亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：下列说法不正确的是

1. 连二亚硫酸钠 $\text{[math]}$ 俗称保险粉，是印染工业中常用的漂白剂。实验室制备流程如下：

下列说法错误的是

A. 将锌粉溶于水形成悬浊液可以提高反应速率 B. 生成 $\text{[math]}$ 的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 $\text{[math]}$ C. 温度超过 $\text{[math]}$ 会导致 $\text{[math]}$ 溶解度降低 D. 加入 $\text{[math]}$ 有利于 $\text{[math]}$ 析出，提高产率

单选题容易

2. 下列图示实验中，操作规范的是

A. 甲为气体除杂时洗气 B. 乙为萃取时振荡 C. 丙为冷凝水的进出方向 D. 丁为滴定时读取溶液体积

单选题容易

3. “探险队员”——NaHSO₄溶液，不小心走进了有许多“吃人野兽”的小山(即能与硫酸氢钠发生化学反应的物质)，如图所示，陷阱有多处，有人找到了一条逃生路线，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为

A. HNO₃、H₂O、CuSO₄、NaOH B. Na₂SO₄、KNO₃、HCl、FeCl₃ C. MgSO₄、KCl、BaCl₂、CaO D. CuO、NaOH、BaCl₂、Al

单选题容易

1. 某工厂的废水中含有大量的 $\text{[math]}$ 较多的 $\text{[math]}$ 和少量的 $\text{[math]}$ 为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如图流程制备绿矾( $\text{[math]}$ )并回收金属铜。下列叙述错误的是

A. “操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”均为过滤 B. “试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀硫酸 C. 加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成 D. “溶液G”和“溶液K”都只含一种溶质

单选题普通

2. 一种利用有机胺(TBA)联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷( $\text{[math]}$ )的工艺流程如图所示。

下列说法错误的是

A. TBA、 $\text{[math]}$ 在转化反应中起到催化剂作用，可以循环使用 B. 该工艺原子利用率100%，符合当前绿色化学的思想，具有一定的应用前景 C. “制碱过程”后通过加热蒸发结晶得到 $\text{[math]}$ D. “胺再生过程”反应为 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 我国屠呦呦等科学家使用乙醚从中药中提取并用柱色谱分离得到抗疟有效成分青蒿素。青蒿素为无色针状晶体，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶。实验室模拟操作流程如下：

已知：步骤③为柱色谱分离

以上实验步骤中不需要用到的装置是（）

	A	B	C	D
实验装置

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

1.

五水合硫代硫酸钠( $\text{[math]}$ )俗称“海波”，常用作棉织物漂白后的脱氧剂、定量分析中的还原剂。

资料：① $\text{[math]}$ 无色、易溶于水，难溶于乙醇；

② $\text{[math]}$ 在酸性溶液中反应有S和 $\text{[math]}$ 产生。

(一)制备

工业上可用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ ，其工艺流程示意图如下：

（1）实验室可用浓硫酸与Cu反应制备 $\text{[math]}$ 气体，该反应的化学方程式是。

（2）①配平Ⅰ中反应的化学方程式：。

$\text{[math]}$

②当Ⅰ中溶液的pH约为7时应停止通入 $\text{[math]}$ ，否则 $\text{[math]}$ 的产率下降，结合离子方程式说明其原因。

(二)粗产品提纯

（3）已知粗产品中可能会含有少量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 在水中的溶解度随温度的升高而显著增大。

①检验粗产品中含有 $\text{[math]}$ 的方法是：取少量固体溶解，先加足量的溶液，静置、过滤，，有白色沉淀生成。

②粗产品的提纯过程Ⅲ中，操作a的步骤为：加热溶解、趁热过滤、、过滤、(填洗涤试剂名称)洗涤、干燥。

(三)纯度测定

（4）准确称取a g产品于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水完全溶解后，加入适量甲醛溶液预处理(防止 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应)，以淀粉作指示剂，用c mol/L $\text{[math]}$ 的标准溶液滴定，发生如下反应： $\text{[math]}$ ，三次平行实验，平均消耗v mL $\text{[math]}$ 溶液。(已知： $\text{[math]}$ 的摩尔质量为248g/mol)。产品中 $\text{[math]}$ 的纯度为(写出质量分数的表达式即可)。

实验探究题容易

2.

