常见的一些化合物在生产生活中有着广泛且重要的应用，请根据要求完成下列内容：

1. 常见的一些化合物在生产生活中有着广泛且重要的应用，请根据要求完成下列内容：

(1) 厨房中常见的食醋不仅可以作为调味品，还可以用来除水垢。下列事实中，能证明 $\text{[math]}$ 是弱电解质的是(填标号)。

A．向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，有气泡产生

B． $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 约为3

C．等浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液，与足量 $\text{[math]}$ 反应放出等量气体

(2) $\text{[math]}$ 的电离方程式为； $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ ，将等浓度、等体积的醋酸与氨水混合后，溶液的pH7(填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“=”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

(3) 明矾[ $\text{[math]}$ ]常用作净水剂，请用离子方程式表示其净水原理：。

(4) 硫酸、烧碱等常用作工业原料，常温下，体积为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的硫酸溶液与体积为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的烧碱溶液对水的电离抑制程度(填“相同”或“不同”)，当两者混合后冷却至常温，所得溶液呈中性，则 $\text{[math]}$ 。

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡; 盐类水解的应用;

【答案】

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填空题普通

1. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题

化学式	CH₃COOH	NH₃·H₂O	H₂CO₃	H₂SO₃
电离平衡常数	1.75×10^-5	1.8×10^-5	K₁=4.5×10^-7 ， K₂=4.7×10^-11	K₁=1×10^-2 ， K₂=6.0×10^-8

(1) 上述等浓度的四种溶液，导电能力最强的是，用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是(填序号)。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$

(2) 25℃时，NaHSO₃的水解平衡常数K_h=，溶液显性。

(3) 若向氨水中加入稀硫酸至恰好中和，所得溶液的pH(填“>”“=”或“＜”)7，用离子方程式表示其原因：。若向氨水中加入稀硫酸至溶液pH=7，此时溶液中的 $\text{[math]}$ =a mol/L，则 $\text{[math]}$ mol/L。

(4) 相同温度下，等pH的①CH₃COONa溶液；②Na₂CO₃溶液；③Na₂SO₃溶液，三种溶液的物质的量浓度由大到小排序为。少量SO₂通入Na₂CO₃溶液的离子方程式为。

填空题普通

2. 氨水在工业上具有重要用途。

(1) 室温下， $\text{[math]}$ 溶于水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。

①A、B、C三点对应的溶液中， $\text{[math]}$ 最大的是(填字母，下同)。

②A、B、C三点对应的溶液中，一水合氨电离程度最大的是。

③若使B点对应的溶液中， $\text{[math]}$ 增大、 $\text{[math]}$ 减小，可采用的方法是。

a．加 $\text{[math]}$ b．加 $\text{[math]}$ 固体 c．加入浓硫酸

(2) 已知： $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数：

化学式

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

电离平衡常数( $\text{[math]}$ )

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

① $\text{[math]}$ 时，浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液的碱性由大到小的排序是。

② $\text{[math]}$ 时，若初始时次氯酸溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ ，达到电离平衡时溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

③下列化学反应可能发生的是。

A． $\text{[math]}$

B． $\text{[math]}$

C． $\text{[math]}$

D． $\text{[math]}$

填空题普通

3. 常温下，常见的弱酸的电离平衡常数如下表所示：

酸

CH₃COOH

HClO

NH₃·H₂O

H₂SO₃

H₂CO₃

电离平衡常数

1.75×10^-5

4.0×10^-8

1.8×10^-5

K_a1=1.4×10^-2

K_a2=6.0×10^-8

K_a1=4.5×10^-7

K_a2=4.7×10^-11

(1) 将少量CO₂气体通入NaClO溶液中的离子方程式为。

(2) 常温下，某氨水的浓度为2.0 mol·L^-1

①该溶液中的c(OH^-)= 。

②把SO₂通入氨水中，当溶液呈中性时， $\text{[math]}$ =。

(3) 已知常温下0.1 mol·L^-1的CH₃COONa和NaHCO₃的pH分别为8.9和8.3，而水解常数K_h(CH₃COO^-)<K_h( $\text{[math]}$ )，则NaHCO₃溶液pH更小的原因是。

填空题普通