某兴趣小组的同学对物质的性质进行相关探究。【提出问题】氯化氢（HCl）气体显酸性吗？【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，取三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图所示的三个实验：【实验现象】I和II中小花不变色，III中小花变红色。【查阅资料】氯化氢气体溶于水后能电离出H+和Cl-。【实验结论】【交流反思】（1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是。（2）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显色。

1. 氯气（Cl₂）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。

【发现问题】氯水中的哪种成分能使品红褪色呢？

【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO。其中HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。

【猜想】

猜想1：……

猜想2：是氯水中的“氯气”使品红褪色的；

猜想3：是氯水中的“HCl”使品红褪色的；

猜想4：……

【实验探究】

实验操作	实验现象	过程分析
①把品红试纸伸入水中	没有褪色	猜想1不成立
②把品红试纸伸入干燥的氯气中	没有褪色	猜想2不成立
③把品红试纸伸入_________中	没有褪色	猜想3不成立

（1）根据实验操作①，猜想1的内容是：。

（2）为了验证猜想3，实验操作③把品红试纸伸入中。

【结论】综合以上实验可以猜想4成立，得出的结论是：。

实验探究题容易

2. 小乐尝试寻找生活中的物质制作酸碱指示剂，下表是分别向不同试剂中滴加紫薯汁后的现象。

试剂	稀盐酸	氢氧化钠溶液	蒸馏水	白醋	氨水
滴加2滴紫薯汁后显示的颜色	红色	绿色	紫色	红色	绿色

（1）紫薯汁（选填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。

（2）若向碳酸钠溶液中滴加2滴紫薯汁后，将显示（选填“红”“绿”或“紫”）色。

填空题容易

3. 图甲所示为探究铁钉锈蚀条件的实验，图乙所示为用稀盐酸除铁钉表面的铁锈的实验。回答问题：

（1）如图甲所示实验，若实验结果是试管①③中的铁钉不生锈，试管②中铁钉生锈；则可得出铁钉生锈的条件是：。

（2）如图乙所示实验，若观察到试管中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色；此时溶液中存在的微粒除H⁺和Cl^-外，还有。

解答题容易

1. 某兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否会发生反应”进行探究，设计并完成了如下实验：

实验一：在烧杯中先注入适量NaOH。溶液，测得其pH=13；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中与NaOH 溶液充分混合，测得混合后溶液的pH=8。

实验二：在烧杯中先注入适量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中，发现红色褪去。

(1) 小组同学经过讨论一致认为，仅根据实验一的现象不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，请简述理由：；

(2) 甲同学对实验二现象产生的原因提出了质疑，他认为可能是盐酸与酚酞发生了反应，所以红色褪去。乙同学经过思考，仅利用实验一、二提供的试剂继续探究，就解决了乙同学的困惑，他的实验操作是；

(3) 丙同学猜想：实验二反应后的溶液中还存在稀盐酸。请帮助丙同学设计实验方案，验证他的猜想。

实验探究题普通

2. 在生活、生产中改良酸性土壤、中和酸性废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，同学们发现氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的现象并不明显。如何证明它们发生中和反应了。

【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。

步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液；

步骤二：用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。

【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。

【查阅资料】I.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；II.无水醋酸与氢氧化反应生成醋酸钠和水。为验证中和反应有水生成，小组同学经过讨论设计了如图1所示的三个实验，请回答：

⑴证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是

⑵实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或。

【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。

他利用图2数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。

⑶下列说法正确的是（填序号）。A．图3中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠；B．图3中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加；C．图4中e—f变化趋势说明该反应是放热反应；D．c点与f点对应溶液成分相同

实验探究题困难

3. 某科学小组在科学老师的指导下研究浓盐酸的性质，当打开盛放浓盐酸试剂瓶的瓶当时，观察到瓶口冒出大量白雾。小组成员对白穷的成分产生了兴趣，纷纷提出了各自的猜想：

