二水合氯化钡（BaCl2·2H2O）是实验室中常用的试剂。某小组以BaS溶液为原料与盐酸反应制备BaCl2·2H2O，并测定产品中结晶水的含量。回答下列问题：I. 制备BaCl2·2H2O按如图所示装置进行实验，得到BaCl2溶液，经过一系列操作获得BaCl2·2H2O产品。可选用的试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓H2SO4、CuSO4溶液、蒸馏水。（1）试剂a是。（2）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是。（3）装置Ⅲ中应选用的试剂是，其作用是。（4）“一系列操作”依次为除杂、过滤、、冷却结晶、、洗涤、干燥。Ⅱ. 产品中结晶水含量的测定：称量干燥坩埚质量记为m1 ，加入氯化钡晶体后总质量为m2 ，将坩埚移入干燥器中，加热一段时间后取出，冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。（5）上述过程中不会用到的仪器有。（6）根据实验数据，产品中结晶水的个数为（写表达式）。（7）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是（填标号）。①称量的坩埚不干燥②坩埚置于空气中冷却③加热过程中有少量晶体溅出

1.

五水合硫代硫酸钠( $\text{[math]}$ )俗称“海波”，常用作棉织物漂白后的脱氧剂、定量分析中的还原剂。

资料：① $\text{[math]}$ 无色、易溶于水，难溶于乙醇；

② $\text{[math]}$ 在酸性溶液中反应有S和 $\text{[math]}$ 产生。

(一)制备

工业上可用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ ，其工艺流程示意图如下：

（1）实验室可用浓硫酸与Cu反应制备 $\text{[math]}$ 气体，该反应的化学方程式是。

（2）①配平Ⅰ中反应的化学方程式：。

$\text{[math]}$

②当Ⅰ中溶液的pH约为7时应停止通入 $\text{[math]}$ ，否则 $\text{[math]}$ 的产率下降，结合离子方程式说明其原因。

(二)粗产品提纯

（3）已知粗产品中可能会含有少量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 在水中的溶解度随温度的升高而显著增大。

①检验粗产品中含有 $\text{[math]}$ 的方法是：取少量固体溶解，先加足量的溶液，静置、过滤，，有白色沉淀生成。

②粗产品的提纯过程Ⅲ中，操作a的步骤为：加热溶解、趁热过滤、、过滤、(填洗涤试剂名称)洗涤、干燥。

(三)纯度测定

（4）准确称取a g产品于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水完全溶解后，加入适量甲醛溶液预处理(防止 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应)，以淀粉作指示剂，用c mol/L $\text{[math]}$ 的标准溶液滴定，发生如下反应： $\text{[math]}$ ，三次平行实验，平均消耗v mL $\text{[math]}$ 溶液。(已知： $\text{[math]}$ 的摩尔质量为248g/mol)。产品中 $\text{[math]}$ 的纯度为(写出质量分数的表达式即可)。

实验探究题容易

2. 单质Sn的制备：将SnO₂与焦炭充分混合后，于惰性气氛种加热至800℃，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在800℃下，SnO₂能迅速被还原为单质Sn，通入空气的作用是。

填空题容易

3.

某化学小组制备 $\text{[math]}$ 并测定其纯度。

实验一：制备 $\text{[math]}$

步骤1：称取6.0g $\text{[math]}$ 和4.0g $\text{[math]}$ 固体放入250mL锥形瓶中，加入10mL水，加热溶解。

步骤2：稍冷后，向步骤1所得溶液中加入0.4g活性炭，搅拌、停止加热、冷却，加入14mL浓氨水。再用冷水浴冷却至20℃以下，边搅拌边缓慢加入8mL 30%的双氧水。再用热水浴加热至60℃，并恒温20min，冷却并抽滤，得到沉淀。

步骤3：将步骤2所得沉淀溶解于含有5mL浓盐酸的50mL热水中，趁热过滤，向滤液中加入浓盐酸，冰水冷却后，即有大量橙黄色晶体析出。抽滤，用无水乙醇洗涤晶体，干燥、称量。

（1） $\text{[math]}$ 的作用是；提供 $\text{[math]}$ 和；加入活性炭的目的是。

（2）步骤2中，在“冷却”之后加入双氧水和浓氨水，这样操作的目的是。双氧水的作用是(用化学方程式表示)。

（3）步骤3“趁热过滤”是为了。

（4）步骤2和步骤3中，抽滤如图所示。

相对普通过滤操作，抽滤的优点有：(答一条)。

实验二：测定产品中钴含量

称取w g产品溶于足量热NaOH溶液中，冷却后，滴加稀硫酸酸化，加入过量的KI溶液，充分反应后，将溶液稀释至250mL，准确量取25.00mL配制溶液于碘量瓶中，用标准c $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液V mL。

有关反应如下：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

（5）该产品中钴元素质量分数为%。若加硫酸过量，测得结果会(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

实验探究题容易

1. 二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂。由二苯乙二酮制备二苯乙醇酸的反应原理为：

实验步骤如下：

Ⅰ.在圆底烧瓶中加入 $\text{[math]}$ 水、 $\text{[math]}$ 二苯乙二酮和 $\text{[math]}$ 95%乙醇溶液、水浴加热回流 $\text{[math]}$ (装置如图，加热及夹持装置省略)。

Ⅱ．将Ⅰ中所得混合物转入烧杯中，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤。将晶体溶于 $\text{[math]}$ 蒸馏水中，调节 $\text{[math]}$ 至少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌、过滤。

