制备并收集干燥纯净的和探究水的性质。实验Ⅰ．实验室用下图装置制备并收集干燥纯净的。（1）装置A中反应的化学方程式是。（2）装置B的作用是。（3）装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是。实验Ⅱ．化学小组同学为探究氯水的成分及性质进行了如下实验：资料：淀粉的特征反应——遇碘()变蓝色实验①实验②实验③实验④实验操作(氯水均为新制)实验现象蒸馏水由无色逐渐变为浅黄绿色溶液变蓝石蕊溶液先变红，后褪色产生白色沉淀(试管中溶液均为1mL，均滴入氯水5滴)（4）证明氯水中含有的是实验(填序号)，用离子方程式表示该实验中涉及的反应。（5）结合离子方程式解释实验②的现象产生的原因。（6）实验③中溶液变红是由于溶液中含有(填微粒符号，下同)；使溶液褪色的微粒是。（7）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。解释上两图中曲线变化的原因。

1. 某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最不可能是其检测结果的是(电导率是表示物质传输电流能力强弱的一种测量值)。

填空题容易

2. 如图所示是用手持技术测定的“84消毒液”的ORP值(数值越大，氧化能力越强)随pH和温度t的变化情况。请回答下列问题：“84消毒液”使用时的最佳pH和温度依次是。使用“84消毒液”时多数需浸泡一段时间消毒且保持较低温度的原因可能是。这告诉我们84消毒液的保存条件为：。

填空题容易

3. 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学方程式为。

(2)漂白粉的有效成分是。

(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为。

(4)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：

Ca(ClO)₂+ 4HCl (浓）==CaCl₂ + 2Cl₂↑+ 2H₂O

用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是(填序号）。

①CO₂ ②HCl ③H₂O ④H₂

A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④

填空题容易

1.

氯及其化合物有重要用途。请回答下列问题。

I. $\text{[math]}$ 常用于饮用水消毒， $\text{[math]}$ 溶于水得到氯水

（1）探究氯水的成分

实验	实验操作	实验现象	实验结论
i	观察氯水	氯水呈现黄绿色	氯水中存在①。
ii	向氯水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液	②。	氯水中存在 $\text{[math]}$ 。
iii	向氯水中加入 $\text{[math]}$ 溶液	有气泡产生，且气体能令澄清石灰水变浑浊	氯水中存在③。
iv	向氯水中滴加品红溶液(有色物质)	溶液颜色很快褪去	氯水中存在具有漂白性的物质。

（2）已知，HCl没有漂白性。预测：① $\text{[math]}$ 具有漂白性；② $\text{[math]}$ 与水反应生成的新物质具有漂白性。设计实验验证猜想：。

（3）写出 $\text{[math]}$ 与水反应的化学方程式为。

（4）已知：氯水中HClO的浓度越大消毒能力越强。 $\text{[math]}$ 时，氯水中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种微粒所占百分数与pH的关系如右图所示。则用 $\text{[math]}$ 处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是。

（5）久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中pH、氯离子浓度氧气浓度随时间变化的数据，得到如下三条曲线。已知：pH越高，溶液的酸性越弱、碱性越强。

①其中能表示在光照下氯水pH随时间变化的图像是(填字母)。

②用化学方程式解释氯水光照下的变化。

II.“84”消毒液的制备

（6）考虑到氯水的不稳定性，科学家将氯气通入NaOH溶液中制得的“84”消毒液，用化学方程式表示其制备原理。

实验探究题普通

2. 把氯气溶于水得到新制氯水，把该氯水加入滴有酚酞的溶液中，发现溶液红色褪去。

为探究褪色的原因，有同学提出三种猜想：

猜想1：氯水消耗了NaOH；

猜想2：氯水消耗了酚酞；

猜想3：氯水同时消耗了NaOH和酚酞。

(1) 为验证上述猜想，该同学取上述褪色后的溶液于甲、乙两支试管中。向甲试管中滴加足量NaOH溶液，向乙试管中滴加足量酚酞溶液。如果甲试管中溶液变红，则成立；如果观察到(填实验现象)，则猜想3成立。

(2) 氯气与消石灰反应可制得漂白粉。漂白粉在空气中久置会变质，用化学方程式把变质过程表示出来：、。

实验探究题普通

3.

研究氯气的水溶液。某同学将黄绿色的氯水密闭放置一段时间后，发现氯水的颜色变浅。

【提出猜想】

（1）甲同学猜测是氯气与水发生反应生成了新物质。画出了如下微观示意图。请在下图中画出产物2的微观示意图。

【实验验证】

甲同学依据猜想，进行了如下3个实验，请将实验报告补充完整。

序号	实验操作	实验现象	实验结论
实验1	向氯水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液	__________。	氯水中存在Cl^-。
实验2	向氯水中加入打磨过的镁条	镁条表面明显有气泡产生	氯水中存在_________。
实验3	向氯水中滴加紫色石蕊溶液	溶液颜色很快褪去，最终混合液呈很浅的黄色。	氯水中存在具有漂白性的物质。

