回答下列问题：

1. 回答下列问题：

(1) 某温度时，水的 $\text{[math]}$ ，则该温度(填“低于”“高于”或“等于”)25℃。该温度下， $\text{[math]}$ 的溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)；将pH=2的硫酸与pH=14的KOH溶液混合后溶液pH=13，需氢氧化钾和硫酸的体积比为。

(2) 25℃时，0.1 $\text{[math]}$ 下列物质的溶液，水电离出的 $\text{[math]}$ 由小到大的关系是(填序号)。

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③NaOH ④ $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )

(3) 实验表明，液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离( $\text{[math]}$ )而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：

①纯硫酸在液态时自身电离的方程式是。

②25℃时，液态纯硫酸的离子积常数 $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。

③在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在最多的阴离子是。

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡; 离子积常数; pH的简单计算;

【答案】

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综合题困难

(1) 水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离.某温度下，纯水的 $\text{[math]}$ ，此温度25℃(填“>”、“<”或“=”)，原因是；该温度下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ；由水电离出的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 体积均为 $\text{[math]}$ 、pH均为2的一元酸 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ ，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则酸性 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)

(3) 25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系。

综合题普通

2. 25℃，几种物质的pH和浓度如下表所示.回答下列问题：

(1) c₁（填“>“'<C”或“=“）c2.

(2) 溶液中水的电离程度②（填“>“'<”或“=“）③.

(3) 分别加水稀释10倍，稀释后四种溶液的pH由大到小的顺序为（填序号）.

(4) ①溶液与④溶液等体积混合，溶液的pH（填“>“'<“或“=”，下同）7；用④溶液滴定①荣而言，滴定过程中不可能出现的结果是

A.c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B.c（NH4⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

C.c（Cl^-）＞c（NH4⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D.c（Cl^-）＞c（NH4⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

E.c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH4⁺）＞c（OH^-）

综合题困难

3. 25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

H₂SO₃

电离平衡常数

K=1.8×10^－5

K₁=4.3×10^－7

K₂=5.6×10^－11

K₁=1.5×10^－2

K₂=1.02×10^－7

(1) CH₃COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K =，常温下测得NaHSO₃溶液的pH＜7，其原因是。

(2) 常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

(3) 下列离子CH₃COO^－、CO₃²^－、HSO₃^－、SO₃²^－在溶液中结合H^＋的能力由大到小的关系为。

(4) 体积相同、c(H^＋)相同的①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄ 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号)。

(5) 已知，H^＋(aq) + OH^－(aq) = H₂O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H₂O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为。

综合题普通