硫化锂广泛地应用于电池行业。实验室可用多种方法制备。回答下列问题：

1. 硫化锂 $\text{[math]}$ 广泛地应用于电池行业。实验室可用多种方法制备 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

(1) 以碳酸锂粉末与 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 条件下制备 $\text{[math]}$ ，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)：

1. $\text{[math]}$ 溶液 2. $\text{[math]}$ 溶液 3.磁子 4.加热炉 5.反应管 6.石墨舟 7. $\text{[math]}$ 溶液

①仪器X的名称为，写出X中发生反应的离子方程式：[已知： $\text{[math]}$ ]。

②能否用稀硝酸代替 $\text{[math]}$ 溶液？(填“能”或“不能”)，简述理由：(语言叙述)。

③石墨舟中反应生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。

(2) 研究表明，高温下， $\text{[math]}$ 与焦炭反应也可以制备 $\text{[math]}$ 。有同学认为气体产物中可能含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ ，为验证气体成分，选用下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①实验装置连接的合理顺序为：。

气体产物 $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$ _____ $\text{[math]}$ 。

②若F中品红溶液未褪色，H中黑色粉末变为红色，G前的C中澄清石灰水不变浑浊，H后的C中澄清石灰水变浑浊，则 $\text{[math]}$ 与焦炭反应的化学方程式为。

(3) 测定产品 $\text{[math]}$ 的纯度。取产品ag于锥形瓶中，加入 $\text{[math]}$ 硫酸(足量)，充分反应后排尽产生的气体，滴入2滴酚酞，用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液的体积为 $\text{[math]}$ 。

①达到滴定终点的现象是。

②产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。

【考点】

中和滴定; 探究物质的组成或测量物质的含量;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

实验探究题困难

1. 氧化还原滴定原理：已知浓度的还原剂(氧化剂)溶液滴定未知浓度的氧化剂(还原剂)溶液。化学小组为了分析实验室草酸钠样品的纯度(摩尔质量 $\text{[math]}$ ：134 $\text{[math]}$ )，用放置已久的酸性 $\text{[math]}$ 溶液进行滴定。

步骤Ⅰ．标定未知浓度的酸性 $\text{[math]}$ 溶液：量取20.00 $\text{[math]}$ 未知浓度的酸性 $\text{[math]}$ 溶液，用0.5000 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 进行滴定，滴定至终点时，消耗 $\text{[math]}$ 的体积记录如下表：

滴定次数	0.5000 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的体积/ $\text{[math]}$
	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/ $\text{[math]}$
1	0.00	19.98	19.98
2	1.26	22.80	21.54
3	1.54	21.56	20.02

步骤Ⅱ．称取16.75g草酸钠样品，加水溶解，配制成250 $\text{[math]}$ 草酸钠溶液。

步骤Ⅲ．用移液管量取25.00 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液置于锥形瓶中，用步骤Ⅰ已标定的标准酸性 $\text{[math]}$ 溶液进行滴定，重复三次，滴定至终点时，平均消耗 $\text{[math]}$ 溶液体积为20.00 $\text{[math]}$ 。滴定原理为： $\text{[math]}$ 。

(1) 配制草酸钠溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和。

(2) 分析“步骤Ⅲ”，将 $\text{[math]}$ 标准溶液装入滴定管的具体操作顺序为。

c→g→_______→_______→_______→h。

a． $\text{[math]}$ 标准溶液装入酸式滴定管至0刻度以上；

b． $\text{[math]}$ 标准溶液装入碱式滴定管至0刻度以上；

c．检查滴定管是否漏液；

d．排尽尖嘴部分气泡；

e．用 $\text{[math]}$ 标准溶液润洗酸式滴定管2~3次；

f．用 $\text{[math]}$ 标准溶液润洗碱式滴定管2~3次；

g．用蒸馏水清洗2~3次；

h．将液面调节至“0”或“0”刻度以下。

(3) 请简述“步骤Ⅲ”达到滴定终点的现象：。

(4) “步骤 $\text{[math]}$ 滴定未知浓度 $\text{[math]}$ 溶液的离子方程式：。

(5) 本实验中草酸钠样品纯度为。

(6) 下列操作能使 $\text{[math]}$ 浓度偏小的是_______。 A. 步骤Ⅲ滴定持续时间稍长，溶液中 $\text{[math]}$ 部分被空气氧化 B. 步骤Ⅲ滴定前俯视读数，滴定后平视读数 C. 步骤Ⅲ滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出 D. 步骤Ⅲ滴定前滴定管尖有气泡，滴定后气泡消失

