滴定法是化学分析常用的方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。Ⅰ、食醋是烹饪美食的调味品，食醋的有效成分主要是，某实验小组用标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液，回答下列问题：（1）滴定过程中加入的指示剂为________(填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”)。（2）若结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则此时读数为________mL。（3）某学生3次实验记录数据如下表：测定次数待测溶液的体积/mL溶液的体积/mL滴定起始读数滴定终点读数第一次20.000.0022.01第二次20.003.2022.30第三次20.000.2222.21根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为________(保留小数点后四位)。（4）下列情况可能造成测定结果偏高的是_______(填标号)。A. 滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数B. 锥形瓶用蒸馏水洗过后未晾干直接盛装待测液C. 碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡D. 配制标准溶液所用固体中含有少量杂质Ⅱ、某兴趣小组利用草酸()及草酸盐的性质测量人体血液中钙离子浓度。取血样，加适量的草酸铵溶液，析出草酸钙()沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸()，再用硫酸酸化的标准液平行滴定三次，平均消耗溶液。（5）请写出滴定过程中发生反应的离子方程式：________（6）判断达到滴定终点的依据是________（7）血液样品中的浓度为_______

1. 氧化还原滴定原理：已知浓度的还原剂(氧化剂)溶液滴定未知浓度的氧化剂(还原剂)溶液。化学小组为了分析实验室草酸钠样品的纯度(摩尔质量 $\text{[math]}$ ：134 $\text{[math]}$ )，用放置已久的酸性 $\text{[math]}$ 溶液进行滴定。

步骤Ⅰ．标定未知浓度的酸性 $\text{[math]}$ 溶液：量取20.00 $\text{[math]}$ 未知浓度的酸性 $\text{[math]}$ 溶液，用0.5000 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 进行滴定，滴定至终点时，消耗 $\text{[math]}$ 的体积记录如下表：

滴定次数	0.5000 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的体积/ $\text{[math]}$
	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/ $\text{[math]}$
1	0.00	19.98	19.98
2	1.26	22.80	21.54
3	1.54	21.56	20.02

步骤Ⅱ．称取16.75g草酸钠样品，加水溶解，配制成250 $\text{[math]}$ 草酸钠溶液。

步骤Ⅲ．用移液管量取25.00 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液置于锥形瓶中，用步骤Ⅰ已标定的标准酸性 $\text{[math]}$ 溶液进行滴定，重复三次，滴定至终点时，平均消耗 $\text{[math]}$ 溶液体积为20.00 $\text{[math]}$ 。滴定原理为： $\text{[math]}$ 。

(1) 配制草酸钠溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和。

(2) 分析“步骤Ⅲ”，将 $\text{[math]}$ 标准溶液装入滴定管的具体操作顺序为。

c→g→_______→_______→_______→h。

a． $\text{[math]}$ 标准溶液装入酸式滴定管至0刻度以上；

b． $\text{[math]}$ 标准溶液装入碱式滴定管至0刻度以上；

c．检查滴定管是否漏液；

d．排尽尖嘴部分气泡；

e．用 $\text{[math]}$ 标准溶液润洗酸式滴定管2~3次；

f．用 $\text{[math]}$ 标准溶液润洗碱式滴定管2~3次；

g．用蒸馏水清洗2~3次；

h．将液面调节至“0”或“0”刻度以下。

(3) 请简述“步骤Ⅲ”达到滴定终点的现象：。

(4) “步骤 $\text{[math]}$ 滴定未知浓度 $\text{[math]}$ 溶液的离子方程式：。

(5) 本实验中草酸钠样品纯度为。

(6) 下列操作能使 $\text{[math]}$ 浓度偏小的是_______。 A. 步骤Ⅲ滴定持续时间稍长，溶液中 $\text{[math]}$ 部分被空气氧化 B. 步骤Ⅲ滴定前俯视读数，滴定后平视读数 C. 步骤Ⅲ滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出 D. 步骤Ⅲ滴定前滴定管尖有气泡，滴定后气泡消失

