实验小组用滴定法测定 NaOH 样品(杂质为的含量，步骤如下：①称取1.012g的样品，并配制成100 mL 溶液；②取出25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴甲基橙溶液，用浓度为的盐酸滴定至终点，重复此操作三次，平均消耗盐酸体积为24.00 mL。下列说法错误的是

1. 利用碘量法测定某纯净水样中溶解 $\text{[math]}$ 的含量，实验如下(加入的试剂已除去 $\text{[math]}$ )。

步骤1 水样中 $\text{[math]}$ 的固定：用 $\text{[math]}$ 的水瓶盛满水样，加入 $\text{[math]}$ 溶液，再加入含 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的混合液 $\text{[math]}$ ，部分水样溢出，立即盖好瓶盖，翻转摇匀，生成白色沉淀 $\text{[math]}$ ，随即有棕色沉淀 $\text{[math]}$ 生成。

步骤2 生成 $\text{[math]}$ ：当水样中的沉淀沉降到距瓶口三分之一以下时，缓缓加入适量稀 $\text{[math]}$ 至液面下，部分溶液溢出，立即盖好瓶盖，翻转摇动，至沉淀完全溶解，得到黄色溶液。

步骤3 测定及计算：用碘量法测出步骤2中生成的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，进而计算出纯净水样中溶解 $\text{[math]}$ 的含量。

已知： $\text{[math]}$ 直接氧化 $\text{[math]}$ 的反应速率很慢。

下列说法不正确的是

A. 步骤1中，用注射器加入试剂时应将细长针头插到液面下一定距离 B. 步骤2中，生成 $\text{[math]}$ 的反应： $\text{[math]}$ C. 步骤2中，部分溶液溢出不影响测定纯净水样中溶解 $\text{[math]}$ 的含量 D. 步骤3中，经计算，该纯净水样中含有 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$

单选题容易

2. $\text{[math]}$ 时，用 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定 $\text{[math]}$ 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是

A. Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸和盐酸的滴定曲线 B. Ⅱ可以选择酚酞或者甲基橙作为指示剂 C. 完全中和时，盐酸消耗的 $\text{[math]}$ 溶液体积大于醋酸消耗的 $\text{[math]}$ 溶液体积 D. 滴定过程中，眼睛需注视锥形瓶内溶液颜色的变化，而非滴定管

单选题容易

3. 下列有关滴定操作的说法正确的是

A. 酸碱中和滴定实验时，滴定管和锥形瓶水洗后都需要用待装液润洗 B. 用标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体 $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 杂质，则测定结果偏低 C. 可用量筒量取 $\text{[math]}$ 待测液置于锥形瓶中 D. 用盐酸标准液滴定 $\text{[math]}$ 待测液时，选择酚酞指示反应终点，误差比甲基橙的大

单选题容易

1. 下列实验的对应操作中，不合理的是


A.稀释浓硫酸	B.配制一定物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液

C.用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定 $\text{[math]}$ 溶液	D.从提纯后的 $\text{[math]}$ 溶液获得 $\text{[math]}$ 晶体

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 8.34g $\text{[math]}$ (相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法不正确的是

A. 温度为78℃时，固体物质M的化学式为 $\text{[math]}$ B. 温度为380℃时，固体物质P的化学式为 $\text{[math]}$ C. 该实验需要在隔绝空气的条件下进行 D. 取适量样品P，得到固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 如图是向100 mL pH＝1的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液pH的变化图像，根据如图所得结论正确的是（）

A. 原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L^－1 B. NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol·L^－1 C. 原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L^－1 D. NaOH溶液的物质的量浓度为0.01mol·L^－1

单选题普通

1.

滴定法是化学分析常用的方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。

Ⅰ、食醋是烹饪美食的调味品，食醋的有效成分主要是 $\text{[math]}$ ，某实验小组用 $\text{[math]}$ 标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液，回答下列问题：

（1）滴定过程中加入的指示剂为________(填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”)。

（2）若结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则此时读数为________mL。

（3）某学生3次实验记录数据如下表：

测定次数	$\text{[math]}$ 待测溶液的体积/mL	$\text{[math]}$ 溶液的体积/mL
测定次数	$\text{[math]}$ 待测溶液的体积/mL	滴定起始读数	滴定终点读数
第一次	20.00	0.00	22.01
第二次	20.00	3.20	22.30
第三次	20.00	0.22	22.21

根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为________(保留小数点后四位)。

（4）下列情况可能造成测定结果偏高的是_______(填标号)。

A. 滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数

B. 锥形瓶用蒸馏水洗过后未晾干直接盛装待测液

C. 碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

D. 配制标准溶液所用 $\text{[math]}$ 固体中含有少量 $\text{[math]}$ 杂质

Ⅱ、某兴趣小组利用草酸( $\text{[math]}$ )及草酸盐的性质测量人体血液中钙离子浓度。取血样 $\text{[math]}$ ，加适量的草酸铵 $\text{[math]}$ 溶液，析出草酸钙( $\text{[math]}$ )沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸( $\text{[math]}$ )，再用硫酸酸化的 $\text{[math]}$ 标准液平行滴定三次，平均消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。

（5）请写出滴定过程中发生反应的离子方程式：________

（6）判断达到滴定终点的依据是________

（7）血液样品中 $\text{[math]}$ 的浓度为________ $\text{[math]}$ 。

实验探究题普通

2.