小嘉：白雾可能是小水珠，小禾：白雾可能是氯化氢气体、小宁：白雾可能是盐酸的小液滴。

查阅资料：氯化氢气体无色有刺激性气味，由氯化氢分子构成

(1) 小嘉分析认为小禾的猜想是不正确的。小嘉的理由是。

(2) 为了验证小嘉、小禾、小宁的猜想是否正确，科学小组设计图甲实验：一张干燥的蓝色石蕊试纸放在敞口的浓盐酸试剂瓶口方，观察到干燥的蓝色石蕊试纸变红色，从而证明的猜想是错误的。

(3) 确认白雾的成分，科学小组又设计了乙图实验，将浓盐酸的瓶盖打开后，将内壁涂有某溶液的烧杯罩在瓶口上方，不一会儿观察到烧杯内壁的溶液产生了白色浑浊，实验结论，白雾是盐酸的小液滴。请写出烧杯内壁溶液发生反应的化学方程式。

实验探究题普通

1. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。已知浓盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子，下列分析错误的是（）

A. ①③均能说明白雾中含有氢离子 B. ②能说明白雾中含有氯离子 C. ③换为浓硫酸也能观察到相同的现象 D. ④能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应

单选题普通

2. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）

A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 B. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以 $\text{[math]}$ 能使石蕊试液变蓝 C. 电离时产生的阳离子都是 $\text{[math]}$ 的物质是酸，所以 $\text{[math]}$ 是酸 D. 碳酸盐与盐酸反应就放出气体，所以与盐酸反应就放出气体的物质一定是碳酸盐

单选题普通

3. 小明在研究酸的性质时，开展了如图所示的系列实验。下列判断正确的是（）

A. 由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 B. 实验②和③产生相同的气体 C. 由实验③的现象可知碳酸钠具有碱性 D. 实验④和⑤溶液都由无色变为红棕色

单选题容易

1. 学习了酸的化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了如右图所示的“多彩酸世界”思维导图。请据图回答：

(1) ①变化中加入的是，生成的颜色与其他变化均不同。

(2) 若要实现变化②，可选用(填化学式)和稀硫酸反应。

(3) 若将稀硫酸替换为稀盐酸，则变化⑤是否还能实现。

填空题普通

2. 某兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否会发生反应”进行探究，设计并完成了如下实验：

实验一：在烧杯中先注入适量NaOH。溶液，测得其pH=13；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中与NaOH 溶液充分混合，测得混合后溶液的pH=8。

实验二：在烧杯中先注入适量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中，发现红色褪去。

(1) 小组同学经过讨论一致认为，仅根据实验一的现象不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，请简述理由：；

(2) 甲同学对实验二现象产生的原因提出了质疑，他认为可能是盐酸与酚酞发生了反应，所以红色褪去。乙同学经过思考，仅利用实验一、二提供的试剂继续探究，就解决了乙同学的困惑，他的实验操作是；

(3) 丙同学猜想：实验二反应后的溶液中还存在稀盐酸。请帮助丙同学设计实验方案，验证他的猜想。

实验探究题普通

3. 盐酸、硫酸都是重要的酸，如图所示是探究酸的性质的实验。

(1) 通过实验一，小明得出酸能与碱反应的结论，则他观察到的实验现象为：。

(2) 实验二中，溶液甲能鉴别稀盐酸与稀硫酸，其本质是对稀盐酸与稀硫酸中的（填“阳离子”或“阴离子”）进行鉴别。

(3) 如图乙是实验三中锌片与稀硫酸反应前后溶液离子种类及个数比变化示意图，则“◯”代表的离子是。

填空题容易

1. 下列关于科学实验的“操作-现象-结论”的描述正确的是（）

A. 在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B. 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子 C. 某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液 D. 在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应

单选题普通

2. 观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（）

A. 铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色 B. 酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色 C. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀

单选题普通