举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果。某种“镁粉”中只含有MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究：分别取4.2克MgO、Mg(OH)2、MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。物质 MgO Mg(OH)2 MgCO3 “镁粉” 消耗稀盐酸的质量/克 121.8 m 58.0 61.9

1. 举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果。某种“镁粉”中只含有MgO、Mg(OH)₂、MgCO₃中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究：

分别取4.2克MgO、Mg(OH)₂、MgCO₃和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。

物质	MgO	Mg(OH)₂	MgCO₃	“镁粉”
消耗稀盐酸的质量/克	121.8	m	58.0	61.9

(1) 烧杯③中产生的气体是。

(2) “镁粉”中不只含有MgCO₃一种物质，理由是。

(3) 表格中m的值为多少？（请写出计算过程）

(4) 为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和MgCO₃各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升。由此可知该种“镁粉”的成分是。

【考点】

根据化学反应方程式的计算; 盐的性质及用途;

【答案】

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解答题困难

1. 向100g质量分数分别为3.65%盐酸和12的混合溶液中，滴加质量分数为3.42%的 $\text{[math]}$ 溶液至过量。(为便于计算设溶液的密度为 $\text{[math]}$

(1) 请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入 $\text{[math]}$ 溶液体积(V)间的关系填入下表：

Ba(OH)₂溶液体积(V)/mL
沉淀的化学式

(2) 请在下面坐标系中完成沉淀的质量和] $\text{[math]}$ 溶液体积(V)间的关系图线。(标注相关横纵坐标值)

解答题普通

2. 为了测定某品牌食用碱中碳酸钠的质量分数，取15克食用碱样品和40克稀硫酸（通过分液漏斗均分为四次加入锥形瓶中），进行如图所示实验，实验前后均往装置中缓慢通入足量氨气，记录实验数据如表．

资料：1．样品中其他成分不与稀硫酸反应，氮气不参与任何反应；

2．同温同压下，气体的密度与相对分子质量有关，相对分子质量越大密度越大．

实验顺序	实验前	第一次	第二次	第三次	第四次	反应后
加入稀硫酸的质量 $\text{[math]}$	0（通氮气）	10	10	10	10	0（通氨气）
C装置的总质量 $\text{[math]}$	120	121.2	123.4	124.5	124.5	125.5

(1) 实验中，B装置的作用是．

(2) 计算食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？（结果保留小数点后一位）

(3) 结合资料，分析第一次反应C装置质量增加比第二次少的原因是．

解答题普通

3. Na₂CO₃俗称纯碱、碱面，也是厨房和制药常用的物质。我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。其生产原理是在氯化钠饱和溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀形式析出： $\text{[math]}$ NaHCO₃↓

过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品： $\text{[math]}$

(1) 在“侯氏制碱法”的工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本，请问本实验中可重复利用物质是（除水外）（写化学式）。

(2) 在“侯氏制碱法”的工业生产原理中，是在氯化钠饱和溶液中先通入氨气再通入二氧化碳，而不是先通人二氧化碳再通入氨气，这样设计的理由是。

(3) 根据化学方程式计算，5.85 吨NaCl可制得8.4 吨NaHCO₃ ，实际上从反应后的混合溶液中析出NaHCO₃晶体的质量84 吨。（选填“大于”“等于”或“小于”）

(4) 与“侯氏制碱法”不同的是，比利时科学家苏尔维在制碱过程中，向滤出 NaHCO₃晶体后的混合溶液中加熟石灰以回收氨气：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 请计算：NH₄Cl质量分数为20%的混合溶液5.35 吨，完全反应后理论上可.获得 NH₃吨。

解答题困难