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1.                        

I．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

K3=2.2×10-13

(1) CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为。
(2) 多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是。
(3) 同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、Na2S溶液的pH由大到小的顺序为。
(4) II.常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于7，则溶液中c(H2CO3)c(CO32-) （填“>”、“=”或“＜”）；常温下，已知0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH等于8，则溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)=mol/L（写出计算数值结果）。
(5) c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)HSO4③(NH4)2CO3④ NH4Cl四种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为。
(6) 等体积等浓度的Ba(OH)2与NH4Cl的混合溶液中各种离子浓度大小关系为（由大到小排列）。
【考点】
弱电解质在水溶液中的电离平衡;
【答案】

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1.            
(1) 水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离.某温度下，纯水的 ，此温度25℃(填“>”、“<”或“=”)，原因是；该温度下 的 溶液的 ；由水电离出的 。
(2) 体积均为 、pH均为2的一元酸 与 ，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则酸性 (填“>”、“<”或“=”)

(3) 25℃时， 的 的 溶液与 的 的 溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系。
综合题 普通
2. 25℃，几种物质的pH和浓度如下表所示.回答下列问题：

(1) c1（填“>“'<C”或“=“）c2.
(2) 溶液中水的电离程度②（填“>“'<”或“=“）③.
(3) 分别加水稀释10倍，稀释后四种溶液的pH由大到小的顺序为（填序号）.
(4) ①溶液与④溶液等体积混合，溶液的pH（填“>“'<“或“=”，下同）7；用④溶液滴定①荣而言，滴定过程中不可能出现的结果是

A.c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）   

B.c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）

C.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）   

D.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

E.c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
综合题 困难
3. 25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

电离平衡常数

K=1.8×10－5

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

K1=1.5×10－2

K2=1.02×10－7

(1) CH3COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K =，常温下测得NaHSO3溶液的pH＜7，其原因是。
(2) 常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
(3) 下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为。
(4) 体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号)。
(5) 已知，H＋(aq) + OH－(aq) = H2O(l)  ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为。
综合题 普通