把氯气溶于水得到新制氯水，把该氯水加入滴有酚酞的溶液中，发现溶液红色褪去。为探究褪色的原因，有同学提出三种猜想：猜想1：氯水消耗了NaOH；猜想2：氯水消耗了酚酞；猜想3：氯水同时消耗了NaOH和酚酞。

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1. 把氯气溶于水得到新制氯水，把该氯水加入滴有酚酞的溶液中，发现溶液红色褪去。

为探究褪色的原因，有同学提出三种猜想：

猜想1：氯水消耗了NaOH；

猜想2：氯水消耗了酚酞；

猜想3：氯水同时消耗了NaOH和酚酞。

(1) 为验证上述猜想，该同学取上述褪色后的溶液于甲、乙两支试管中。向甲试管中滴加足量NaOH溶液，向乙试管中滴加足量酚酞溶液。如果甲试管中溶液变红，则成立；如果观察到(填实验现象)，则猜想3成立。

(2) 氯气与消石灰反应可制得漂白粉。漂白粉在空气中久置会变质，用化学方程式把变质过程表示出来：、。

【考点】

氯水、氯气的漂白作用;

【答案】

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实验探究题普通

氯及其化合物有重要用途。请回答下列问题。

I. $\text{[math]}$ 常用于饮用水消毒， $\text{[math]}$ 溶于水得到氯水

（1）探究氯水的成分

实验	实验操作	实验现象	实验结论
i	观察氯水	氯水呈现黄绿色	氯水中存在①。
ii	向氯水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液	②。	氯水中存在 $\text{[math]}$ 。
iii	向氯水中加入 $\text{[math]}$ 溶液	有气泡产生，且气体能令澄清石灰水变浑浊	氯水中存在③。
iv	向氯水中滴加品红溶液(有色物质)	溶液颜色很快褪去	氯水中存在具有漂白性的物质。

（2）已知，HCl没有漂白性。预测：① $\text{[math]}$ 具有漂白性；② $\text{[math]}$ 与水反应生成的新物质具有漂白性。设计实验验证猜想：。

（3）写出 $\text{[math]}$ 与水反应的化学方程式为。

（4）已知：氯水中HClO的浓度越大消毒能力越强。 $\text{[math]}$ 时，氯水中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种微粒所占百分数与pH的关系如右图所示。则用 $\text{[math]}$ 处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是。

（5）久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中pH、氯离子浓度氧气浓度随时间变化的数据，得到如下三条曲线。已知：pH越高，溶液的酸性越弱、碱性越强。

①其中能表示在光照下氯水pH随时间变化的图像是(填字母)。

②用化学方程式解释氯水光照下的变化。

II.“84”消毒液的制备

（6）考虑到氯水的不稳定性，科学家将氯气通入NaOH溶液中制得的“84”消毒液，用化学方程式表示其制备原理。

实验探究题普通

制备并收集干燥纯净的 $\text{[math]}$ 和探究水的性质。

实验Ⅰ．实验室用下图装置制备并收集干燥纯净的 $\text{[math]}$ 。

（1）装置A中反应的化学方程式是。

（2）装置B的作用是。

（3）装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是。

实验Ⅱ．化学小组同学为探究氯水的成分及性质进行了如下实验：

资料：淀粉的特征反应——遇碘( $\text{[math]}$ )变蓝色

	实验①	实验②	实验③	实验④
实验操作(氯水均为新制)
实验现象	蒸馏水由无色逐渐变为浅黄绿色	溶液变蓝	石蕊溶液先变红，后褪色	产生白色沉淀

(试管中溶液均为1mL，均滴入氯水5滴)

（4）证明氯水中含有 $\text{[math]}$ 的是实验(填序号)，用离子方程式表示该实验中涉及的反应。

（5）结合离子方程式解释实验②的现象产生的原因。

（6）实验③中溶液变红是由于溶液中含有(填微粒符号，下同)；使溶液褪色的微粒是。

（7）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。

解释上两图中曲线变化的原因。

实验探究题困难

研究氯气的水溶液。某同学将黄绿色的氯水密闭放置一段时间后，发现氯水的颜色变浅。

【提出猜想】

（1）甲同学猜测是氯气与水发生反应生成了新物质。画出了如下微观示意图。请在下图中画出产物2的微观示意图。

【实验验证】

甲同学依据猜想，进行了如下3个实验，请将实验报告补充完整。

序号	实验操作	实验现象	实验结论
实验1	向氯水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液	__________。	氯水中存在Cl^-。
实验2	向氯水中加入打磨过的镁条	镁条表面明显有气泡产生	氯水中存在_________。
实验3	向氯水中滴加紫色石蕊溶液	溶液颜色很快褪去，最终混合液呈很浅的黄色。	氯水中存在具有漂白性的物质。

（2）实验1中的实验现象是。

（3）实验2中的实验结论是氯水中存在。

【提出新问题】

（4）实验3中溶液颜色褪去的原因是什么？甲同学分析氯水的成分，认为不可能是氯水中的HCl或H₂O导致的，判断可能是导致，或氯气与水反应的另一产物导致。

【设计实验】

（5）甲同学设计了如下装置并实施实验。(气体发生装置及尾气处理装置略)。观察到B中的有色布条不褪色，而C中的有色布条褪色。

由此得出结论：。

【解释分析】

（6）氯气与水发生了反应，其中产物(填化学式)具有漂白性。

【实验思考】

（7）氯气有毒。上述实验中，尾气可用稍过量Na₂CO₃溶液吸收，也生成具有漂白性的强氧化性盐。写出生成该盐的离子方程式：。

实验探究题普通