某化工厂生产的纯碱产品（含少量氯化钠）的包装袋上注明：碳酸钠≥96％。为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实，向4个分别盛有浓度相同，质量均为100克稀盐酸的烧杯中，分别放入不同质量的纯碱产品，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表：所称量的物质实验1实验2实验3实验4加入纯碱产品质量/g2.85.611.214烧杯中剩余物质量/g101.7103.4106.8109.6请计算（最后结果保留一位小数）：（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实）．（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数．（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数.

1. 某化工厂生产的纯碱产品（含少量氯化钠）的包装袋上注明：碳酸钠≥96％。为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实，向4个分别盛有浓度相同，质量均为100克稀盐酸的烧杯中，分别放入不同质量的纯碱产品，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表：

所称量的物质	实验1	实验2	实验3	实验4
加入纯碱产品质量/g	2.8	5.6	11.2	14
烧杯中剩余物质量/g	101.7	103.4	106.8	109.6

请计算（最后结果保留一位小数）：

（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实）．

（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数．

（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数.

【考点】

根据化学反应方程式的计算; 盐的性质及用途;

【答案】

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解答题普通

1. 食用碱的主要成分是 $\text{[math]}$ （含少量 $\text{[math]}$ ），项目小组为测定市售食用碱中 $\text{[math]}$ 的含量，设计了如图所示装置。

【实验操作】取12克食用碱样品放入B瓶进行实验。规范实验操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验。测得该装置质量改变了4.4克。（装置中试剂过量，ACDE中均能完全吸收）回答下列问题：

【原理分析】

（1）实验图中连续称重的装置是。

【误差交流】

下表是项目组设计的本实验“影响测量结果精确度的误差分析”评价量表。

	评价要素	评价结果
	评价要素	不能，0★	部分，1★	完全，3★
误差分析	指标一：能排除装置内原有空气中 $\text{[math]}$ 的干扰
	指标二：能排除外界空气中 $\text{[math]}$ 的干扰
	指标三：能排除装置内残留 $\text{[math]}$ 的干扰
	指标四：能排除 $\text{[math]}$ 中混有水蒸气的干扰

（2）乐乐认为实验装置在指标四中能得3★，原因是：。

（3）要使指标一的评价结果为3★，规范实验应进行的操作：。

【定量计算】

（4）结合项目分析与实验数据，计算该食用碱中 $\text{[math]}$ 的质量分数。

实验探究题容易

2. 日前，某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，小科进行了如下实验探究。

【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。

【实验步骤】①按图连接好仪器，并检查装置气密性；

②在U形管B中放入若干钙片样品，样品总质量m₀ ，通过A往装置中通入氮气；

③一段时间后，测得C装置质量为m₁；

④打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至B装置不再产生气泡；

⑤再次通入氮气，一段时间后，测得C装置质量m₂。

【实验分析】

（1）写出装置B中发生反应的化学方程式：。

（2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是。

（3）该实验装置的设计存在明显缺陷，请指出问题并完善。（不考虑稀盐酸的挥发）

（4）若上述数据是在装置完善后称得，则该钙片中碳酸钙含量为（结果用含m₀、m₁、m₂的式子表示）。

实验探究题容易

3. 为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。（样品中其他成分不与稀硫酸反应）

（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是。

（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少?

（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会，请说明理由。

实验探究题容易