为了测定某品牌食用碱中碳酸钠的质量分数，取15克食用碱样品和40克稀硫酸（通过分液漏斗均分为四次加入锥形瓶中），进行如图所示实验，实验前后均往装置中缓慢通入足量氨气，记录实验数据如表．资料：1．样品中其他成分不与稀硫酸反应，氮气不参与任何反应；2．同温同压下，气体的密度与相对分子质量有关，相对分子质量越大密度越大．实验顺序实验前第一次第二次第三次第四次反应后加入稀硫酸的质量0（通氮气）101010100（通氨气）C装置的总质量120121.2123.4124.5124.5125.5

1. 为了测定某品牌食用碱中碳酸钠的质量分数，取15克食用碱样品和40克稀硫酸（通过分液漏斗均分为四次加入锥形瓶中），进行如图所示实验，实验前后均往装置中缓慢通入足量氨气，记录实验数据如表．

资料：1．样品中其他成分不与稀硫酸反应，氮气不参与任何反应；

2．同温同压下，气体的密度与相对分子质量有关，相对分子质量越大密度越大．

实验顺序	实验前	第一次	第二次	第三次	第四次	反应后
加入稀硫酸的质量 $\text{[math]}$	0（通氮气）	10	10	10	10	0（通氨气）
C装置的总质量 $\text{[math]}$	120	121.2	123.4	124.5	124.5	125.5

(1) 实验中，B装置的作用是．

(2) 计算食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？（结果保留小数点后一位）

(3) 结合资料，分析第一次反应C装置质量增加比第二次少的原因是．

【考点】

根据化学反应方程式的计算; 盐的性质及用途;

【答案】

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解答题普通

1. 向100g质量分数分别为3.65%盐酸和12的混合溶液中，滴加质量分数为3.42%的 $\text{[math]}$ 溶液至过量。(为便于计算设溶液的密度为 $\text{[math]}$

(1) 请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入 $\text{[math]}$ 溶液体积(V)间的关系填入下表：

Ba(OH)₂溶液体积(V)/mL
沉淀的化学式

(2) 请在下面坐标系中完成沉淀的质量和] $\text{[math]}$ 溶液体积(V)间的关系图线。(标注相关横纵坐标值)

解答题普通

2. Na₂CO₃俗称纯碱、碱面，也是厨房和制药常用的物质。我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。其生产原理是在氯化钠饱和溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀形式析出： $\text{[math]}$ NaHCO₃↓

过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品： $\text{[math]}$

(1) 在“侯氏制碱法”的工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本，请问本实验中可重复利用物质是（除水外）（写化学式）。

(2) 在“侯氏制碱法”的工业生产原理中，是在氯化钠饱和溶液中先通入氨气再通入二氧化碳，而不是先通人二氧化碳再通入氨气，这样设计的理由是。

(3) 根据化学方程式计算，5.85 吨NaCl可制得8.4 吨NaHCO₃ ，实际上从反应后的混合溶液中析出NaHCO₃晶体的质量84 吨。（选填“大于”“等于”或“小于”）

(4) 与“侯氏制碱法”不同的是，比利时科学家苏尔维在制碱过程中，向滤出 NaHCO₃晶体后的混合溶液中加熟石灰以回收氨气：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 请计算：NH₄Cl质量分数为20%的混合溶液5.35 吨，完全反应后理论上可.获得 NH₃吨。

解答题困难

3. 向一定量镁铜混合粉末中加入足量的稀硫酸(该过程称为“酸溶”)，充分反应后过滤，将洗净的滤渣在氧气中灼烧至固体质量不再发生改变，实验中固体质量的变化情况如图所示。

(1) 原混合粉末中Cu的质量为；

(2) d处固体中成分为；

(3) 求加入足量的稀硫酸后产生氢气的质量。

解答题困难