实验探究题普通

2. 硫化锂 $\text{[math]}$ 广泛地应用于电池行业。实验室可用多种方法制备 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

(1) 以碳酸锂粉末与 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 条件下制备 $\text{[math]}$ ，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)：

1. $\text{[math]}$ 溶液 2. $\text{[math]}$ 溶液 3.磁子 4.加热炉 5.反应管 6.石墨舟 7. $\text{[math]}$ 溶液

①仪器X的名称为，写出X中发生反应的离子方程式：[已知： $\text{[math]}$ ]。

②能否用稀硝酸代替 $\text{[math]}$ 溶液？(填“能”或“不能”)，简述理由：(语言叙述)。

③石墨舟中反应生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。

(2) 研究表明，高温下， $\text{[math]}$ 与焦炭反应也可以制备 $\text{[math]}$ 。有同学认为气体产物中可能含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ ，为验证气体成分，选用下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①实验装置连接的合理顺序为：。

气体产物 $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$ _____ $\text{[math]}$ 。

②若F中品红溶液未褪色，H中黑色粉末变为红色，G前的C中澄清石灰水不变浑浊，H后的C中澄清石灰水变浑浊，则 $\text{[math]}$ 与焦炭反应的化学方程式为。

(3) 测定产品 $\text{[math]}$ 的纯度。取产品ag于锥形瓶中，加入 $\text{[math]}$ 硫酸(足量)，充分反应后排尽产生的气体，滴入2滴酚酞，用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液的体积为 $\text{[math]}$ 。

①达到滴定终点的现象是。

②产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。

实验探究题困难

3. 某小组以 $\text{[math]}$ 、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为测定其组成，进行如下实验．

氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）

①氨的测定：准确称取 $\text{[math]}$ ，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用 $\text{[math]}$ 的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，滴加指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定过剩的 $\text{[math]}$ ，到终点时消耗 $\text{[math]}$ 溶液．

②氯的测定：准确称取 $\text{[math]}$ ，配成溶液后移取 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中，调 $\text{[math]}$ ，滴加指示剂 $\text{[math]}$ 溶液．在不断摇动下，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点．（ $\text{[math]}$ 为砖红色）

回答下列问题：

(1) 下列说法不正确的是____： A. 安全管的作用是：当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定 B. 氨的测定过程中，滴定终点时仰视读数，氨的测定含量将偏高 C. 氨的测定接近终点时的“半滴操作”是：轻轻挤压玻璃珠下方的橡皮管，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁 D. 氯的测定过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解

(2) 滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：

检漏 $\text{[math]}$ 蒸馏水洗涤 $\text{[math]}$ 开始滴定．
A、烘干
B、装入滴定液至“0”刻度以上 $\text{[math]}$ 处
C、调整滴定液液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D、用洗耳球吹出润洗液
E、排除气泡
F、用滴定液润洗2至3次
G、记录起始读数

(3) 氯的测定过程中，滴定终点的现象是．当溶液中的 $\text{[math]}$ 恰好沉淀完全（浓度等于 $\text{[math]}$ ）时，溶液中 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ （保留两位有效数字）．已知 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ ．

(4) 测定 $\text{[math]}$ 过程中，溶液 $\text{[math]}$ 过低会使 $\text{[math]}$ 浓度降低，不能形成沉淀来指示终点．用相关的离子方程式解释 $\text{[math]}$ 过低使 $\text{[math]}$ 浓度降低的原因．

实验探究题困难

1. 实验小组用滴定法测定 NaOH 样品(杂质为 $\text{[math]}$ 的含量，步骤如下：

①称取1.012g的样品，并配制成100 mL 溶液；

②取出25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴甲基橙溶液，用浓度为 $\text{[math]}$ 的盐酸滴定至终点，重复此操作三次，平均消耗盐酸体积为24.00 mL。

下列说法错误的是

A. ①中配制溶液时需要使用100 mL容量瓶 B. 滴定终点时溶液由黄色变为橙色 C. 配制溶液时放置时间过长，会导致测定结果偏高 D. NaOH样品中含 NaOH 的质量为0.8g

单选题普通

2.