二水合氯化钡（BaCl₂·2H₂O）是实验室中常用的试剂。某小组以BaS溶液为原料与盐酸反应制备BaCl₂·2H₂O，并测定产品中结晶水的含量。

回答下列问题：

I. 制备BaCl₂·2H₂O

按如图所示装置进行实验，得到BaCl₂溶液，经过一系列操作获得BaCl₂·2H₂O产品。

可选用的试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓H₂SO₄、CuSO₄溶液、蒸馏水。

（1）试剂a是。

（2）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是。

（3）装置Ⅲ中应选用的试剂是，其作用是。

（4）“一系列操作”依次为除杂、过滤、、冷却结晶、、洗涤、干燥。

Ⅱ. 产品中结晶水含量的测定：称量干燥坩埚质量记为m₁ ，加入氯化钡晶体后总质量为m₂ ，将坩埚移入干燥器中，加热一段时间后取出，冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m₃。

（5）上述过程中不会用到的仪器有。

（6）根据实验数据，产品中结晶水的个数为（写表达式）。

（7）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是（填标号）。

①称量的坩埚不干燥

②坩埚置于空气中冷却

③加热过程中有少量晶体溅出

实验探究题普通

3.

I.燃煤的烟气中含有SO₂ ，为治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。

（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO₂发生反应从而脱硫，下列试剂中适合用作该法吸收剂的是________(填字母序号)。

II.某工厂利用工业废碱渣(主要成分为Na₂CO₃)来吸收燃煤烟气中含有的SO₂ ，还可以得到亚硫酸钠粗品。其流程如图：

（2）过程①进行的操作是________。

（3）要提高SO₂吸收效率的可行措施有________(填数字序号)。

①加快烟气的通入速率

②将吸收液Na₂CO₃溶液进行雾化

③在高温条件下吸收

④适当增加Na₂CO₃的浓度

（4）上述流程中，加入NaOH后，发生的化学方程式是________。

（5）亚硫酸钠粗品中含有少量Na₂SO₄ ，原因是________，设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na₂SO₄的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，________，出现白色沉淀，则证明含有Na₂SO₄。

（6）已知有VL(已换算成标准状况)烟气(SO₂)，通入足量H₂O₂吸收，再加足量BaCl₂溶液充分反应后(不考虑气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到Wg沉淀。烟气中SO₂的含量(体积分数)的计算式是________。

流程题普通

1. 二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂。由二苯乙二酮制备二苯乙醇酸的反应原理为：

实验步骤如下：

Ⅰ.在圆底烧瓶中加入 $\text{[math]}$ 水、 $\text{[math]}$ 二苯乙二酮和 $\text{[math]}$ 95%乙醇溶液、水浴加热回流 $\text{[math]}$ (装置如图，加热及夹持装置省略)。

Ⅱ．将Ⅰ中所得混合物转入烧杯中，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤。将晶体溶于 $\text{[math]}$ 蒸馏水中，调节 $\text{[math]}$ 至少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌、过滤。

Ⅲ．向滤液中缓慢滴加5.0%盐酸，调节 $\text{[math]}$ (用刚果红试纸检测)。冰水浴冷却，有大量晶体析出。过滤、冰水洗涤，得粗产品。

Ⅳ．将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，得 $\text{[math]}$ 产品。

已知：①相关物质的信息见下表

物质	$\text{[math]}$	性质	熔点/℃	$\text{[math]}$	溶解性
二苯乙二酮	210	淡黄色固体	95	—	不溶于水，溶于乙醇、苯
二苯乙醇酸	228	无色晶体	150	3.06	易溶于热水或苯，难溶于冰水