Ⅲ．向滤液中缓慢滴加5.0%盐酸，调节 $\text{[math]}$ (用刚果红试纸检测)。冰水浴冷却，有大量晶体析出。过滤、冰水洗涤，得粗产品。

Ⅳ．将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，得 $\text{[math]}$ 产品。

已知：①相关物质的信息见下表

物质	$\text{[math]}$	性质	熔点/℃	$\text{[math]}$	溶解性
二苯乙二酮	210	淡黄色固体	95	—	不溶于水，溶于乙醇、苯
二苯乙醇酸	228	无色晶体	150	3.06	易溶于热水或苯，难溶于冰水

②刚果红试纸变色范围：

回答下列问题：

(1) 步骤Ⅰ中选用量筒的最适宜规格为(填标号)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$

(2) 圆底烧瓶中加沸石的作用是。

(3) 步骤Ⅱ加活性炭的目的是。

(4) 步骤Ⅲ中刚果红试纸变色时，停止滴加盐酸；溶液中涉及的化学方程式为。

(5) 步骤Ⅳ中检验产品是否洗净的方法为。

(6) 关于该实验，下列说法错误的是(填标号)。

A．步骤Ⅰ改用酒精灯直接加热更便于控制体系温度

B．步骤Ⅳ的操作为重结晶

C．可通过测定二苯乙醇酸的熔点定性判断其纯度

(7) 二苯乙醇酸的产率为(列出计算式即可)。

(8) 不改变装置和原料用量，提高产率的方法有(填一条即可)。

实验探究题普通

2. 硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：

(1) 工业上常用芒硝( $\text{[math]}$ )和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为。

(2) 溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3.若气雾上升过高，可采取的措施是。

(3) 回流时间不宜过长，原因是。回流结束后，需进行的操作有①停止加热 ②关闭冷凝水 ③移去水浴，正确的顺序为(填标号)。

A．①②③ B．③①② C．②①③ D．①③②

(4) 该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是。过滤除去的杂质为。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是。

(5) 滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量洗涤，干燥，得到 $\text{[math]}$ 。

实验探究题困难

3.

乳酸亚铁晶体[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO₃反应制得，而乳酸可由聚乳酸()得到。某化学兴趣小组利用化学解聚方法，先由废旧聚乳酸餐盒制得乳酸，再与碳酸亚铁反应可得乳酸亚铁晶体。已知：

①乳酸亚铁晶体易溶于水，难溶于乙醇

②乳酸是淡黄色粘性液体，与乙醇、水混溶

Ⅰ.废旧聚乳酸材料的解聚(装置如图1)

①分别取一定量的NaOH、无水乙醇和白色聚乳酸餐盒碎片，装入锥形瓶，加热解聚；

②待反应完毕，向锥形瓶中加入少量浓盐酸，然后加热浓缩，得到淡黄色粘稠状液体和少量白色不溶物；

③往②中所得混合物加入20mL无水乙醇并搅拌均匀，静置、过滤，弃去白色不溶物。

（1）步骤②中，加入浓盐酸的目的是。

Ⅱ.碳酸亚铁的制备(装置如图2)实验步骤如下：

①检查气密性，按图示添加药品；

②在装置B中制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排净；

③将B中溶液导入C中产生FeCO₃沉淀；

④将C中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。

（2）装置D的作用是。

（3）装置C中生成FeCO₃的离子方程式是。

（4）步骤②中应打开的开关是。(选填“K₂”或“K₃”)

Ⅲ.制备乳酸亚铁晶体

将制得的FeCO₃加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。经系列操作后得到产品。

（5）欲获得尽可能多的产品，上述系列操作指的是：冷却，，过滤，再洗涤和干燥。

（6）乳酸亚铁晶体中铁元素含量

称取mg样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠溶液滴定(已知：I₂+2 $\text{[math]}$ =2I^-+ $\text{[math]}$ )，滴定终点时，测得消耗标准溶液VmL。样品中铁元素的质量分数为。(用含有相关字母的代数式表示)。

实验探究题普通

1. 亚氯酸钠 $\text{[math]}$ 是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A. 溶解时若将稀 $\text{[math]}$ 换成盐酸，会发生反应： $\text{[math]}$ B. 试剂A应选择一种安全、成本低的还原剂 C. 反应②的化学方程式为： $\text{[math]}$ D. 反应②中 $\text{[math]}$ 作氧化剂生成 $\text{[math]}$

单选题容易

2. 某工厂的废水中含有大量的 $\text{[math]}$ 较多的 $\text{[math]}$ 和少量的 $\text{[math]}$ 为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如图流程制备绿矾( $\text{[math]}$ )并回收金属铜。下列叙述错误的是

A. “操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”均为过滤 B. “试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀硫酸 C. 加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成 D. “溶液G”和“溶液K”都只含一种溶质

单选题普通

3.

I.燃煤的烟气中含有SO₂ ，为治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。

（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO₂发生反应从而脱硫，下列试剂中适合用作该法吸收剂的是________(填字母序号)。

II.某工厂利用工业废碱渣(主要成分为Na₂CO₃)来吸收燃煤烟气中含有的SO₂ ，还可以得到亚硫酸钠粗品。其流程如图：

（2）过程①进行的操作是________。

（3）要提高SO₂吸收效率的可行措施有________(填数字序号)。

①加快烟气的通入速率

②将吸收液Na₂CO₃溶液进行雾化

③在高温条件下吸收

④适当增加Na₂CO₃的浓度

（4）上述流程中，加入NaOH后，发生的化学方程式是________。

（5）亚硫酸钠粗品中含有少量Na₂SO₄ ，原因是________，设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na₂SO₄的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，________，出现白色沉淀，则证明含有Na₂SO₄。

（6）已知有VL(已换算成标准状况)烟气(SO₂)，通入足量H₂O₂吸收，再加足量BaCl₂溶液充分反应后(不考虑气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到Wg沉淀。烟气中SO₂的含量(体积分数)的计算式是________。

流程题普通