很多过渡元素在生产和生活中都有比较广泛的应用。

Ⅰ．重铬酸钾可与酒精反应，可用于检测饮酒人员血液中的酒精含量，为了探究外界条件对重铬酸钾与酒精反应速率的影响，某学习小组进行了如下实验：

实验序号	反应温度 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液		乙醇	稀硫酸 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$
实验序号	反应温度 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
①	298	5.0	0.2	5.0	2.0	0
②	298	$\text{[math]}$	0.2	5.0	2.0	2.0
③	313	$\text{[math]}$	0.2	5.0	2.0	0

（1）上表中实验①和②可探究对化学反应速率的影响，则 $\text{[math]}$ ；若利用实验①和③探究温度对化学反应速率的影响；则 $\text{[math]}$ 。

（2）该实验可以通过测定来比较化学反应速率的大小。

II.有机螯合锰是一种稳定性比较好的锰的有机化合物，作为锰添加剂的来源，应用于营养强化剂、饲料添加剂和水溶肥料中。为测定某有机螯合锰中锰元素的含量(其余物质不参与反应)，现进行如下操作：

（3）称取 $\text{[math]}$ 样品，置于 $\text{[math]}$ 锥形瓶中，加 $\text{[math]}$ 浓硫酸，瓶口盖小漏斗于电炉上加热消解，至有晶体析出时，稍冷，加 $\text{[math]}$ 过氧化氢，继续加热 $\text{[math]}$ ，冷却，加 $\text{[math]}$ 水溶解，加 $\text{[math]}$ 焦磷酸钠饱和溶液，加 $\text{[math]}$ 过硫酸钾 $\text{[math]}$ 硝酸银溶液。此操作的目的在于将锰元素从有机物中转化为 $\text{[math]}$ ，并在 $\text{[math]}$ 催化下用 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 。该操作中 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。

（4）煮沸 $\text{[math]}$ 去除过量的过硫酸钾，冷却，加入 $\text{[math]}$ 氯化钠溶液，移入 $\text{[math]}$ 容量瓶中定容静置 $\text{[math]}$ 后置于 $\text{[math]}$ 滴定管中备用。此处滴定管应选用(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

（5）取 $\text{[math]}$ 上述溶液注入锥形瓶，加入 $\text{[math]}$ 稀硫酸酸化，再用 $\text{[math]}$ 草酸钠溶液进行滴定(已知： $\text{[math]}$ )，达到滴定终点的现象为。

（6）重复上述操作，记录下草酸钠溶液滴定数据如下，则有机螯合锰中锰元素的质量分数为。

滴定次数	滴定前/ $\text{[math]}$	滴定后/ $\text{[math]}$
第一次	0.05	15.08
第二次	1.23	17.22
第三次	0.22	15.19

（7）若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定出锰元素的质量分数(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

实验探究题普通

3. 下列实验的对应操作中，不合理的是


A.稀释浓硫酸	B.配制一定物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液

C.用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定 $\text{[math]}$ 溶液	D.从提纯后的 $\text{[math]}$ 溶液获得 $\text{[math]}$ 晶体

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

1. 溶解氧的含量是水质的重要指标。某小组设计实验测定某水样中溶解氧的含量，实验步骤如下：

Ⅰ.氧的固定： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时，取 $\text{[math]}$ 某水样加入足量 $\text{[math]}$ 碱性悬浊液混合，反应生成 $\text{[math]}$ 。

Ⅱ.酸化：将固氧后的 $\text{[math]}$ 水样用适量稀硫酸酸化，加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，充分搅拌，暗处静置 $\text{[math]}$ (还原产物为 $\text{[math]}$ )。

Ⅲ.滴定：向步骤Ⅱ反应后的溶液中滴几滴淀粉溶液，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定 $\text{[math]}$ ，恰好消耗 $\text{[math]}$ 溶液(已知： $\text{[math]}$ )。

回答下列问题：

(1) 步骤Ⅰ“氧的固定”过程中发生的反应化学方程式为。

(2) 步骤Ⅱ加入足量KⅠ溶液，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(3) “滴定”过程需要使用的仪器是_______(填字母)。 A.

