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1. 25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

电离平衡常数

K=1.8×10－5

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

K1=1.5×10－2

K2=1.02×10－7

(1) CH3COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K =，常温下测得NaHSO3溶液的pH＜7，其原因是。
(2) 常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
(3) 下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为。
(4) 体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号)。
(5) 已知，H＋(aq) + OH－(aq) = H2O(l)  ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为。
【考点】
弱电解质在水溶液中的电离平衡;
【答案】

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综合题 普通
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1.            
(1) 水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离.某温度下，纯水的 ，此温度25℃(填“>”、“<”或“=”)，原因是；该温度下 的 溶液的 ；由水电离出的 。
(2) 体积均为 、pH均为2的一元酸 与 ，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则酸性 (填“>”、“<”或“=”)

(3) 25℃时， 的 的 溶液与 的 的 溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系。
综合题 普通
2. 25℃，几种物质的pH和浓度如下表所示.回答下列问题：

(1) c1（填“>“'<C”或“=“）c2.
(2) 溶液中水的电离程度②（填“>“'<”或“=“）③.
(3) 分别加水稀释10倍，稀释后四种溶液的pH由大到小的顺序为（填序号）.
(4) ①溶液与④溶液等体积混合，溶液的pH（填“>“'<“或“=”，下同）7；用④溶液滴定①荣而言，滴定过程中不可能出现的结果是

A.c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）   

B.c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）

C.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）   

D.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

E.c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
综合题 困难
3. 25 ℃时，调节2.0×10-3 mol/L氢氟酸水溶液的pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F－) 与溶液pH的变化关系如图所示。请结合图中信息回答下列问题：

(1) HF电离平衡常数的表达式：Ka=。室温下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4时，c(F－)∶c(HF) =。HF的电离常数值为。
(2) 将4.0×10-3 mol/L的HF溶液与4.0×10-4 mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生：

。[ 已知Ksp(CaF2)＝1.5×10-10 ]
综合题 普通