按要求回答下列问题：

1. 按要求回答下列问题：

(1) 常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是_____。

①	②	③	④
$\text{[math]}$ 氨水	pH=11氨水	$\text{[math]}$ 盐酸	pH=3盐酸

A. 由水电离出的 $\text{[math]}$ ：③>① B. ①稀释到原来的100倍，pH与②相同 C. ①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中 $\text{[math]}$ D. ②与④等体积混合，混合溶液的pH>7

(2) 已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	HClO
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

下列说法正确的是_____。

A. 相同条件下，同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的酸性，后者更强 B. $\text{[math]}$ 溶液中通少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 溶液中通少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D. 向氯水中分别加入等浓度 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，均可提高氯水中HClO的浓度

(3) 已知25℃， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，若氨水的浓度为 $\text{[math]}$ ，溶液中的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。将 $\text{[math]}$ 通入该氨水中，当 $\text{[math]}$ 降至 $\text{[math]}$ 时，溶液中的 $\text{[math]}$ 。

(4) 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。

①曲线A所对应的温度下， $\text{[math]}$ 的HCl溶液和 $\text{[math]}$ 的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH7.

②在曲线B所对应的温度下，将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，所得混合液的 $\text{[math]}$ 。

③若另一温度下测得 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液的pH为11.在该温度下，将 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的硫酸 $\text{[math]}$ 混合。若所得混合液的 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡; pH的简单计算; 离子浓度大小的比较;

【答案】

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综合题困难

1. $\text{[math]}$ 是大气主要污染物之一，火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生 $\text{[math]}$ 。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成 $\text{[math]}$ 。当 $\text{[math]}$ 溶于水中，会形成 $\text{[math]}$ 。

(1) $\text{[math]}$ 易被碱性溶液吸收，若将 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ ，最多能够吸收 $\text{[math]}$ 的体积为L(转化为标准状况下的体积)。此时溶液中的溶质为(填写化学式)。请写出该溶质在水中的电离方程式。该溶液中的离子浓度关系正确的是。

A． $\text{[math]}$

B． $\text{[math]}$

C． $\text{[math]}$

D． $\text{[math]}$

(2) $\text{[math]}$ 易溶于水，溶于水后溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 占三种粒子总数的比例随 $\text{[math]}$ 的变化如图所示。由图可知 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ 。

(3) 已知 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数为 $\text{[math]}$ ，请写出向 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量 $\text{[math]}$ 的离子方程式。

(4) 尿素 $\text{[math]}$ 水解的溶液可以吸收空气中的 $\text{[math]}$ 。尿素发生水解的方程式为 $\text{[math]}$ (氨基甲酸铵)，氨基甲酸铵能够与空气中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和一种常见的气体，该反应的化学方程式为。

(5) 一定条件下，用尿素溶液吸收含 $\text{[math]}$ 的空气，测得 $\text{[math]}$ 的吸收率随溶液温度的变化如图所示。温度高于60℃时， $\text{[math]}$ 的吸收率随温度升高而逐渐增大的原因可能是___________。

A. $\text{[math]}$ 在水中的溶解度增大 B. 尿素的水解程度增大，生成的氨基甲酸铵更多 C. 温度升高 $\text{[math]}$ 被吸收的反应速率增大 D. 促进氨基甲酸铵的分解

(6) 尿素溶液吸收 $\text{[math]}$ 的吸收率随溶液的 $\text{[math]}$ 变化如图所示。尿素溶液吸收含 $\text{[math]}$ 的空气后溶液的 $\text{[math]}$ 会降低，为提高 $\text{[math]}$ 的吸收率和充分回收产物，最好向溶液中加入(填溶液名称)，并控制 $\text{[math]}$ 为。(填写整数)

综合题普通

Ⅰ．研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。

（1）下列事实不能证明醋酸(CH₃COOH)是弱电解质的是_______。

A. 把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后pH=3.8

B. 常温下，pH=1的CH₃COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性

C. CH₃COONa溶液能使酚酞试液变红

D. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H₂的起始速率相等

（2）将0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 的比值将________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

Ⅱ．已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表，根据表中数据回答下列问题。

化学式

CH₃COOH

HSCN

HCN

HClO

H₂CO₃

HCOOH

电离常数

1.75×10^-5

1.3×10^-1

6.2×10^-10

4.0×10^-8

K_a1=4.5×10^-7

K_a1=4.7×10^-11

1.77×10^-4

（3）下列反应可以发生的是_______(填字母)。

A. CH₃COOH＋Na₂CO₃=NaHCO₃＋CH₃COONa

B. CH₃COOH＋NaCN=HCN＋CH₃COONa

C. CO₂＋H₂O＋2NaClO=Na₂CO₃＋2HClO

D. NaHCO₃＋HCN=NaCN＋CO₂↑＋H₂O

（4）已知某浓度的NaCN水溶液pH=8，原因是________(用离子方程式表示)，pH=8的NaCN溶液中，由水电离出的OH^-浓度为________。

（5）同浓度的HCOONa、NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃这4种溶液中碱性由强到弱的顺序是________，下列溶液中各离子浓度关系正确的是________。

A．CH₃COONa溶液：c(Na⁺)＋c(OH^-)=c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH)

B．NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HCO $\text{[math]}$ )>c(OH^-)>c(H⁺)>c(CO $\text{[math]}$ )

C．HCOOH溶液中：c(HCOO^-)＋c(OH^-)=c(H⁺)

D．Na₂CO₃溶液：c(OH^-)=c(H⁺)＋c(HCO $\text{[math]}$ )＋c(H₂CO₃)

综合题普通

I． $\text{[math]}$ 时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	HClO	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离平衡常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	K_a1=4×10^－⁷ ， K_a2=5×10^－¹¹

回答下列问题：

（1）一般情况下，当温度升高时， $\text{[math]}$ ________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）下列能使醋酸溶液中 $\text{[math]}$ 的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是___________。

A. 升高温度	B. 加水稀释
C. 加少量的 $\text{[math]}$ 固体	D. 加少量氢氧化钠浓溶液

（3）依上表数据写出向NaClO溶液中通少量 $\text{[math]}$ 的离子方程式：________。

（4）pH相同的NaClO和 $\text{[math]}$ 溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是 $\text{[math]}$ ________NaClO(填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”，下同)，两溶液中：c(Na⁺)−c(ClO^－)________c(K⁺)−c(CH₃COO^－)。

II．常温下，用0.2000mol•L^－¹盐酸滴定25mL0.2000mol•L^－¹Na₂CO₃溶液(溶液均为新配制)，其滴定曲线如图所示(忽略溶液混合时体积和温度的变化)。回答下列问题：

（5）往0.2000mol•L^－¹Na₂CO₃溶液中滴入2~3滴无色酚酞，溶液颜色会由无色变为________，判断的依据________(用离子方程式表示)。

（6）b点混合溶液中主要的溶质有Na₂CO₃、NaCl和________(填化学式)，此时 $\text{[math]}$ =________。

（7）c点混合溶液中，c(Na⁺)、c(CO $\text{[math]}$ )、(HCO $\text{[math]}$ )、c(OH^－)、c(H⁺)由大到小的顺序为________。

（8）d点混合溶液中， $\text{[math]}$ 的数值是________。

综合题普通