很多过渡元素在生产和生活中都有比较广泛的应用。

Ⅰ．重铬酸钾可与酒精反应，可用于检测饮酒人员血液中的酒精含量，为了探究外界条件对重铬酸钾与酒精反应速率的影响，某学习小组进行了如下实验：

实验序号	反应温度 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液		乙醇	稀硫酸 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$
实验序号	反应温度 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
①	298	5.0	0.2	5.0	2.0	0
②	298	$\text{[math]}$	0.2	5.0	2.0	2.0
③	313	$\text{[math]}$	0.2	5.0	2.0	0

（1）上表中实验①和②可探究对化学反应速率的影响，则 $\text{[math]}$ ；若利用实验①和③探究温度对化学反应速率的影响；则 $\text{[math]}$ 。

（2）该实验可以通过测定来比较化学反应速率的大小。

II.有机螯合锰是一种稳定性比较好的锰的有机化合物，作为锰添加剂的来源，应用于营养强化剂、饲料添加剂和水溶肥料中。为测定某有机螯合锰中锰元素的含量(其余物质不参与反应)，现进行如下操作：

（3）称取 $\text{[math]}$ 样品，置于 $\text{[math]}$ 锥形瓶中，加 $\text{[math]}$ 浓硫酸，瓶口盖小漏斗于电炉上加热消解，至有晶体析出时，稍冷，加 $\text{[math]}$ 过氧化氢，继续加热 $\text{[math]}$ ，冷却，加 $\text{[math]}$ 水溶解，加 $\text{[math]}$ 焦磷酸钠饱和溶液，加 $\text{[math]}$ 过硫酸钾 $\text{[math]}$ 硝酸银溶液。此操作的目的在于将锰元素从有机物中转化为 $\text{[math]}$ ，并在 $\text{[math]}$ 催化下用 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 。该操作中 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。

（4）煮沸 $\text{[math]}$ 去除过量的过硫酸钾，冷却，加入 $\text{[math]}$ 氯化钠溶液，移入 $\text{[math]}$ 容量瓶中定容静置 $\text{[math]}$ 后置于 $\text{[math]}$ 滴定管中备用。此处滴定管应选用(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

（5）取 $\text{[math]}$ 上述溶液注入锥形瓶，加入 $\text{[math]}$ 稀硫酸酸化，再用 $\text{[math]}$ 草酸钠溶液进行滴定(已知： $\text{[math]}$ )，达到滴定终点的现象为。

（6）重复上述操作，记录下草酸钠溶液滴定数据如下，则有机螯合锰中锰元素的质量分数为。

滴定次数	滴定前/ $\text{[math]}$	滴定后/ $\text{[math]}$
第一次	0.05	15.08
第二次	1.23	17.22
第三次	0.22	15.19

（7）若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定出锰元素的质量分数(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

实验探究题普通

3.

Ⅰ.常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。

酸或碱	HCN	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ (甲胺)
$\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

回答下列问题：

（1）常温下，0.1mol/L的HCN溶液中， $\text{[math]}$ 约为。

（2）甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为 $\text{[math]}$ ，乙胺 $\text{[math]}$ 的第二步电离方程式为。

（3）在KCN溶液中通入少量CO₂离子方程式为。

Ⅱ.滴定法是重要的化学定量分析方法。国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/mL，即每100mL食醋中，折算成的醋酸含量不得低于3.5g。某实验小组用酸碱滴定法测定某食用白醋的总酸含量(g/100mL)，回答下列问题：

（4）准备与滴定

a．待测液的准备：将20mL食用白醋稀释至100mL，用(填仪器名称)量取稀释后的溶液20.00mL于锥形瓶中；

b．标准溶液的准备：用碱式滴定管盛装25.00mL0.1000mol·L^-1NaOH标准溶液；

c．滴定：向盛有白醋样品的锥形瓶中加入2滴酚酞作为指示剂，把锥形瓶放在碱式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入碱。边滴边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加半滴碱)，直到加入半滴碱后，溶液颜色从，表示已经到达滴定终点。

d．重复上述操作三次。四次测定数据如表：

序号	1	2	3	4
标准溶液体积/mL	23.40	23.45	20.30	23.35

（5）数据处理与计算：计算得出白醋的总酸量为g/100mL。(保留小数点后两位)