B.

C.

D.

(4) “滴定”过程的部分步骤如下：①排气泡②加入标准溶液③润洗仪器④清洗仪器⑤调节起始读数，其正确的顺序为(用序号表示)。

(5) 达到滴定终点的现象是。

(6) 该水样中溶解氧的含量为 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。

(7) 步骤Ⅱ中，若酸化时加入稀硫酸过多，会导致测得结果偏高，其原因是。若用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，滴定前滴定管尖嘴处有一个气泡，滴定完成气泡消失，则导致测得结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

实验探究题普通

2. 已知：硫代硫酸钠(化学式为Na₂S₂O₃)易溶于水，具有强还原性，易被氧气氧化。某实验室配制95mL0.100mol/LNa₂S₂O₃溶液。

(1) 配制上述溶液时需用托盘天平准确称量Na₂S₂O₃·5H₂O固体的质量为g。

(2) 配制过程中需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、(填仪器名称)。

(3) 配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是。

(4) 若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是_______(填序号)。 A. 容量瓶在使用前用蒸馏水洗涤后未干燥 B. 转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出 C. 未冷却至室温就转移至容量瓶中并定容 D. 摇匀后发现液面低于刻度线后补加水至刻度线

(5) Na₂S₂O₃产品含量的测定：为了测定粗产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的含量，一般采用在酸性条件下用酸性KMnO₄标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO₄溶液不反应)。称取1.25g的粗样品溶于水，用0.40mol/L的KMnO₄溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中 $\text{[math]}$ 全部被氧化为 $\text{[math]}$ 时，消耗酸性KMnO₄溶液的体积为20.00mL。

①写出该滴定反应的化学方程式。

②经计算，产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为(保留三位有效数字)。

填空题普通

3. 甲醛有毒，被世界卫生组织列为一类致癌物。但甲醛是重要的工业原料，在化工、纺织、医疗等领域有广泛应用。科学家研究发现可以回收空气中的 $\text{[math]}$ 使其与 $\text{[math]}$ 反应制备甲醛，同时还可以缓解地球的温室效应。

已知：① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

(1) $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 制备甲醛的反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 在2L恒容密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在三种不同条件下发生(1)中反应，测得 $\text{[math]}$ 的转化率与时间的关系如下图所示。曲线X对应温度下反应的平衡常数 $\text{[math]}$ ，由曲线Y到曲线X采取的措施可能是；由曲线Z到曲线X采取的措施可能是。

(3) 甲醛被称为室内污染“第一杀手”，常见的检测手段多种多样，现介绍其中的两种。

①方法一、利用分光光度法测定室内HCHO含量，测定原理为：将痕量HCHO加入过量酸性 $\text{[math]}$ 溶液中，HCHO被氧化为二氧化碳， $\text{[math]}$ 被还原为 $\text{[math]}$ ，再加入过量 $\text{[math]}$ -淀粉溶液，反应后溶液显蓝色。测得不同波长下吸光度A，绘制A-c(甲醛)吸收光谱曲线，根据方程可以完成含量测定。

基态Cr原子的核外电子排布式：；请写出甲醛被氧化的离子方程式：。

②方法二、室内甲醛的含量可以通过传感器来监测。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如下图所示，则a电极反应式为。国家标准是室内甲醛不能超过 $\text{[math]}$ ，传感器在 $\text{[math]}$ 室内空间测定，电路中有 $\text{[math]}$ 电子通过，该室内甲醛含量均为 $\text{[math]}$ 。

综合题普通

测定次数	$\text{[math]}$ 待测溶液的体积/mL	$\text{[math]}$ 溶液的体积/mL
测定次数	$\text{[math]}$ 待测溶液的体积/mL	滴定起始读数	滴定终点读数
第一次	20.00	0.00	22.01
第二次	20.00	3.20	22.30
第三次	20.00	0.22	22.21