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1. 加热20g高锰酸钾制取氧气，经一段时间后，称量剩余固体的质量为18.4g。计算：
(1) 制得氧气的质量是多少？
(2) 消耗了多少克高锰酸钾？
(3) 若改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要多少克氯酸钾？（计算结果精确到0.01）
【考点】
质量守恒定律及其应用; 根据化学反应方程式的计算;
【答案】

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解答题 普通
能力提升
真题演练
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1. 某科学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（样品中的杂质不与酸反应，也不溶于水），取6g样品置于质量为10g的烧杯中，再将50g稀盐酸分5次加入．每次加入后，待反应充分进行，对烧杯总质量进行称量，实验结果如下表所示：

测量次数

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

加入稀盐酸的总质量（g）

10

20

30

40

50

烧杯总质量（g）

25.56

35.12

44.68

54.24

64.24

（1）第次样品反应完全，生成的二氧化碳总质量为g。

（2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
解答题 普通
2. 在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。（所含杂质不参加反应）   

（1）该实验利用了一氧化碳的性。       

（2）甲同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1   ， 待反应完全后再次称量，质量为m2 ， 利用m1-m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1-m2的值是指的质量。       

（3）乙同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克。请你计算样品中氧化铜的质量分数。
解答题 困难
3. 铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中锌的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）：

求：

(1) 生成氢气的总质量为g。
(2) 合金中锌的质量分数。
(3) 稀盐酸中溶质的质量分数。
解答题 普通