②刚果红试纸变色范围：

回答下列问题：

(1) 步骤Ⅰ中选用量筒的最适宜规格为(填标号)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$

(2) 圆底烧瓶中加沸石的作用是。

(3) 步骤Ⅱ加活性炭的目的是。

(4) 步骤Ⅲ中刚果红试纸变色时，停止滴加盐酸；溶液中涉及的化学方程式为。

(5) 步骤Ⅳ中检验产品是否洗净的方法为。

(6) 关于该实验，下列说法错误的是(填标号)。

A．步骤Ⅰ改用酒精灯直接加热更便于控制体系温度

B．步骤Ⅳ的操作为重结晶

C．可通过测定二苯乙醇酸的熔点定性判断其纯度

(7) 二苯乙醇酸的产率为(列出计算式即可)。

(8) 不改变装置和原料用量，提高产率的方法有(填一条即可)。

实验探究题普通

2. 锰酸锂(LiMn₂O₄)是锂电池的正极材料，以软锰矿为原料，生产锰酸锂的流程如下：

已知：

①软锰矿的成分如下：

成分	MnO₂	Fe₂O₃	CaO	SiO₂	其他不反应杂质
质量分数	69.6%	7.6%	5.6%	9.0%	8.2%

②K₂MnO₄在强碱性溶液(pH大于13.5)中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境中会发生歧化反应生成 $\text{[math]}$ 和MnO₂。

③苯胺(C₆H₅NH₂)还原性较强，在该条件下可被氧化为硝基苯(C₆H₅NO₂)。

④锰酸锂为灰黑色粉末，离子化合物，易溶于水，难溶于无水乙醇。

(1) “氧压浸出”的浸出温度为260℃，并维持500r/min的速率搅拌，此时发生的氧化还原反应的化学方程式为。

(2) “加热溶解”和“除杂”时均要严格控制溶液pH的原因是，“除杂”中加入CaO后，需要适当加热并搅拌的目的是，若此时溶液中c( $\text{[math]}$ )=2.5mol/L，则1m³溶液中理论上需要加入的CaO的质量为kg。

(3) “一系列的操作”是将所得溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的试剂最好选用___________。 A. 冷水 B. 热水 C. 95%的乙醇溶液 D. LiOH溶液

(4) 纯度的测定：取0.5800g锰酸锂[Mr(LiMn₂O₄)=181]样品与稀硝酸和双氧水反应，将Mn元素完全转化为Mn²⁺ ，除去过量的双氧水，调节pH，滴加指示剂，用浓度为0.3000mol/L的EDTA标准溶液滴定，终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL(Mn²⁺与EDTA反应的化学计量数之比为1：1)

①若反应时，N元素的化合价不变，则锰酸锂与稀硝酸和双氧水反应的离子方程式为。

②样品中锰酸锂的纯度为%(保留两位有效数字)。

流程题普通

3. 以铅精矿(含 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 等)为主要原料提取金属 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：

已知： $\text{[math]}$ 是一种难溶于冷水，易溶于热水的弱电解质。在 $\text{[math]}$ 浓度较大的溶液中，存在平衡： $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 的原子序数为82，在元素周期表中的位置是。

(2) “热浸”时，难溶的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 及单质硫。溶解 $\text{[math]}$ 时的离子方程式为。“热浸”时温度为70℃最佳，原因是。

(3) 加适量水稀释并冷却有利于滤液1中 $\text{[math]}$ 的析出，从平衡移动的角度分析可能的原因是。

(4) 将“过滤II”得到的 $\text{[math]}$ 沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可在阴极制得金属 $\text{[math]}$ ，写出在阴极的电极反应方程式，“电解I”的阳极产物用尾液吸收后可在工艺中循环使用，可循环利用该吸收液的操作单元为。

(5) “电解II”中将富银铅泥制成电极板，用作(填“阴极”或“阳极”)

流程题普通

1. 工业上以SO₂和纯碱为原料制备无水NaHSO₃的主要流程如图，下列说法错误的是（）

A. 吸收过程中有气体生成 B. 结晶后母液中含有NaHCO₃ C. 气流干燥湿料时温度不宜过高 D. 中和后溶液中含Na₂SO₃和NaHCO₃

单选题普通

2. 1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：

已知： $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A. 装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率 B. 装置Ⅱ中a为进水口，b为出水口 C. 用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下放出 D. 经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品

多选题普通

3. BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：

下列说法错误的是（）

A. 酸浸工序中分次加入稀HNO₃可降低反应剧烈程度 B. 转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO₃ C. 水解工序中加入少量CH₃COONa(s)可提高Bi³⁺水解程度 D. 水解工序中加入少量NH₄NO₃(s)有利于BiOCl的生成

单选题普通