已知：Na2SO3与Na2CO3具有相似化学性质，并且易与氧气反应生成Na2SO4。现有一瓶久藏的Na2SO3 ，欲测定该药品变质程度，进行如下定量分析：将试样烘干后称取10g，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl2溶液使沉淀完全，滤出的沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为16.8g。试求：该Na2SO3样品的变质程度（即变质的Na2SO3占变质前Na2SO3的百分比）。

1. 已知：Na₂SO₃与Na₂CO₃具有相似化学性质，并且易与氧气反应生成Na₂SO₄。现有一瓶久藏的Na₂SO₃ ，欲测定该药品变质程度，进行如下定量分析：将试样烘干后称取10g，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl₂溶液使沉淀完全，滤出的沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为16.8g。试求：该Na₂SO₃样品的变质程度（即变质的Na₂SO₃占变质前Na₂SO₃的百分比）。

【考点】

质量守恒定律及其应用; 根据化学反应方程式的计算; 盐的性质及用途;

【答案】

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解答题普通

1. 小明在厨房里找到一包食用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠(质量分数>98%)，杂质为氯化钠。他利用该纯碱进行如下实验：小明取一个洁净的烧杯D，将32克该纯碱样品放入其中，加水完全溶解，将其放在电子秤上(如图甲)，逐渐往杯中滴加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示.

(1) 通过计算说明，该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。(计算结果精确到0.1%)

(2) 有同学认为小明测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，请分析造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是

解答题普通

2. 小李和小王同学对化学计算很有心得，以下是他们解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并完成相关问题。(计算结果精确到0.01g).

题目已知：2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl+30₂↑，两位同学为了测定实验室中氯酸钾药品是否纯净，取2.5g该药品与0.5g二氧化锰混合。加热该混合物t时间后(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加t₂、t₃、t₄时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：

(1) 两同学一致认为氯酸钾已经完全反应的时间为(选填“t₁”、“t₂”、“t₃”“t₄”)。

(2) 小李根据质量守恒定律很快得到(2.5g+0.5g-2.04g)是(填化学式)的质量。

(3) 请你计算：该药品中氯酸钾的质量，并判断该药品是否纯净?

解答题普通

3. 面粉是制作美食的原材料。在发面团的过程中会生成酸而影响口味，为使食品更美味，可以加碱面处理。碱面的主要成分为碳酸钠(Na₂CO₃)，为测定某品牌碱面中碳酸钠的质量分数，小金按照如图所示实验装置，利用碱面与盐酸反应生成二氧化碳气体的体积来计算碱面中碳酸钠的质量分数(查阅资料： CO₂在饱和碳酸氢钠溶液中不溶也不反应且杂质不与盐酸反应)

(1) 若将丁装置放在乙中，则a导管应该与连接。(选填“b”或“c”)

(2) 小金各取3.0克碱面样品与一定量的稀盐酸进行三次实验，三次实验所采集的数据见下表。已知该环境条件下二氧化碳的密度为2.00克/升。请合理选择表中数据并计算碱面中碳酸钠的质量分数（计算结果保留0.1%）；

实验次数	碱面样品质量/克	稀盐酸质量/克	二氧化碳体积/毫升
1	3.0	25.0	275
2	3.0	30.0	330
3	3.0	60.0	550

(3) 为使测量值更接近真实值，下列操作很有必要的是 A. 反应前先通一段时间氮气，排净装置内原有的CO₂ B. 反应后通一段时间氮气，排净装置内残留的CO₂ C. 计算气体体积时，减去分液漏斗所加入的稀盐酸溶液的体积

解答题普通