敦煌壁画色彩艳丽，矿物颜料功不可没，其蓝色源于孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜（相对分子量为222），它能与酸发生反应。某同学利用以下反应实现物质间转化，分析正确的是（）

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1. 敦煌壁画色彩艳丽，矿物颜料功不可没，其蓝色源于孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜 $\text{[math]}$ （相对分子量为222），它能与酸发生反应。某同学利用以下反应实现物质间转化，分析正确的是（）

A. 碱式碳酸铜属于碱 B. 转化①可选用HCl溶液 C. 转化③是置换反应 D. 若有222克碱式碳酸铜，理论上可制得64克铜

【考点】

根据化学反应方程式的计算; 盐的性质及用途;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 向MgSO₄溶液中逐滴滴入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，溶液总质量与滴入NaOH溶液质量关系曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A. a点时溶液中的溶质为NaOH、Na₂SO₄ B. b点时溶液的pH=7 C. 原溶液中MgSO₄的质量分数为7.5% D. a点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数约为12.4%

单选题容易

2. 最近五年，我国沿海地区高碘性甲状腺疾病发病率呈上升趋势，经卫生部门调查，碘摄入过量是发病的主要原因之一．下列有关盐的说法错误的是（）

A. 加碘盐是在盐中加入碘单质 B. 食用加碘盐可以预防“大脖子病” C. 氯化钠俗称食盐 D. 食盐是重要的调味品

单选题容易

3. 某废液中只含有Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、Ba(NO₃)₂三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。下列判断正确的是（　　）

A. X一定是Na₂SO₄ B. 固体a是铜 C. 若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g D. 溶液B中含有的盐有Ba(NO₃)₂和NaNO₃

单选题容易

1. 小金同学查阅资料发现： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 会发生反应，反应式为： $\text{[math]}$ 。他想得到往一定量的氯化铝溶液中不断的滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生沉淀质量与加入的 $\text{[math]}$ 溶液质量的图像。你认为下列图像中最符合他要求的是（　　）

单选题普通

2. 向一定量的碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸的相关图像如图。下列有关说法正确的是（　　）

A. X可表示NaCl或 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ B. a点对应的溶液中有两种溶质 C. b、c两点对应的溶液中阳离子相同 D. 若X表示 $\text{[math]}$ ， m为8.8，则所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%

单选题普通

3. 某 $\text{[math]}$ 样品，可能含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的一种或几种。取该样品13.8g，加入100g稀盐酸中，恰好完全反应，得到无色溶液，同时产生气体的质量为m。下列判断不正确的是（　　）

A. 若 $\text{[math]}$ ，则样品的组成最多有3种可能 B. 若 $\text{[math]}$ ，则样品中一定含有 $\text{[math]}$ C. 若 $\text{[math]}$ ，所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3％ D. 反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有 $\text{[math]}$

单选题困难

1. 某化工厂生产的纯碱产品（含少量氯化钠）的包装袋上注明：碳酸钠≥96％。为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实，向4个分别盛有浓度相同，质量均为100克稀盐酸的烧杯中，分别放入不同质量的纯碱产品，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表：

所称量的物质	实验1	实验2	实验3	实验4
加入纯碱产品质量/g	2.8	5.6	11.2	14
烧杯中剩余物质量/g	101.7	103.4	106.8	109.6

请计算（最后结果保留一位小数）：

（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实）．

（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数．

（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数.

解答题普通

2. $\text{[math]}$ 具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液。为确定混合溶液中硫酸镁的含量，现取混合溶液100g，再逐渐加入一定质量分数的 $\text{[math]}$ 溶液30g，产生 $\text{[math]}$ 沉淀质量如图所示。

（1）实验开始时，并未立即生成 $\text{[math]}$ 沉淀的原因是。

（2）充分反应后，最终溶液中的溶质是。

（3）计算100g混合溶液中含 $\text{[math]}$ 的质量。

解答题普通

3. 为了探究酸碱反应。甲乙同学做了如下两个实验，如图所示：

（1）如果酸碱能反应，甲实验中能观察到的现象是。

（2）为了探究酸碱是否恰好完全反应，在乙反应后的溶液中滴加质量分数为26.5%的Na₂CO₃溶液，如图丙，反应过程中溶液pH的变化如图丁，则乙反应后是。

A.盐酸过量

B.Ca（OH）₂过量

C.恰好完全反应

（3）丙实验中最终生成多少克沉淀？并在图戊中画出实验过程中产生沉淀的曲线。（写出计算过程）

解答题普通

1. 如图甲中A是一种常见的酸溶液100g，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液逐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示；在D中加入Ba（NO₃）₂溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。

(1) 试写出“在D中加入Ba（NO₃）₂溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀”的化学反应方程式。

(2) C中溶液的溶质化学式为。

(3) NaOH溶液溶质的质量分数是多少?

解答题普通

2. 如图甲中A是一种常见的酸溶液100g，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液逐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示；在D中加入Ba（NO₃）₂溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。

(1) 试写出“在D中加入Ba（NO₃）₂溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀”的化学反应方程式。

(2) C中溶液的溶质化学式为。

(3) NaOH溶液溶质的质量分数是多少?

解答题普通

3. 实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图示装置进行实验（该装置气密性良好，装置中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为，NH3能被酸溶液吸收。

部分实验步骤如下

I、打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；

Ⅱ、关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热

Ⅲ、当样品反应完全，…，再停止加热，直到玻璃管冷却；

Ⅳ、实验完毕，测得装置中药品的质量分别增加了

请回答下列问题：

(1) 装置B中盛放的液体是

(2) 装置D的作用是

(3) 步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是。

(4) 该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为（用的代数式表示）。

实验探究题普通

1. 在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO₃)₂溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO₃溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A. 所加溶液质量为M₁g时，生成Cu的质量为m₁g B. bc段发生的是Cu和AgNO₃溶液的反应 C. m₃的值为21.6 D. e点溶液中不含Cu(NO₃)₂

单选题困难

2. 已知：Na₂SO₃与Na₂CO₃具有相似化学性质，并且易与氧气反应生成Na₂SO₄。现有一瓶久藏的Na₂SO₃ ，欲测定该药品变质程度，进行如下定量分析：将试样烘干后称取10g，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl₂溶液使沉淀完全，滤出的沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为16.8g。试求：该Na₂SO₃样品的变质程度（即变质的Na₂SO₃占变质前Na₂SO₃的百分比）。

解答题普通

小科为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中只滴加3滴溶液。除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%。下列叙述正确的是（）

A. 甲组和乙组实验能观察到相同现象 B. 乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀 C. 乙组实验产生的沉淀质量比丁组多 D. 戊组实验产生的沉淀质量比丙组少

单选题困难