实验室制取纯净、干燥的氯气的装置如图，完成下列问题：

1. 实验室制取纯净、干燥的氯气的装置如图，完成下列问题：

(1) 实验室制取 $\text{[math]}$ 的化学方程式是，浓盐酸表现性和性。

(2) 除杂装置②中的试剂是。

(3) 图中气体收集装置最合适的是。(填字母标号)

(4) 尾气处理装置中装有氢氧化钠溶液，写出该装置中的离子方程式。

(5) 氯气溶于水形成氯水，氯水通常保存在棕色瓶中，因为光照条件下容易变质。用传感器辅助分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，得到以下图像，其中不合理的是(填字母标号)。

(6) 自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度为0.10-0.80 $\text{[math]}$ 。水质检验员用碘量法测定水中ClO₂的浓度发生如下反应：①2ClO₂+2KI=2KClO₂+I₂ ， ②I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI，若水样的体积为1L，共消耗了Na₂S₂O₃1.264mg，则水样中ClO₂的浓度 $\text{[math]}$ 。

【考点】

氯气的实验室制法; 氯水、氯气的漂白作用; 氧化还原反应的电子转移数目计算;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

实验探究题普通

某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。

(一)制备 $\text{[math]}$ 。

（1）写出装置I中发生的化学反应方程式。

(二)氯水相关物质的性质探究。

（2）若装置Ⅳ中试剂b为 $\text{[math]}$ ，制得氯水。写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式为。

（3）若装置Ⅳ中试剂b为 $\text{[math]}$ ，可制得 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ 可溶于 $\text{[math]}$ 溶液，且不与 $\text{[math]}$ 反应)。取稀盐酸、新制氯水、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明。

(三)验证氯水中 $\text{[math]}$ 光照分解的产物。将装置Ⅳ广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将 $\text{[math]}$ 传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。

（4）若能够证明氯水中 $\text{[math]}$ 在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标可以表示的物理量是(填字母)。(注：酸性溶液中， $\text{[math]}$ 越大，pH越小，溶液酸性越强)。

a．氯水的pH b．氢离子的浓度 c．氯离子的浓度 d．氧气的体积分数 e．溶液的颜色

据此数据，可分析得到 $\text{[math]}$ 在光照下发生的化学反应方程式为。

（5）若要模拟工业制备漂白粉，装置Ⅳ中试剂b为，制备漂白粉的化学方程式为。

实验探究题普通

2. 氯气是一种杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备氯气，并进行相关实验。回答下列问题：

(1) 仪器a的名称为；实验室利用浓盐酸和二氧化锰制取氯气应选用装置(填“A”或“B”)，发生反应的化学方程式为。

(2) 上述方法制备的 $\text{[math]}$ 中含少量 $\text{[math]}$ 气体，可通过洗气瓶除去 $\text{[math]}$ ，则洗气瓶中应盛放的试剂为(填“水”或“饱和食盐水”)。

(3) 装置D的作用为。

(4) 次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，利用装置C中溶液进行实验。将装置C中溶液平均分成两份，用强光照射，同时开始采集数据，数字化实验中氯水的 $\text{[math]}$ 和氯离子浓度变化与时间的关系如图所示。

①由图中曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力(填“增强”“不变”或“减弱”)，主要原因是(用化学反应方程式表示)。

②检验一瓶氯水是否已经完全变质可选用的试剂是(填字母)。

A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液

(5) 欲制取标准状况下 $\text{[math]}$ ，则理论上消耗 $\text{[math]}$ 的质量为g。

实验探究题普通

3. 某兴趣小组用下图所示实验装置(部分夹持仪器已略去)制取并探究 $\text{[math]}$ 的性质，装置(I)中发生反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ 。

(1) 装置(II)中浓硫酸的作用是。

(2) 实验进行一段时间后，装置(III)中的实验现象与分析：

①对甲(干燥的红纸花)、乙(湿润的红纸花)，两处红纸花颜色的变化是(填标号)。

A．甲不褪色，乙褪色 B．甲褪色，乙不褪色

②对比甲、乙两处实验现象，可得出的实验结论是。

(3) $\text{[math]}$ 常用于饮用水消毒。 $\text{[math]}$ 溶于水得到氯水，氯水中 $\text{[math]}$ 的浓度越大杀菌能力越强。已知 $\text{[math]}$ 时，氯水中 $\text{[math]}$ (溶于水的氯气分子)、 $\text{[math]}$ 三种微粒所占百分数与 $\text{[math]}$ 的关系，如图所示。则用 $\text{[math]}$ 处理饮用水时，溶液的 $\text{[math]}$ 最佳控制范围是___________(填标号)。

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(4) 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，工业上常用 $\text{[math]}$ 制成漂白粉作消毒剂。

①工业上制取漂白粉的化学方程式是。

②将 $\text{[math]}$ 制成漂白粉的主要目的是。

A．增强漂白能力和消毒作用

B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输

C．使它转化为较易溶于水的物质

D．提高氯的质量分数，有利于漂白消毒

实验探究题普通