（6）数据分析：在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有。

A．酸式滴定管水洗后未用待测白醋溶液润洗

B．滴定前用待测白醋溶液润洗锥形瓶

C．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

D．滴定终点读数时俯视读数

E．滴定过程中若选用甲基橙做指示剂

实验探究题普通

1. 溶解氧的含量是水质的重要指标。某小组设计实验测定某水样中溶解氧的含量，实验步骤如下：

Ⅰ.氧的固定： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时，取 $\text{[math]}$ 某水样加入足量 $\text{[math]}$ 碱性悬浊液混合，反应生成 $\text{[math]}$ 。

Ⅱ.酸化：将固氧后的 $\text{[math]}$ 水样用适量稀硫酸酸化，加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，充分搅拌，暗处静置 $\text{[math]}$ (还原产物为 $\text{[math]}$ )。

Ⅲ.滴定：向步骤Ⅱ反应后的溶液中滴几滴淀粉溶液，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定 $\text{[math]}$ ，恰好消耗 $\text{[math]}$ 溶液(已知： $\text{[math]}$ )。

回答下列问题：

(1) 步骤Ⅰ“氧的固定”过程中发生的反应化学方程式为。

(2) 步骤Ⅱ加入足量KⅠ溶液，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(3) “滴定”过程需要使用的仪器是_______(填字母)。 A.

B.

C.

D.

(4) “滴定”过程的部分步骤如下：①排气泡②加入标准溶液③润洗仪器④清洗仪器⑤调节起始读数，其正确的顺序为(用序号表示)。

(5) 达到滴定终点的现象是。

(6) 该水样中溶解氧的含量为 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。

(7) 步骤Ⅱ中，若酸化时加入稀硫酸过多，会导致测得结果偏高，其原因是。若用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，滴定前滴定管尖嘴处有一个气泡，滴定完成气泡消失，则导致测得结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

实验探究题普通

2. 已知：硫代硫酸钠(化学式为Na₂S₂O₃)易溶于水，具有强还原性，易被氧气氧化。某实验室配制95mL0.100mol/LNa₂S₂O₃溶液。

(1) 配制上述溶液时需用托盘天平准确称量Na₂S₂O₃·5H₂O固体的质量为g。

(2) 配制过程中需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、(填仪器名称)。

(3) 配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是。

(4) 若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是_______(填序号)。 A. 容量瓶在使用前用蒸馏水洗涤后未干燥 B. 转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出 C. 未冷却至室温就转移至容量瓶中并定容 D. 摇匀后发现液面低于刻度线后补加水至刻度线

(5) Na₂S₂O₃产品含量的测定：为了测定粗产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的含量，一般采用在酸性条件下用酸性KMnO₄标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO₄溶液不反应)。称取1.25g的粗样品溶于水，用0.40mol/L的KMnO₄溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中 $\text{[math]}$ 全部被氧化为 $\text{[math]}$ 时，消耗酸性KMnO₄溶液的体积为20.00mL。

①写出该滴定反应的化学方程式。

②经计算，产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为(保留三位有效数字)。

填空题普通

3. 甲醛有毒，被世界卫生组织列为一类致癌物。但甲醛是重要的工业原料，在化工、纺织、医疗等领域有广泛应用。科学家研究发现可以回收空气中的 $\text{[math]}$ 使其与 $\text{[math]}$ 反应制备甲醛，同时还可以缓解地球的温室效应。

已知：① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

(1) $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 制备甲醛的反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 在2L恒容密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在三种不同条件下发生(1)中反应，测得 $\text{[math]}$ 的转化率与时间的关系如下图所示。曲线X对应温度下反应的平衡常数 $\text{[math]}$ ，由曲线Y到曲线X采取的措施可能是；由曲线Z到曲线X采取的措施可能是。

(3) 甲醛被称为室内污染“第一杀手”，常见的检测手段多种多样，现介绍其中的两种。

①方法一、利用分光光度法测定室内HCHO含量，测定原理为：将痕量HCHO加入过量酸性 $\text{[math]}$ 溶液中，HCHO被氧化为二氧化碳， $\text{[math]}$ 被还原为 $\text{[math]}$ ，再加入过量 $\text{[math]}$ -淀粉溶液，反应后溶液显蓝色。测得不同波长下吸光度A，绘制A-c(甲醛)吸收光谱曲线，根据方程可以完成含量测定。

基态Cr原子的核外电子排布式：；请写出甲醛被氧化的离子方程式：。

②方法二、室内甲醛的含量可以通过传感器来监测。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如下图所示，则a电极反应式为。国家标准是室内甲醛不能超过 $\text{[math]}$ ，传感器在 $\text{[math]}$ 室内空间测定，电路中有 $\text{[math]}$ 电子通过，该室内甲醛含量均为 $\text{[math]}$ 。

综合题普通