次磷酸()是一种精细磷化工产品，是一种一元中强酸，具有较强还原性。为盐(填“正”；“酸式”；“碱式”)，其水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。

1. 向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH关系如图所示。

(1) 向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10时发生的主要反应的离子方程式是。

(2) 0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液呈碱性，下列说法正确的是___________。 A. 该溶液中 $\text{[math]}$ 的水解程度大于其电离程度 B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

填空题普通

2.

盐与碱的反应是水溶液中常见的反应，某学习小组展开相关探究。

Ⅰ．NH₄Cl抗碱容量(σ)的测定

（1）某小组同学测定NH₄Cl固体抗碱容量的实验步骤如下：

a．配置100mL0.2mol·L^-1NaOH溶液；

b．称取xgNH₄Cl固体，溶于20mL水中，用上述NaOH溶液滴定至pH=11.

已知：氯化铵的抗碱容量是指用NaOH溶液滴定NH₄Cl溶液至pH=11时，单位质量的NH₄Cl所消耗NaOH的物质的量，即σ= $\text{[math]}$

①步骤a需要称量NaOH固体为g(保留一位小数)

②步骤b需要用到下图所示仪器中的(填名称)。

③步骤b消耗NaOH的体积为ymL，则σ=mol·g^-1

Ⅱ．NH₄Cl-NH₃混合溶液抗碱能力的探究

NH₄Cl-NH₃混合溶液具有抗碱能力。向该溶液中加入少量NaOH，溶液的pH变化不大。

已知：i.25℃时，NH₃·H₂O的K_b=1.75×10^-5=10^-4.8

ii．NH₄Cl-NH₃混合溶液的抗碱能力与 $\text{[math]}$ 、[c( $\text{[math]}$ )＋c(NH₃)]有关

（2）NH₄Cl溶液显酸性，用离子方程式解释原因：。

（3）小组同学设计实验探究[c $\text{[math]}$ )＋c(NH₃)]一定时， $\text{[math]}$ 对混合溶液抗碱能力的影响。分别向溶液1、溶液2、溶液3、溶液4中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH的变化情况如下图所示

溶液组号	组成	体积/mL
1	0.2mol·L-1NaCl溶液	15
2	0.1mol·L-1NH4Cl	3
2	0.1mol·L-1氨水	12
3	0.1mol·L-1NH4Cl	7.5
3	0.1mol·L-1氨水	7.5
4	0.1mol·L-1NH4Cl	12
4	0.1mol·L-1氨水	3

①实验结果显示，NaCl溶液不具备抗碱能力，即曲线(填曲线标号)表示溶液1.

②实验结果显示，当[c( $\text{[math]}$ )＋c(NH₃)]相同时， $\text{[math]}$ 越大，混合溶液的抗碱能力越强，则曲线b表示溶液(填溶液组号)

③已知A点时，c(NH₄^＋)=c(NH₃·H₂O)，则此时溶液的pH=(精确至小数点后1位)。

填空题困难

1. 甲胺电离方程式为 $\text{[math]}$ 。常温下，向 $\text{[math]}$ 甲胺( $\text{[math]}$ )溶液中缓慢滴加等物质的量浓度的盐酸，混合溶液中粒子( $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )浓度与盐酸体积的关系如图所示。常温下， $\text{[math]}$ ，下列叙述正确的是(忽略反应过程中温度的变化)

A. 水的离子积常数及水的电离程度： $\text{[math]}$ B. W点： $\text{[math]}$ C. T点： $\text{[math]}$ D. 当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

单选题困难

2. 在 $\text{[math]}$ 时，向体积均为 $\text{[math]}$ 、浓度均为 $\text{[math]}$ 的两种酸(HX、HY)中分别滴加 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，所加 $\text{[math]}$ 溶液体积与反应后溶液的 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. $\text{[math]}$ 的电离方程式为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时，反应后的两种溶液中 $\text{[math]}$ D. b点时： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 向 $\text{[math]}$ 溶液中缓慢滴加100 mL 0.2mol/L盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸中HCl的物质的量的变化如图所示( $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 未画出)。碳酸的电离平衡常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，不考虑 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A. 滴加至a点时， $\text{[math]}$ B. 滴加至b点时， $\text{[math]}$ C. 滴加至c点时， $\text{[math]}$ D. 滴加至d点时，溶液的 $\text{[math]}$

