)的测定
（1）某小组同学测定NH4Cl固体抗碱容量的实验步骤如下：
a．配置100mL0.2mol·L-1NaOH溶液；
b．称取xgNH4Cl固体，溶于20mL水中，用上述NaOH溶液滴定至pH=11.
已知：氯化铵的抗碱容量是指用NaOH溶液滴定NH4Cl溶液至pH=11时，单位质量的NH4Cl所消耗NaOH的物质的量，即σ=
①步骤a需要称量NaOH固体为g(保留一位小数)
②步骤b需要用到下图所示仪器中的(填名称)。
③步骤b消耗NaOH的体积为ymL，则σ=mol·g-1
Ⅱ．NH4Cl-NH3混合溶液抗碱能力的探究
NH4Cl-NH3混合溶液具有抗碱能力。向该溶液中加入少量NaOH，溶液的pH变化不大。
已知：i.25℃时，NH3·H2O的Kb=1.75×10-5=10-4.8
ii．NH4Cl-NH3混合溶液的抗碱能力与、[c(
)＋c(NH3)]有关
（2）NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式解释原因：。
（3）小组同学设计实验探究[c)＋c(NH3)]一定时，
对混合溶液抗碱能力的影响。分别向溶液1、溶液2、溶液3、溶液4中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH的变化情况如下图所示
溶液组号 | 组成 | 体积/mL |
1 | 0.2mol·L-1NaCl溶液 | 15 |
2 | 0.1mol·L-1NH4Cl | 3 |
0.1mol·L-1氨水 | 12 | |
3 | 0.1mol·L-1NH4Cl | 7.5 |
0.1mol·L-1氨水 | 7.5 | |
4 | 0.1mol·L-1NH4Cl | 12 |
0.1mol·L-1氨水 | 3 |
①实验结果显示，NaCl溶液不具备抗碱能力，即曲线(填曲线标号)表示溶液1.
②实验结果显示，当[c()＋c(NH3)]相同时，
越大，混合溶液的抗碱能力越强，则曲线b表示溶液(填溶液组号)
③已知A点时，c(NH4＋)=c(NH3·H2O)，则此时溶液的pH=(精确至小数点后1位)。
