下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是

1. 下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是

A. 用强碱标准溶液滴定弱酸溶液，酚酞作指示剂 B. 用标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定KI溶液，KSCN作指示剂 C. 用 $\text{[math]}$ 溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂 D. 用酸性 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定 $\text{[math]}$ 溶液，无需指示剂

【考点】

指示剂;

【答案】

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单选题容易

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1. 下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断错误的是

选项	A	B	C	D
实验	酸性KMnO₄标准液滴定Na₂SO₃溶液	标准KSCN溶液滴定AgNO₃溶液	标准FeCl₃溶液滴定KI溶液	标准氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液
指示剂	KMnO₄	Fe(NO₃)₃	淀粉	酚酞
终点颜色	浅红色	红色	蓝色	浅红色

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

2. 室温下，向 $\text{[math]}$ 的溶液中滴加几滴甲基橙，此时溶液呈

A. 红色 B. 黄色 C. 橙色 D. 紫色

单选题容易

3. 中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是

A. 用标准酸性KMnO₄溶液滴定Na₂SO₃溶液以测量其浓度：滴定终点时，溶液由无色变为浅红色 B. 利用“ $\text{[math]}$ ”反应，用标准KSCN溶液测量AgNO₃溶液浓度时可用Fe(NO₃)₃溶液作指示剂 C. 利用“ $\text{[math]}$ ”，用FeCl₃溶液测量KI样品中KI的百分含量时，可用淀粉溶液作指示剂 D. 用标准NaOH溶液测量某盐酸溶液的浓度时，若用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变为红色，且半分钟不恢复时达到滴定终点

单选题容易

1. 已知常温常压下，饱和CO₂的水溶液pH = 3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定NaHCO₃水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（）

A. 石蕊，由蓝变红 B. 甲基橙，由橙变黄 C. 酚酞，红色褪去 D. 甲基橙，由黄变橙

单选题普通

2. 以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10，现用0.1000 mol·L^－¹NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（）

A. 都可以用 B. 只能用③ C. 可以用①或② D. 可以用②或③

单选题普通

3. 实验室用H₂SO₄滴定氨水，选用的指示剂是（）

A. 甲基橙 B. 石蕊 C. 酚酞 D. 任选一种均可以

单选题普通

1. 中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。回答下列问题：

(1) 某学生用0.1000 mol/L的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，除了下列主要仪器和试剂外，还缺少的试剂是。

主要仪器：滴定管、锥形瓶；试剂：NaOH溶液、0.1000 mol/L盐酸。

(2) 现用0.1000 mol/L盐酸标准溶液来测定未知浓度的NaOH溶液。

①读取盛装0.1000 mol/L盐酸溶液的(填“甲”或“乙”)的初始读数，如果液面位置如图2所示，则此时的读数为mL(保留三位有效数字)。

②滴定时，用左手控制滴定管的，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶，当看到现象时，停止滴定，并记录盐酸溶液的最终读数，再重复滴定3次。记录数据如下表：

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	盐酸标准液的浓度/(mol/L)	盐酸标准液初始读数/mL	盐酸标准液终点读数/mL
1	25.00	0.1000	1.70	21.68
2	25.00	0.1000	0.65	20.65
3	25.00	0.1000	0.72	20.74
4	25.00	0.1000	0.00	23.00

根据上述数据，可计算出该NaOH溶液的浓度为mol/L。

③在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是(填标号)。

a．用水润洗酸式滴定管

b．滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入NaOH溶液后，再加入少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

(3) 已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。现称取草酸钠(Na₂C₂O₄)样品1.34 g溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol/L高锰酸钾溶液滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾反应)，达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液。

则样品中草酸钠的质量分数为(保留3位有效数字)。

实验探究题普通

2. 酸碱中和反应中溶液的pH变化可用于各种研究。

(1) 用0.1mol∙L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol∙L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入 $\text{[math]}$ 溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是Ⅰ，理由是。

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H⁺)最大的是。

③V₁和V₂的关系：V₁V₂(填“＞”、“=”或“＜”)。

(2) 酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取20.00mL未知浓度的盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用0.1mol∙L^-1NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度(mol/L)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸的体积(mL)
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.71	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定达到终点的标志是。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为mol∙L^-1 (保留两位有效数字)。

③在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有(填字母序号)。

A．滴定终点读数时俯视

B．锥形瓶水洗后未干燥

C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

D．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

实验探究题普通

3. 课本上中和热的测定实验通常选用等体积、浓度分别为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，配制 $\text{[math]}$ 溶液的方法是先将 $\text{[math]}$ 配成饱和溶液，待沉淀后再量取一定量的上层清液，稀释至所需浓度。用上述方法配制氯化钠溶液的浓度仍然是未知的，需用基准物质来标定。常用邻苯二甲酸氢钾（ $\text{[math]}$ ）滴定测出氢氧化钠溶液的浓度。

[已知：邻苯二甲酸（ $\text{[math]}$ ）的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]

(1) 滴定时邻苯二甲酸氢钾溶液装在（填仪器名称）中。选择该仪器的理由是。

(2) 滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并技序排列）：

检漏→蒸馏水洗涤→（________）→（________）→（________）→（________）→（________）→开始滴定。

A.高温烘干 B.装入滴定液至零刻度以上

C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D.吹出润洗液

E.排除气泡 F.用滴定液润洗2至3次

G.记录起始读数

(3) 该滴定实验中选择指示剂。

A.甲基橙 B.酚酞 C.石蕊

滴定终点的操作及现象为：

(4) 数据处理

滴定次数	待测 $\text{[math]}$ 溶液的体积/mL	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液的体积/mL
滴定次数	待测 $\text{[math]}$ 溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	20.00	2.00	23.91
第二次	20.00	1.56	21.30
第三次	20.00	0.22	22.31