实验探究题普通

2. 某小组以 $\text{[math]}$ 、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为测定其组成，进行如下实验．

氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）

①氨的测定：准确称取 $\text{[math]}$ ，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用 $\text{[math]}$ 的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，滴加指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定过剩的 $\text{[math]}$ ，到终点时消耗 $\text{[math]}$ 溶液．

②氯的测定：准确称取 $\text{[math]}$ ，配成溶液后移取 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中，调 $\text{[math]}$ ，滴加指示剂 $\text{[math]}$ 溶液．在不断摇动下，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点．（ $\text{[math]}$ 为砖红色）

回答下列问题：

(1) 下列说法不正确的是____： A. 安全管的作用是：当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定 B. 氨的测定过程中，滴定终点时仰视读数，氨的测定含量将偏高 C. 氨的测定接近终点时的“半滴操作”是：轻轻挤压玻璃珠下方的橡皮管，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁 D. 氯的测定过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解

(2) 滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：

检漏 $\text{[math]}$ 蒸馏水洗涤 $\text{[math]}$ 开始滴定．
A、烘干
B、装入滴定液至“0”刻度以上 $\text{[math]}$ 处
C、调整滴定液液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D、用洗耳球吹出润洗液
E、排除气泡
F、用滴定液润洗2至3次
G、记录起始读数

(3) 氯的测定过程中，滴定终点的现象是．当溶液中的 $\text{[math]}$ 恰好沉淀完全（浓度等于 $\text{[math]}$ ）时，溶液中 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ （保留两位有效数字）．已知 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ ．

(4) 测定 $\text{[math]}$ 过程中，溶液 $\text{[math]}$ 过低会使 $\text{[math]}$ 浓度降低，不能形成沉淀来指示终点．用相关的离子方程式解释 $\text{[math]}$ 过低使 $\text{[math]}$ 浓度降低的原因．

实验探究题困难

滴定法是化学分析常用的方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。

Ⅰ、食醋是烹饪美食的调味品，食醋的有效成分主要是 $\text{[math]}$ ，某实验小组用 $\text{[math]}$ 标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液，回答下列问题：

（1）滴定过程中加入的指示剂为________(填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”)。

（2）若结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则此时读数为________mL。

（3）某学生3次实验记录数据如下表：

测定次数	$\text{[math]}$ 待测溶液的体积/mL	$\text{[math]}$ 溶液的体积/mL
测定次数	$\text{[math]}$ 待测溶液的体积/mL	滴定起始读数	滴定终点读数
第一次	20.00	0.00	22.01
第二次	20.00	3.20	22.30
第三次	20.00	0.22	22.21

根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为________(保留小数点后四位)。

（4）下列情况可能造成测定结果偏高的是_______(填标号)。

A. 滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数

B. 锥形瓶用蒸馏水洗过后未晾干直接盛装待测液

C. 碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

D. 配制标准溶液所用 $\text{[math]}$ 固体中含有少量 $\text{[math]}$ 杂质

Ⅱ、某兴趣小组利用草酸( $\text{[math]}$ )及草酸盐的性质测量人体血液中钙离子浓度。取血样 $\text{[math]}$ ，加适量的草酸铵 $\text{[math]}$ 溶液，析出草酸钙( $\text{[math]}$ )沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸( $\text{[math]}$ )，再用硫酸酸化的 $\text{[math]}$ 标准液平行滴定三次，平均消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。

（5）请写出滴定过程中发生反应的离子方程式：________

（6）判断达到滴定终点的依据是________

（7）血液样品中 $\text{[math]}$ 的浓度为________ $\text{[math]}$ 。

实验探究题普通