研究氯气的水溶液。某同学将黄绿色的氯水密闭放置一段时间后，发现氯水的颜色变浅。【提出猜想】（1）甲同学猜测是氯气与水发生反应生成了新物质。画出了如下微观示意图。请在下图中画出产物2的微观示意图。【实验验证】甲同学依据猜想，进行了如下3个实验，请将实验报告补充完整。序号实验操作实验现象实验结论实验1向氯水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液__________。氯水中存在Cl-。实验2向氯水中加入打磨过的镁条镁条表面明显有气泡产生氯水中存在_________。实验3向氯水中滴加紫色石蕊溶液溶液颜色很快褪去，最终混合液呈很浅的黄色。氯水中存在具有漂白性的物质。（2）实验1中的实验现象是。（3）实验2中的实验结论是氯水中存在。【提出新问题】（4）实验3中溶液颜色褪去的原因是什么？甲同学分析氯水的成分，认为不可能是氯水中的HCl或H2O导致的，判断可能是导致，或氯气与水反应的另一产物导致。【设计实验】（5）甲同学设计了如下装置并实施实验。(气体发生装置及尾气处理装置略)。观察到B中的有色布条不褪色，而C中的有色布条褪色。由此得出结论：。【解释分析】（6）氯气与水发生了反应，其中产物(填化学式)具有漂白性。【实验思考】（7）氯气有毒。上述实验中，尾气可用稍过量Na2CO3溶液吸收，也生成具有漂白性的强氧化性盐。写出生成该盐的离子方程式：。

1. 某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最不可能是其检测结果的是(电导率是表示物质传输电流能力强弱的一种测量值)。

填空题容易

2. 如图所示是用手持技术测定的“84消毒液”的ORP值(数值越大，氧化能力越强)随pH和温度t的变化情况。请回答下列问题：“84消毒液”使用时的最佳pH和温度依次是。使用“84消毒液”时多数需浸泡一段时间消毒且保持较低温度的原因可能是。这告诉我们84消毒液的保存条件为：。

填空题容易

3. 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学方程式为。

(2)漂白粉的有效成分是。

(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为。

(4)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：

Ca(ClO)₂+ 4HCl (浓）==CaCl₂ + 2Cl₂↑+ 2H₂O

用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是(填序号）。

①CO₂ ②HCl ③H₂O ④H₂

A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④

填空题容易

1.

氯及其化合物有重要用途。请回答下列问题。

I. $\text{[math]}$ 常用于饮用水消毒， $\text{[math]}$ 溶于水得到氯水

（1）探究氯水的成分

实验	实验操作	实验现象	实验结论
i	观察氯水	氯水呈现黄绿色	氯水中存在①。
ii	向氯水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液	②。	氯水中存在 $\text{[math]}$ 。
iii	向氯水中加入 $\text{[math]}$ 溶液	有气泡产生，且气体能令澄清石灰水变浑浊	氯水中存在③。
iv	向氯水中滴加品红溶液(有色物质)	溶液颜色很快褪去	氯水中存在具有漂白性的物质。

（2）已知，HCl没有漂白性。预测：① $\text{[math]}$ 具有漂白性；② $\text{[math]}$ 与水反应生成的新物质具有漂白性。设计实验验证猜想：。

（3）写出 $\text{[math]}$ 与水反应的化学方程式为。

（4）已知：氯水中HClO的浓度越大消毒能力越强。 $\text{[math]}$ 时，氯水中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种微粒所占百分数与pH的关系如右图所示。则用 $\text{[math]}$ 处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是。

（5）久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中pH、氯离子浓度氧气浓度随时间变化的数据，得到如下三条曲线。已知：pH越高，溶液的酸性越弱、碱性越强。

①其中能表示在光照下氯水pH随时间变化的图像是(填字母)。

②用化学方程式解释氯水光照下的变化。

II.“84”消毒液的制备

（6）考虑到氯水的不稳定性，科学家将氯气通入NaOH溶液中制得的“84”消毒液，用化学方程式表示其制备原理。

实验探究题普通

2. 把氯气溶于水得到新制氯水，把该氯水加入滴有酚酞的溶液中，发现溶液红色褪去。

为探究褪色的原因，有同学提出三种猜想：

猜想1：氯水消耗了NaOH；

猜想2：氯水消耗了酚酞；

猜想3：氯水同时消耗了NaOH和酚酞。

(1) 为验证上述猜想，该同学取上述褪色后的溶液于甲、乙两支试管中。向甲试管中滴加足量NaOH溶液，向乙试管中滴加足量酚酞溶液。如果甲试管中溶液变红，则成立；如果观察到(填实验现象)，则猜想3成立。

(2) 氯气与消石灰反应可制得漂白粉。漂白粉在空气中久置会变质，用化学方程式把变质过程表示出来：、。

实验探究题普通

3.