（2）实验1中的实验现象是。

（3）实验2中的实验结论是氯水中存在。

【提出新问题】

（4）实验3中溶液颜色褪去的原因是什么？甲同学分析氯水的成分，认为不可能是氯水中的HCl或H₂O导致的，判断可能是导致，或氯气与水反应的另一产物导致。

【设计实验】

（5）甲同学设计了如下装置并实施实验。(气体发生装置及尾气处理装置略)。观察到B中的有色布条不褪色，而C中的有色布条褪色。

由此得出结论：。

【解释分析】

（6）氯气与水发生了反应，其中产物(填化学式)具有漂白性。

【实验思考】

（7）氯气有毒。上述实验中，尾气可用稍过量Na₂CO₃溶液吸收，也生成具有漂白性的强氧化性盐。写出生成该盐的离子方程式：。

实验探究题普通

1. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论下不正确的是

A. 氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl₂ B. 氯水能杀灭水中的病菌，说明氯水中含有 HClO C. 向氯水中加入少量 NaHCO₃固体，有无色气泡产生，说明氯水中含有 H⁺ D. 向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有H⁺和Cl^-

单选题容易

2. 数字化实验有利于科学探究。用强光照射氯水，测得数据如图所示。下列叙述正确的是

A. 由图甲可知，光照下，氯水酸性减弱 B. 由图乙可知，光照可促进氯水中HClO的电离 C. 由图丙可知，光可以催化水的分解 D. 由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中

单选题容易

3. 下列说法不正确的是(　　)

A. 无论新制还是久置的氯水，滴加AgNO₃溶液均生成白色沉淀 B. 氯水呈黄绿色，说明氯水中含有 Cl₂ C. 向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H⁺ D. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

单选题容易

1. 实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品。

(1) 上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是。

(2) 请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：，每转移 $\text{[math]}$ 时，产生标准状况下 $\text{[math]}$ L。

(3) 选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：。

a→_______→_______→_______→_______→_______→_______→i。

(4) 装置F作用是吸收尾气，实验结束后检验溶液中含有 $\text{[math]}$ ，请写出实验方案：。

(5) 为验证氯水中 $\text{[math]}$ 光照分解的产物，将氯水转移至三颈瓶内，将 $\text{[math]}$ 传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如下图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。

若能够证明氯水中 $\text{[math]}$ 在光照下发生了分解反应，则下图中纵坐标可以表示的物理量是。(填字母)。(注：酸性溶液中， $\text{[math]}$ 越大， $\text{[math]}$ 越小，溶液酸性越强)。

a．氯水的pH b．氢离子的浓度 c．氯离子的浓度 d．氧气的体积分数 e．溶液的颜色

据此数据，可分析得到 $\text{[math]}$ 在光照下发生的化学反应方程式为。

(6) 若要模拟工业制备漂白粉，应向(物质名称)中通入氯气，制备漂白粉的化学方程式为。

实验探究题困难

2. 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。

(1) 下图是实验室制备氯气的制备和除杂装置

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是(锰被还原为 $\text{[math]}$ )。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。

(2) “84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为。

(3) 同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：

步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的 $\text{[math]}$ ；

步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；

步骤3：用 $\text{[math]}$ 溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略不计)。

步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

烧杯	溶液的pH	现象
a	10	10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
b	7	10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色
c	4	10min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色

已知，溶液中 $\text{[math]}$ 、HClO和 $\text{[math]}$ 物质的量分数 $\text{[math]}$ 随溶液pH变化的关系如下图所示：

①由实验现象可得以下结论：溶液pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色。

②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是。

(4) 由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如 $\text{[math]}$ 气体就是一种新型高效含氯消毒剂。

①一种制备 $\text{[math]}$ 的方法是用 $\text{[math]}$ 通入硫酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液中，反应的离子方程式为。

② $\text{[math]}$ 在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐 $\text{[math]}$ ，需将其转化为 $\text{[math]}$ 除去。下列试剂中，可将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的是(填字母序号)。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d．KI

实验探究题困难

3. 氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1) 在氨合成塔中发生的氧化还原反应中，N₂是(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2) 写出氧化炉中反应的化学方程式。

(3) 用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其它条件相同，NO转化为 $\text{[math]}$ 的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，其离子方程式为。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是。

(4) “吸收塔”尾部会有含NO、NO₂等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术。反应原理如图所示：

当NO₂与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有18mol电子发生转移时，则生成N₂的物质的量为。

(5) 某实验小组用足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.12LO₂(标准状况)混合后通入水中，所得气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2 $\text{[math]}$ NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是mL。

填空题困难

1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（）

A. Na₂O₂可与CO₂反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B. SiO₂具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C. 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等

单选题普通

2. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多的胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

单选题容易

3. 某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）

A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl₂制备：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O B. 该消毒液的pH约为12：ClO^-+ H₂O

HClO+ OH^- C. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl₂：2H⁺+Cl^-+ClO^-=Cl₂↑+H2O D. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH₃COOH+ClO^-=HClO+ CH₃COO^-

单选题普通

	实验①	实验②	实验③	实验④
实验操作(氯水均为新制)
实验现象	蒸馏水由无色逐渐变为浅黄绿色	溶液变蓝	石蕊溶液先变红，后褪色	产生白色沉淀