单选题困难

1. 生物研究生态平衡，物理研究力平衡，化学研究物质平衡，而溶液中的平衡是一项重要的研究领域，根据所学知识回答下列问题。

已知：25℃下几种常见物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式

NH₃·H₂O

CH₃COOH

HClO

H₂SO₃

电离平衡常数K

1.8×10^-5

3.0×10^-8

1.5×10^-2

1.0×10^-7

(1) 室温下，将1.000mol·L^-1的盐酸滴入20.00 mL1.000mol·L^-1的氨水中，溶液的pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

①a点溶液的pH约为。(已知： $\text{[math]}$ )

②b、c、d三点溶液中水的电离程度由小到大的关系。

③d点溶液中离子浓度由大到小排序为。

(2) 向NaClO溶液中通入少量SO₂的离子方程式。

(3) Arrhenius提出：溶剂在液态下能自发发生电离，产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象称为自耦电离，如液态水的自耦电离方程式为： $\text{[math]}$ 。在液氨中也存在类似的自耦电离，试写出液氨中NH₄Cl与NaNH₂反应的离子方程式：。

(4) H₂SO₄、HCl和HNO₃都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大，但在其他溶剂中酸性差别较大。以下是某温度下这三种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸	H₂SO₄	HCl	HNO₃
K_a	6.3×10^-9	1.6×10^-9	4.2×10^-10

①类比HF在水溶液中的电离 $\text{[math]}$ ，写出HCl在冰醋酸中的电离方程式。

②该温度下在冰醋酸中，反应 $\text{[math]}$ 的K=。

综合题普通

2. 按要求填空：

(1) 已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)

醋酸	氢硫酸	氢氰酸
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

①25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、② $\text{[math]}$ 溶液、③ $\text{[math]}$ 溶液，pH由大到小的顺序为(填序号)。

②将浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中 $\text{[math]}$ ，下列关系正确的是(填字母序号)。

a． $\text{[math]}$

b． $\text{[math]}$

c． $\text{[math]}$ mol/L

③25℃时，向NaCN溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为。

④25℃时，0.1 $\text{[math]}$ 浓度的 $\text{[math]}$ 溶液与a $\text{[math]}$ 醋酸溶液等体积混合后 $\text{[math]}$ ，醋酸的电离常数为(用含a的式子表示)。

(2) 已知水溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，试回答下列问题：

若从A点到D点，可采用的措施是(填字母序号)。

a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的 $\text{[math]}$

(3) 25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：

① $\text{[math]}$ 是(填“强电解质”或“弱电解质”)。

②在加水稀释 $\text{[math]}$ 溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是(填字母序号)。

A． $\text{[math]}$ B．溶液的 $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的乘积 D． $\text{[math]}$

填空题普通

3. 联氨(N₂H₄)是一种高能燃料，同时在工业中有着广泛用途。

(1) 已知：在一定温度下，由稳定态单质生成1mol某物质的焓变叫该物质的标准摩尔生成焓。如： $\text{[math]}$ N₂(g)+ $\text{[math]}$ H₂(g) $\text{[math]}$ NH₃(g) $\text{[math]}$ =-46.1 kJ/mol，则NH₃(g)标准摩尔生成焓为-46.1kJ/mol。下表为几种物质在298K 下的标准摩尔生成焓。

物质	N₂(g)	H₂(g)	O₂(g)	H₂O(l)	N₂H₄ (l)
标准摩尔生成焓/(kJ/mol)	0	0	0	-286.0	+50.6

据此，写出298K下，N₂H₄(l)燃烧热的热化学方程式。

(2) 常温下，在一真空容器中加入足量的N₂H₄BH₃(s)、N₂H₄(1)、H₂O(1)，发生如下反应：

反应i：N₂H₄BH₃(s)+3H₂O(l)=H₃BO₃(s )+N₂H(l)+3H₂(g) K_p1=1.0kPa³

反应ii：N₂H₄(1)=N₂(g)+2H₂(g) K_p2

(K_p为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

达到平衡后测得容器内总压为 a kPa，据此回答：

①反应ii的K_p2=kPa³。

②温度不变，增大容器的体积，达到新平衡后，N₂的浓度会(填“变大”、“变小”或“不变”)。

③请在方框中画出反应ii的平衡常数K随温度(T)变化的关系图：。

(3) 联氨(N₂H₄) 为二元弱碱，电离方程式如下：

N₂H₄+H₂O $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +OH^-

$\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +OH^-

常温下，向20 mL 0.1 mol/L联氨盐酸盐(N₂H₆Cl₂)溶液中加入NaOH固体(忽略溶液体积的变化)。体系中各含氮粒子(N₂H₄、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )的分布系数(δ)、NaOH 和N₂H₆Cl₂的物质的量之比( $\text{[math]}$ )与 pH 的变化关系如图所示