制备并收集干燥纯净的 $\text{[math]}$ 和探究水的性质。

实验Ⅰ．实验室用下图装置制备并收集干燥纯净的 $\text{[math]}$ 。

（1）装置A中反应的化学方程式是。

（2）装置B的作用是。

（3）装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是。

实验Ⅱ．化学小组同学为探究氯水的成分及性质进行了如下实验：

资料：淀粉的特征反应——遇碘( $\text{[math]}$ )变蓝色

	实验①	实验②	实验③	实验④
实验操作(氯水均为新制)
实验现象	蒸馏水由无色逐渐变为浅黄绿色	溶液变蓝	石蕊溶液先变红，后褪色	产生白色沉淀

(试管中溶液均为1mL，均滴入氯水5滴)

（4）证明氯水中含有 $\text{[math]}$ 的是实验(填序号)，用离子方程式表示该实验中涉及的反应。

（5）结合离子方程式解释实验②的现象产生的原因。

（6）实验③中溶液变红是由于溶液中含有(填微粒符号，下同)；使溶液褪色的微粒是。

（7）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。

解释上两图中曲线变化的原因。

实验探究题困难

1. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论下不正确的是

A. 氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl₂ B. 氯水能杀灭水中的病菌，说明氯水中含有 HClO C. 向氯水中加入少量 NaHCO₃固体，有无色气泡产生，说明氯水中含有 H⁺ D. 向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有H⁺和Cl^-

单选题容易

2. 数字化实验有利于科学探究。用强光照射氯水，测得数据如图所示。下列叙述正确的是

A. 由图甲可知，光照下，氯水酸性减弱 B. 由图乙可知，光照可促进氯水中HClO的电离 C. 由图丙可知，光可以催化水的分解 D. 由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中

单选题容易

3. 下列说法不正确的是(　　)

A. 无论新制还是久置的氯水，滴加AgNO₃溶液均生成白色沉淀 B. 氯水呈黄绿色，说明氯水中含有 Cl₂ C. 向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H⁺ D. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

单选题容易

1. 实验室制取纯净、干燥的氯气的装置如图，完成下列问题：

(1) 实验室制取 $\text{[math]}$ 的化学方程式是，浓盐酸表现性和性。

(2) 除杂装置②中的试剂是。

(3) 图中气体收集装置最合适的是。(填字母标号)

(4) 尾气处理装置中装有氢氧化钠溶液，写出该装置中的离子方程式。

(5) 氯气溶于水形成氯水，氯水通常保存在棕色瓶中，因为光照条件下容易变质。用传感器辅助分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，得到以下图像，其中不合理的是(填字母标号)。

(6) 自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度为0.10-0.80 $\text{[math]}$ 。水质检验员用碘量法测定水中ClO₂的浓度发生如下反应：①2ClO₂+2KI=2KClO₂+I₂ ， ②I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI，若水样的体积为1L，共消耗了Na₂S₂O₃1.264mg，则水样中ClO₂的浓度 $\text{[math]}$ 。

实验探究题普通

2. 氯气在生产生活中有重要用途：氯水可直接用于漂白，但难以保存，将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉；氯气与氢气反应可用于生产盐酸；电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，生产过程中可制得氯气、氢氧化钠和氢气。阅读以上材料，回答下列问题。

(1) 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是 A. 氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有 $\text{[math]}$ B. 氯水能杀灭水中的病菌，说明氯水中含有强氧化性物质 C. 向氯水中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，有无色气泡产生，说明氯水中含有 $\text{[math]}$ D. 向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

(2) 如图所示为氯水的 $\text{[math]}$ 在一定条件下随时间变化的关系。下列说法错误的是

A. 该图可表示氯水在光照条件下的 $\text{[math]}$ 变化 B. 将氯水转化为漂白粉的主要原因是固态物质更易于运输 C. $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中燃烧，发出苍白色火焰，反应放出大量热 D. 电解饱和食盐水的离子方程式为 $\text{[math]}$

单选题普通

3. “化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请根据所学知识，回答下列问题：

(1) “84”消毒液是一种常用的消毒剂，其主要成分为(填化学式，下同)。

(2) 漂白粉是一种常用的漂白剂，Cl₂与石灰乳制备漂白粉的化学方程式为，漂白粉的有效成分为。含氯化合物通常用作杀菌消毒剂，因其性质不稳定，易分解，在保存时应(填保存方法)。

(3) ClO₂与Cl₂的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。已知 $\text{[math]}$ 可与HCl发生反应生成NaCl并释放出ClO₂ ，写出反应的化学方程式：。

(4) 将氯气通入紫色石蕊溶液，可观察到的现象为。

(5) 某同学为进一步研究氯气的漂白性设计了如图实验装置。

①与研究目的直接相关的实验现象是。

②该实验设计存在缺陷，应该如何改进：。

实验探究题普通

1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（）

A. Na₂O₂可与CO₂反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B. SiO₂具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C. 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等

单选题普通

2. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多的胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

单选题容易

3. 某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）

A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl₂制备：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O B. 该消毒液的pH约为12：ClO^-+ H₂O

HClO+ OH^- C. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl₂：2H⁺+Cl^-+ClO^-=Cl₂↑+H2O D. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH₃COOH+ClO^-=HClO+ CH₃COO^-

单选题普通

序号	实验操作	实验现象	实验结论
实验1	向氯水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液	__________。	氯水中存在Cl^-。
实验2	向氯水中加入打磨过的镁条	镁条表面明显有气泡产生	氯水中存在_________。
实验3	向氯水中滴加紫色石蕊溶液	溶液颜色很快褪去，最终混合液呈很浅的黄色。	氯水中存在具有漂白性的物质。