科学家成功实现了二氧化碳的减排和再生利用，下图为利用二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和另一种产物的转化过程的微观示意图。（1）请在框内画出另一种产物的微观示意图：。（2）利用该方法转化二氧化碳，计算生成甲醇的质量。

1. 小李和小王同学对化学计算很有心得，以下是他们解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并完成相关问题。（计算结果精确到0.01g）。题目已知： $\text{[math]}$ ，两位同学为了测定实验室中氯酸钾药品是否纯净，取2.5g该药品与0.5g二氧化锰混合。加热该混合物 $\text{[math]}$ 时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：

加热时间	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
剩余固体质量/g	2.12	2.08	2.04	2.04

（1）两同学一致认为氯酸钾已经完全反应的时间为（选填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”）。

（2）小李根据质量守恒定律很快得到（ $\text{[math]}$ ）是（填化学式）的质量。

（3）请你计算：该药品中氯酸钾的质量，并判断该药品是否纯净？

解答题容易

2. 如图是初中科学的一些基本实验，回答下列问题。

（1）图一中BC实验说明铁生锈与有关。

（2）图二实验不能用于验证质量守恒定律，原因是。

（3）图三实验中，铜粉足量，反应结束后，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞从20mL刻度处缓慢移动至 mL 刻度处停止（导管中的气体忽略不计）。

填空题容易

1. 小明在厨房里找到一包食用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠(质量分数>98%)，杂质为氯化钠。他利用该纯碱进行如下实验：小明取一个洁净的烧杯D，将32克该纯碱样品放入其中，加水完全溶解，将其放在电子秤上(如图甲)，逐渐往杯中滴加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示.

(1) 通过计算说明，该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。(计算结果精确到0.1%)

(2) 有同学认为小明测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，请分析造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是

解答题普通

2. 小李和小王同学对化学计算很有心得，以下是他们解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并完成相关问题。(计算结果精确到0.01g).

题目已知：2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl+30₂↑，两位同学为了测定实验室中氯酸钾药品是否纯净，取2.5g该药品与0.5g二氧化锰混合。加热该混合物t时间后(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加t₂、t₃、t₄时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：