如图甲中A是一种常见的酸溶液100g，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液逐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示；在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。

1. 如图甲中A是一种常见的酸溶液100g，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液逐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示；在D中加入Ba（NO₃）₂溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。

(1) 试写出“在D中加入Ba（NO₃）₂溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀”的化学反应方程式。

(2) C中溶液的溶质化学式为。

(3) NaOH溶液溶质的质量分数是多少?

【考点】

根据化学反应方程式的计算; 盐的性质及用途;

【答案】

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解答题普通

1. Mg（OH）₂具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂，过滤，得到只含MgSO₄和H₂SO₄的混合溶液。为确定混合溶液中硫酸镁的含量，现取混合溶液100g，再逐渐加入一定质量分数的NaOH溶液30g，产生Mg（OH）₂沉淀质量如图所示。

(1) 实验开始时，并未立即生成Mg（OH）₂沉淀的原因是。

(2) 充分反应后，最终溶液中的溶质是。

(3) 计算100g混合溶液中含MgSO₄的质量。

解答题普通

2. “低钠盐”（如图）是在精盐中加入适量的食用氯化钾，以降低食盐中钠元素的含量。生产厂家为改善“低钠盐”的味道会添加少量食用硫酸镁。

(1) 小科欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数：取40g样品于烧杯中加入适量蒸馏水，使其完全溶解；将100g10%的氯化钡溶液分五次加入烧杯中，生成的沉淀经过洗涤、过滤、烘干后称量，沉淀质量如下表（“低钠盐”中其他成分都能溶于水且不参与反应）。

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入的氯化钡溶液质量/g	20	20	20	20	20
沉淀总质量/g	2.24	m	6.72	6.99	6.99

①上表中m的值为 ▲ 。

②样品中硫酸镁的质量分数为多少？

(2) 测量后，小科反思：实验过程中如果沉淀洗涤不干净，会使测量结果偏大。要判断沉淀是否洗涤干净，下列试剂可用来检验的是____。 A. NaOH B. Na₂CO₃ C. AgNO₃ D. Na₂SO₄

解答题困难

3. 某化工厂生产的纯碱产品（含少量氯化钠）的包装袋上注明：碳酸钠≥96％。为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实，向4个分别盛有浓度相同，质量均为100克稀盐酸的烧杯中，分别放入不同质量的纯碱产品，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表：

所称量的物质	实验1	实验2	实验3	实验4
加入纯碱产品质量/g	2.8	5.6	11.2	14
烧杯中剩余物质量/g	101.7	103.4	106.8	109.6

请计算（最后结果保留一位小数）：

（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实）．

（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数．

（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数.

解答题普通