向MgSO4溶液中逐滴滴入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，溶液总质量与滴入NaOH溶液质量关系曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

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1. 向MgSO₄溶液中逐滴滴入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，溶液总质量与滴入NaOH溶液质量关系曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A. a点时溶液中的溶质为NaOH、Na₂SO₄ B. b点时溶液的pH=7 C. 原溶液中MgSO₄的质量分数为7.5% D. a点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数约为12.4%

【考点】

根据化学反应方程式的计算; 盐的性质及用途;

【答案】

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单选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列各组溶液，不用其他试剂就可鉴别的是（　　）

A. HClCuSO₄KNO₃ B. FeCl₃NaClNaOH C. CaCl₂K₂CO₃Na₂CO₃ D. NaOHKOHHCl

单选题容易

2. 图像蕴含了科学模型和数学运用的方法，这种可视化的具有逻辑关系的证据在科学及其它领域的运用将会是一种通识。请分析以下图像，能正确反映对应变化关系的是（　　）

A. 表示 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 固体分别溶于室温下足量的水中 B. 表示用胃舒平[主要成分 $\text{[math]}$ ]治疗胃酸过多时，胃液中 $\text{[math]}$ 的变化情况 C. 表示碳酸钙在高温下分解 D. 表示向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液

单选题容易

3. 某废液中只含有Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、Ba(NO₃)₂三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。下列判断正确的是（　　）

A. X一定是Na₂SO₄ B. 固体a是铜 C. 若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g D. 溶液B中含有的盐有Ba(NO₃)₂和NaNO₃

单选题容易

1. 敦煌壁画色彩艳丽，矿物颜料功不可没，其蓝色源于孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜 $\text{[math]}$ （相对分子量为222），它能与酸发生反应。某同学利用以下反应实现物质间转化，分析正确的是（）

A. 碱式碳酸铜属于碱 B. 转化①可选用HCl溶液 C. 转化③是置换反应 D. 若有222克碱式碳酸铜，理论上可制得64克铜

单选题普通

2. 小金同学查阅资料发现： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 会发生反应，反应式为： $\text{[math]}$ 。他想得到往一定量的氯化铝溶液中不断的滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生沉淀质量与加入的 $\text{[math]}$ 溶液质量的图像。你认为下列图像中最符合他要求的是（　　）

单选题普通

3. 向一定量的碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸的相关图像如图。下列有关说法正确的是（　　）

A. X可表示NaCl或 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ B. a点对应的溶液中有两种溶质 C. b、c两点对应的溶液中阳离子相同 D. 若X表示 $\text{[math]}$ ， m为8.8，则所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%

单选题普通

1. 某化工厂生产的纯碱产品（含少量氯化钠）的包装袋上注明：碳酸钠≥96％。为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实，向4个分别盛有浓度相同，质量均为100克稀盐酸的烧杯中，分别放入不同质量的纯碱产品，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表：

所称量的物质	实验1	实验2	实验3	实验4
加入纯碱产品质量/g	2.8	5.6	11.2	14
烧杯中剩余物质量/g	101.7	103.4	106.8	109.6

请计算（最后结果保留一位小数）：

（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实）．

（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数．

（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数.

解答题普通

2. $\text{[math]}$ 具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液。为确定混合溶液中硫酸镁的含量，现取混合溶液100g，再逐渐加入一定质量分数的 $\text{[math]}$ 溶液30g，产生 $\text{[math]}$ 沉淀质量如图所示。

（1）实验开始时，并未立即生成 $\text{[math]}$ 沉淀的原因是。

（2）充分反应后，最终溶液中的溶质是。

（3）计算100g混合溶液中含 $\text{[math]}$ 的质量。

解答题普通

3. 食用碱的主要成分是 $\text{[math]}$ （含少量 $\text{[math]}$ ），项目小组为测定市售食用碱中 $\text{[math]}$ 的含量，设计了如图所示装置。

【实验操作】取12克食用碱样品放入B瓶进行实验。规范实验操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验。测得该装置质量改变了4.4克。（装置中试剂过量，ACDE中均能完全吸收）回答下列问题：

【原理分析】

（1）实验图中连续称重的装置是。

【误差交流】

下表是项目组设计的本实验“影响测量结果精确度的误差分析”评价量表。

	评价要素	评价结果
	评价要素	不能，0★	部分，1★	完全，3★
误差分析	指标一：能排除装置内原有空气中 $\text{[math]}$ 的干扰
	指标二：能排除外界空气中 $\text{[math]}$ 的干扰
	指标三：能排除装置内残留 $\text{[math]}$ 的干扰
	指标四：能排除 $\text{[math]}$ 中混有水蒸气的干扰