向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH关系如图所示。

1. 向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH关系如图所示。

(1) 向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10时发生的主要反应的离子方程式是。

(2) 0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液呈碱性，下列说法正确的是___________。 A. 该溶液中 $\text{[math]}$ 的水解程度大于其电离程度 B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

【考点】

离子浓度大小的比较;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

填空题普通

盐与碱的反应是水溶液中常见的反应，某学习小组展开相关探究。

Ⅰ．NH₄Cl抗碱容量(σ)的测定

（1）某小组同学测定NH₄Cl固体抗碱容量的实验步骤如下：

a．配置100mL0.2mol·L^-1NaOH溶液；

b．称取xgNH₄Cl固体，溶于20mL水中，用上述NaOH溶液滴定至pH=11.

已知：氯化铵的抗碱容量是指用NaOH溶液滴定NH₄Cl溶液至pH=11时，单位质量的NH₄Cl所消耗NaOH的物质的量，即σ= $\text{[math]}$

①步骤a需要称量NaOH固体为g(保留一位小数)

②步骤b需要用到下图所示仪器中的(填名称)。

③步骤b消耗NaOH的体积为ymL，则σ=mol·g^-1

Ⅱ．NH₄Cl-NH₃混合溶液抗碱能力的探究

NH₄Cl-NH₃混合溶液具有抗碱能力。向该溶液中加入少量NaOH，溶液的pH变化不大。

已知：i.25℃时，NH₃·H₂O的K_b=1.75×10^-5=10^-4.8

ii．NH₄Cl-NH₃混合溶液的抗碱能力与 $\text{[math]}$ 、[c( $\text{[math]}$ )＋c(NH₃)]有关

（2）NH₄Cl溶液显酸性，用离子方程式解释原因：。

（3）小组同学设计实验探究[c $\text{[math]}$ )＋c(NH₃)]一定时， $\text{[math]}$ 对混合溶液抗碱能力的影响。分别向溶液1、溶液2、溶液3、溶液4中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH的变化情况如下图所示

溶液组号	组成	体积/mL
1	0.2mol·L-1NaCl溶液	15
2	0.1mol·L-1NH4Cl	3
2	0.1mol·L-1氨水	12
3	0.1mol·L-1NH4Cl	7.5
3	0.1mol·L-1氨水	7.5
4	0.1mol·L-1NH4Cl	12
4	0.1mol·L-1氨水	3

①实验结果显示，NaCl溶液不具备抗碱能力，即曲线(填曲线标号)表示溶液1.

②实验结果显示，当[c( $\text{[math]}$ )＋c(NH₃)]相同时， $\text{[math]}$ 越大，混合溶液的抗碱能力越强，则曲线b表示溶液(填溶液组号)

③已知A点时，c(NH₄^＋)=c(NH₃·H₂O)，则此时溶液的pH=(精确至小数点后1位)。

填空题困难