很多过渡元素在生产和生活中都有比较广泛的应用。Ⅰ．重铬酸钾可与酒精反应，可用于检测饮酒人员血液中的酒精含量，为了探究外界条件对重铬酸钾与酒精反应速率的影响，某学习小组进行了如下实验：实验序号反应温度溶液乙醇稀硫酸①2985.00.25.02.00②2980.25.02.02.0③3130.25.02.00（1）上表中实验①和②可探究对化学反应速率的影响，则；若利用实验①和③探究温度对化学反应速率的影响；则。（2）该实验可以通过测定来比较化学反应速率的大小。II.有机螯合锰是一种稳定性比较好的锰的有机化合物，作为锰添加剂的来源，应用于营养强化剂、饲料添加剂和水溶肥料中。为测定某有机螯合锰中锰元素的含量(其余物质不参与反应)，现进行如下操作：（3）称取样品，置于锥形瓶中，加浓硫酸，瓶口盖小漏斗于电炉上加热消解，至有晶体析出时，稍冷，加过氧化氢，继续加热，冷却，加水溶解，加焦磷酸钠饱和溶液，加过硫酸钾硝酸银溶液。此操作的目的在于将锰元素从有机物中转化为，并在催化下用将氧化为。该操作中转化为的离子方程式为。（4）煮沸去除过量的过硫酸钾，冷却，加入氯化钠溶液，移入容量瓶中定容静置后置于滴定管中备用。此处滴定管应选用(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。（5）取上述溶液注入锥形瓶，加入稀硫酸酸化，再用草酸钠溶液进行滴定(已知：)，达到滴定终点的现象为。（6）重复上述操作，记录下草酸钠溶液滴定数据如下，则有机螯合锰中锰元素的质量分数为。滴定次数滴定前/滴定后/第一次0.0515.08第二次1.2317.22第三次0.2215.19（7）若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定出锰元素的质量分数(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

很多过渡元素在生产和生活中都有比较广泛的应用。

Ⅰ．重铬酸钾可与酒精反应，可用于检测饮酒人员血液中的酒精含量，为了探究外界条件对重铬酸钾与酒精反应速率的影响，某学习小组进行了如下实验：

实验序号	反应温度 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液		乙醇	稀硫酸 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$
实验序号	反应温度 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
①	298	5.0	0.2	5.0	2.0	0
②	298	$\text{[math]}$	0.2	5.0	2.0	2.0
③	313	$\text{[math]}$	0.2	5.0	2.0	0

（1）上表中实验①和②可探究对化学反应速率的影响，则 $\text{[math]}$ ；若利用实验①和③探究温度对化学反应速率的影响；则 $\text{[math]}$ 。

（2）该实验可以通过测定来比较化学反应速率的大小。

II.有机螯合锰是一种稳定性比较好的锰的有机化合物，作为锰添加剂的来源，应用于营养强化剂、饲料添加剂和水溶肥料中。为测定某有机螯合锰中锰元素的含量(其余物质不参与反应)，现进行如下操作：

（3）称取 $\text{[math]}$ 样品，置于 $\text{[math]}$ 锥形瓶中，加 $\text{[math]}$ 浓硫酸，瓶口盖小漏斗于电炉上加热消解，至有晶体析出时，稍冷，加 $\text{[math]}$ 过氧化氢，继续加热 $\text{[math]}$ ，冷却，加 $\text{[math]}$ 水溶解，加 $\text{[math]}$ 焦磷酸钠饱和溶液，加 $\text{[math]}$ 过硫酸钾 $\text{[math]}$ 硝酸银溶液。此操作的目的在于将锰元素从有机物中转化为 $\text{[math]}$ ，并在 $\text{[math]}$ 催化下用 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 。该操作中 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。

（4）煮沸 $\text{[math]}$ 去除过量的过硫酸钾，冷却，加入 $\text{[math]}$ 氯化钠溶液，移入 $\text{[math]}$ 容量瓶中定容静置 $\text{[math]}$ 后置于 $\text{[math]}$ 滴定管中备用。此处滴定管应选用(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

（5）取 $\text{[math]}$ 上述溶液注入锥形瓶，加入 $\text{[math]}$ 稀硫酸酸化，再用 $\text{[math]}$ 草酸钠溶液进行滴定(已知： $\text{[math]}$ )，达到滴定终点的现象为。

（6）重复上述操作，记录下草酸钠溶液滴定数据如下，则有机螯合锰中锰元素的质量分数为。

滴定次数	滴定前/ $\text{[math]}$	滴定后/ $\text{[math]}$
第一次	0.05	15.08
第二次	1.23	17.22
第三次	0.22	15.19

（7）若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定出锰元素的质量分数(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【考点】

中和滴定; 探究物质的组成或测量物质的含量;

【答案】

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实验探究题普通

滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等，请回答下列问题：

Ⅰ．酸碱中和滴定实验：用标准NaOH溶液滴定待测的稀盐酸。

（1）仪器A的名称为。关于该仪器的使用方法正确的是(填序号)。

①使用前应检查仪器是否漏水；②洗涤该仪器：先用水洗，再用待盛溶液润洗2～3次；③排出该滴定管中气泡的操作为；④可用该仪器盛装高锰酸钾溶液等试剂。

（2）取20.00mL待测稀盐酸置于锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用标准0.1000 $\text{[math]}$ NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录所用NaOH溶液的体积。

滴定终点的现象是。

Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。

（3）取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol/L的KMnO₄溶液滴定，发生反应，请配平方程式：

_______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$ _______K₂SO₄+_______MnSO₄+_______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$

表格中记录了实验数据：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准KMnO₄溶液体积(mL)
滴定次数	待测液体积(mL)	滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

该草酸溶液的物质的量浓度为。

Ⅲ某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl₂)样品的纯度，设计了如下方案：

称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃2.38g的AgNO₃溶液(溶液中除Cl^-外，不含其他与Ag⁺反应生成沉淀的离子)，Cl^-即被全部沉淀。然后用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2mol/L的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃ ，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。

（4）考虑Ag⁺和Fe³⁺在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈(选填“酸性”“中性”或“碱性”)为宜。

（5）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag⁺ ，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使 $\text{[math]}$ 的测定结果(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

实验探究题容易

滴定次数	0.5000 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的体积/ $\text{[math]}$
	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/ $\text{[math]}$
1	0.00	19.98	19.98
2	1.26	22.80	21.54
3	1.54	21.56	20.02

测定次数	$\text{[math]}$ 待测溶液的体积/mL	$\text{[math]}$ 溶液的体积/mL
测定次数	$\text{[math]}$ 待测溶液的体积/mL	滴定起始读数	滴定终点读数
第一次	20.00	0.00	22.01
第二次	20.00	3.20	22.30
第三次	20.00	0.22	22.21


A.稀释浓硫酸	B.配制一定物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液

C.用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定 $\text{[math]}$ 溶液	D.从提纯后的 $\text{[math]}$ 溶液获得 $\text{[math]}$ 晶体