常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1 mol∙L−1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)表示为pH水= −lgc(H+)水，pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是

1. 25℃时，取浓度均为0.1 mol·L^－¹的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L^－¹NaOH溶液、0.1 mol·L^－¹盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是

A. 曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－) B. 曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－) C. 曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋) D. 曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2[c(H^＋)－c(OH^－)]

多选题普通

2. 室温时，0.1mol/L某一元酸HA的水溶液pH=4．下列描述不正确的是（）

A. 该溶液中HA有0.1%发生了电离 B. 此酸电离平衡常数约为10^﹣⁷ C. 升高温度后溶液的pH增大 D. 若将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后pH=7

多选题普通

3. 在25℃时，由水电离出的c（H⁺）为1×10^﹣12mol•L^﹣1 ，该溶液不可能是（　　）

A. 0.01 mol•L^﹣1的碳酸钠溶液 B. pH=12的Ba（OH）₂溶液中 C. 0.01 mol•L^﹣1的醋酸 D. 0.01 mol•L^﹣1的盐酸

多选题普通

1. 向20.00mL 0.1mol·L^-1的NaHSO₄溶液中加入 10.00mL 0.1mol·L^-1的NaOH溶液，此时溶液的pH为(保留2位小数)。

填空题普通

2. 下列事实不能证明 HNO₂是弱电解质的是

A. HNO₂和NaCl不能发生反应 B. HNO₂溶液中存在 $\text{[math]}$ 和 HNO₂ C. 常温下0. 1m ol·L^-1HNO₂溶液的pH=2.1 D. 常温下pH=2的 HNO₂溶液稀释至100倍，pH约为3.1

单选题普通

3. 25℃时，在一定体积pH=12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH=11，忽略溶液体积变化，则V[Ba(OH)₂]：V(NaHSO₄)为

A. 1：1 B. 1：4 C. 2：1 D. 3：2

单选题普通

1. 为探究 NaOH 溶液和氨水的性质，用0.1000mol/L的盐酸分别滴定 10.00mL0.1000mol/L的NaOH溶液和氨水，测得的电导率如下图所示：

(1) A、B、C、D四个点中，溶液碱性最强的是___________。 A. A B. B C. C D. D

(2) 以下说法正确的是_________。 A. A 点中存在 $\text{[math]}$ B. B 点中存在 $\text{[math]}$ C. C点在任何温度下都满足 $\text{[math]}$ D. D点中水电离出的 H⁺比C点中水电离出的 H⁺更多

(3) 已知，一水合氨的电离平衡常数 $\text{[math]}$ 曲线①溶液当达到化学计量点的点为(填写“A”或“B”)，此时溶液的pH=， (保留2位小数)

(4) 根据该滴定的化学计量点，选择最适合该滴定实验的酸碱指示剂_______。 A. 甲基红 B. 甲基橙 C. 酚酞 D. 石蕊

填空题困难

2. 按要求回答下列问题：

(1) 常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是_____。

①	②	③	④
$\text{[math]}$ 氨水	pH=11氨水	$\text{[math]}$ 盐酸	pH=3盐酸

A. 由水电离出的 $\text{[math]}$ ：③>① B. ①稀释到原来的100倍，pH与②相同 C. ①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中 $\text{[math]}$ D. ②与④等体积混合，混合溶液的pH>7

(2) 已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	HClO
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

下列说法正确的是_____。

A. 相同条件下，同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的酸性，后者更强 B. $\text{[math]}$ 溶液中通少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 溶液中通少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D. 向氯水中分别加入等浓度 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，均可提高氯水中HClO的浓度

(3) 已知25℃， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，若氨水的浓度为 $\text{[math]}$ ，溶液中的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。将 $\text{[math]}$ 通入该氨水中，当 $\text{[math]}$ 降至 $\text{[math]}$ 时，溶液中的 $\text{[math]}$ 。

(4) 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。

①曲线A所对应的温度下， $\text{[math]}$ 的HCl溶液和 $\text{[math]}$ 的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH7.

②在曲线B所对应的温度下，将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，所得混合液的 $\text{[math]}$ 。

③若另一温度下测得 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液的pH为11.在该温度下，将 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的硫酸 $\text{[math]}$ 混合。若所得混合液的 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。