钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙、现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。提示：①食醋的主要成分是醋酸(HAc)。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为： CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2 ②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计

1. 钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙、现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。

提示：①食醋的主要成分是醋酸(HAc)。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为：

CaCO₃+2HAc=CaAc₂+H₂O+CO₂

②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计

(1) 该实验中浓硫酸的作用是。

(2) 由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是(选填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3) 根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。

(4) 生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明。

【考点】

根据化学反应方程式的计算; 盐的性质及用途;

【答案】

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解答题普通

1. 为了测定某品牌食用碱中碳酸钠的质量分数，取15克食用碱样品和40克稀硫酸（通过分液漏斗均分为四次加入锥形瓶中），进行如图所示实验，实验前后均往装置中缓慢通入足量氨气，记录实验数据如表．

资料：1．样品中其他成分不与稀硫酸反应，氮气不参与任何反应；

2．同温同压下，气体的密度与相对分子质量有关，相对分子质量越大密度越大．

实验顺序	实验前	第一次	第二次	第三次	第四次	反应后
加入稀硫酸的质量 $\text{[math]}$	0（通氮气）	10	10	10	10	0（通氨气）
C装置的总质量 $\text{[math]}$	120	121.2	123.4	124.5	124.5	125.5

(1) 实验中，B装置的作用是．

(2) 计算食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？（结果保留小数点后一位）

(3) 结合资料，分析第一次反应C装置质量增加比第二次少的原因是．

解答题普通

2. Na₂CO₃俗称纯碱、碱面，也是厨房和制药常用的物质。我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。其生产原理是在氯化钠饱和溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀形式析出： $\text{[math]}$ NaHCO₃↓

过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品： $\text{[math]}$

(1) 在“侯氏制碱法”的工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本，请问本实验中可重复利用物质是（除水外）（写化学式）。

(2) 在“侯氏制碱法”的工业生产原理中，是在氯化钠饱和溶液中先通入氨气再通入二氧化碳，而不是先通人二氧化碳再通入氨气，这样设计的理由是。

(3) 根据化学方程式计算，5.85 吨NaCl可制得8.4 吨NaHCO₃ ，实际上从反应后的混合溶液中析出NaHCO₃晶体的质量84 吨。（选填“大于”“等于”或“小于”）

(4) 与“侯氏制碱法”不同的是，比利时科学家苏尔维在制碱过程中，向滤出 NaHCO₃晶体后的混合溶液中加熟石灰以回收氨气：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 请计算：NH₄Cl质量分数为20%的混合溶液5.35 吨，完全反应后理论上可.获得 NH₃吨。

解答题困难

3. 酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

(1) 焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为（填字母代号）。

a.纯碱 b.烧碱 c.苏打 d.小苏打

(2) 如图1是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。

①根据图示判断，该实验是将（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。

②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为。

(3) 为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO₄、CaCl₂ ，某化学小组设计了如图2方案：

①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

②写出加入Ba（OH）₂溶液时反应的化学方程式。（提示：微溶物不形成沉淀）

③溶液X中含有哪些杂质？请设计实验加以证明。（简要写出实验步骤和现象）

(4) 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。

解答题普通