常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，若达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是

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1. 常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，若达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是

A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3

【考点】

pH的简单计算;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 已知100℃时， $\text{[math]}$ ，在100℃下将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的硫酸溶液混合（忽略溶液混合后体积变化），若所得溶液 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 溶液与硫酸溶液的体积比为（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 常温下，将pH=4的盐酸溶液加水稀释1000倍后，溶液的pH是

A. 8 B. 7 C. 接近于7但小于7 D. 大于7而小于8

单选题容易

3. 室温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则 $\text{[math]}$ 为

A. 1∶1 B. 1∶10 C. 10∶1 D. 9∶4

单选题容易

1. 下列事实不能证明 HNO₂是弱电解质的是

A. HNO₂和NaCl不能发生反应 B. HNO₂溶液中存在 $\text{[math]}$ 和 HNO₂ C. 常温下0. 1m ol·L^-1HNO₂溶液的pH=2.1 D. 常温下pH=2的 HNO₂溶液稀释至100倍，pH约为3.1

单选题普通

2. 25℃时，在一定体积pH=12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH=11，忽略溶液体积变化，则V[Ba(OH)₂]：V(NaHSO₄)为

A. 1：1 B. 1：4 C. 2：1 D. 3：2

单选题普通

3. 常温下，下列溶液碱性最强的是

A. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 B. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 C. 将 $\text{[math]}$ 的氨水稀释成 $\text{[math]}$ 后所得溶液 D. $\text{[math]}$ 的盐酸与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液按体积比1：9混合反应后所得溶液

单选题普通

1. 向20.00mL 0.1mol·L^-1的NaHSO₄溶液中加入 10.00mL 0.1mol·L^-1的NaOH溶液，此时溶液的pH为(保留2位小数)。

填空题普通

2. pH=3的盐酸，其溶质的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ ；常温下，将该盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的 $\text{[math]}$ 。

填空题容易

3. 常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1 mol∙L⁻¹的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H⁺)表示为pH_水= −lgc(H⁺)水，pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

下列推断正确的是

A. HX的电离方程式为HX⇌H^＋+X^- B. T点时c(Na⁺)=c(Y^-)>c(H^＋)=c(OH^-) C. 常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低 D. 常温下，HY的电离常数K_a= $\text{[math]}$

多选题困难

1. 为了维持正常的生理活动，我们每天需要补充大量的水，补充各种电解质。人体各种体液的 $\text{[math]}$ 值都要保持在一定的范围。请根据你所学知识完成下列内容。

(1) 次磷酸( $\text{[math]}$ )是一元弱酸。已知：常温下，电离平衡常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

①写出次磷酸电离方程式。

②根据电离平衡常数对比两种酸的酸性强弱： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)。

③写出醋酸电离平衡常数表达式：。

④取等体积、物质的量浓度相等的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两溶液，分别用等浓度的 $\text{[math]}$ 稀溶液中和，则消耗的 $\text{[math]}$ 溶液的体积大小关系为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>、<”或“=”)。

(2) 常温下， $\text{[math]}$ 的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是___________。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(3) 常温下，将 $\text{[math]}$ 的盐酸与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液混合后，所得溶液的 $\text{[math]}$ ，则盐酸与 $\text{[math]}$ 溶液的体积比为___________。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(4) 将 $\text{[math]}$ 金属钠溶于水恢复至常温并配制成 $\text{[math]}$ 的溶液的 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

2. 人们日常生产生活与化学有着紧密的联系。① $\text{[math]}$ 、② $\text{[math]}$ 、③ $\text{[math]}$ 、④ $\text{[math]}$ 、⑤ $\text{[math]}$ 、⑥ $\text{[math]}$ 、⑦ $\text{[math]}$ 、⑧盐酸、⑨氨水都是生活中常见的化学物质。请回答下列相关的问题：

(1) 上述9种物质中属于弱电解质的是(填序号)，写出 $\text{[math]}$ 在水中的电离方程式：。

(2) 现有常温下 $\text{[math]}$ 的盐酸(甲)和 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：

①常温下 $\text{[math]}$ 溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是(填字母)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

②取 $\text{[math]}$ 乙溶液，加入少量无水 $\text{[math]}$ 固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中 $\text{[math]}$ 的值将(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与 $\text{[math]}$ 溶液反应，消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积(甲) (乙)(填“>”“<”或“=”)。

(3) $\text{[math]}$ 时，水的离子级积常数 $\text{[math]}$ 。此温度下， $\text{[math]}$ 的盐酸 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 混合后溶液的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。

(4) 已知：在 $\text{[math]}$ ，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：

弱电解质	电离常数( $\text{[math]}$ )
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$