为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶②KCl溶液KOH滴加稀盐酸，同时用pH计测定至溶液呈中性③CuCuO加入足量稀硫酸充分搅拌，然后过滤④溶液加入过量铁粉，充分反应，再过滤

1. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是

序号	物质	杂质	除杂质应选用的试剂或操作方法
①	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
②	KCl溶液	KOH	滴加稀盐酸，同时用pH计测定至溶液呈中性
③	Cu	CuO	加入足量稀硫酸充分搅拌，然后过滤
④	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$	加入过量铁粉，充分反应，再过滤

A. ①②③④ B. ①③④ C. ①②③ D. ②③④

【考点】

物质的分离与提纯;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列图示实验中，操作规范的是

A. 甲为气体除杂时洗气 B. 乙为萃取时振荡 C. 丙为冷凝水的进出方向 D. 丁为滴定时读取溶液体积

单选题容易

2. “探险队员”——NaHSO₄溶液，不小心走进了有许多“吃人野兽”的小山(即能与硫酸氢钠发生化学反应的物质)，如图所示，陷阱有多处，有人找到了一条逃生路线，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为

A. HNO₃、H₂O、CuSO₄、NaOH B. Na₂SO₄、KNO₃、HCl、FeCl₃ C. MgSO₄、KCl、BaCl₂、CaO D. CuO、NaOH、BaCl₂、Al

单选题容易

3. 下列除杂(括号内是杂质)所选试剂合理的是

A. Cu(Fe)稀盐酸 B. CO₂气体(HCl)氢氧化钠溶液 C. CuO(Cu)稀硫酸 D. Na₂SO₄溶液 (Na₂CO₃) 氯化钡溶液

单选题容易

1. 实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca²^＋、Mg²^＋和SO $\text{[math]}$ ，所用试剂及顺序为

A. Na₂CO₃、BaCl₂、HCl、NaOH B. BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、HCl C. BaCl₂、K₂CO₃、HCl、NaOH D. BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、HNO₃

单选题普通

2. 环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法错误的是

A. 环己烯粗品加饱和食盐水前先用盐酸洗涤更有利于表层吸附的铁离子去除 B. 饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层 C. 分液时，有机相应从分液漏斗上口倒出 D. 操作a用到的仪器有酒精灯、锥形瓶、球形冷凝管、尾接管、温度计等

单选题普通

3. 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)₃胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl₂、KMnO₄等。工业上湿法制备K₂FeO₄的流程如下：

下列说法错误的是

A. 过滤操作需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒和烧杯 B. K₂FeO₄与水反应，每生成1个O₂转移4个电子 C. 将K₂FeO₄与盐酸混合使用，会降低其杀菌消毒的效果 D. “反应Ⅰ”中，氧化剂和还原剂的个数之比为2：3

单选题普通

1. 实验室以废铜屑(含少量Fe、不溶性杂质)为原料制取CuSO₄·5H₂O晶体和[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体，其实验流程如下：

(1)氧化时先加入一定量3 mol/LH₂SO₄ ，再调节浓硝酸的用量至 $\text{[math]}$ 为2.0左右时，铜粉和浓硝酸完全反应，主要反应的化学方程式为。

硝酸过量对产品的影响为。

(2)废铜屑的氧化在如图1所示的装置中进行。从长导管中通入氧气的作用是。保持试剂的用量不变，实验中提高Cu转化率的操作有(写一种)。

(3)调节溶液pH应在3.5～4.5范围的原因是。

(4)已知：[Cu(NH₃)₄]²⁺ $\text{[math]}$ Cu²⁺+4NH₃；CuSO₄、(NH₄)₂SO₄难溶于乙醇。结合图2，[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O在乙醇水混合液中的溶解度随乙醇浓度变化曲线，补充完整由加足量氨水后所得的[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液制备[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体的实验方案： (实验中必须使用的试剂和仪器：无水乙醇、乙醇－水混合液、BaCl₂溶液、真空干燥箱)。

流程题普通

2. 现有含有少量NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃等杂质的NaNO₃溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO₃固体，实验流程如下图所示。

（1）沉淀A的主要成分是（填化学式）。

（2）②中反应的离子方程式是。

（3）③加入过量的Na₂CO₃溶液的目的是。

（4）溶液3中肯定含有的杂质是，为除去杂质可向溶液3中加入过量的。

实验探究题普通

3. 氧氯化锆 $\text{[math]}$ 可溶于水，微溶于盐酸，可用作橡胶添加剂、涂料干燥剂、耐火材料等。工业上以锆英砂(主要成分是 $\text{[math]}$ ，不考虑杂质的影响)为原料，用“一酸一碱法”生产 $\text{[math]}$ 的流程如下图所示：

请回答下列问题：

(1)高温碱烧过程生成了 $\text{[math]}$ 和另一种钠盐，该反应的化学方程式是。

(2)转型操作的目的是。流程中有两步操作是为了除硅元素，这两步操作的名称分别是、。

(3)酸化过程需加入过量盐酸，该操作中发生反应的离子方程式是。

(4)“沸腾氯化法”是另一种生产 $\text{[math]}$ 的方法，该方法先将锆英砂和焦炭研磨成粉并混合，在高温的沸腾炉中用氯气将粉末吹起并充分反应生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和CO，分离出的 $\text{[math]}$ 水解即可得到 $\text{[math]}$ 和盐酸。

①在沸腾炉中用氯气把粉末吹起的目的是。

②“沸腾氯化法”与“一酸一碱法”相比优点是。

流程题困难

1. 二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂。由二苯乙二酮制备二苯乙醇酸的反应原理为：

实验步骤如下：

Ⅰ.在圆底烧瓶中加入 $\text{[math]}$ 水、 $\text{[math]}$ 二苯乙二酮和 $\text{[math]}$ 95%乙醇溶液、水浴加热回流 $\text{[math]}$ (装置如图，加热及夹持装置省略)。

Ⅱ．将Ⅰ中所得混合物转入烧杯中，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤。将晶体溶于 $\text{[math]}$ 蒸馏水中，调节 $\text{[math]}$ 至少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌、过滤。

Ⅲ．向滤液中缓慢滴加5.0%盐酸，调节 $\text{[math]}$ (用刚果红试纸检测)。冰水浴冷却，有大量晶体析出。过滤、冰水洗涤，得粗产品。

Ⅳ．将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，得 $\text{[math]}$ 产品。

已知：①相关物质的信息见下表

物质	$\text{[math]}$	性质	熔点/℃	$\text{[math]}$	溶解性
二苯乙二酮	210	淡黄色固体	95	—	不溶于水，溶于乙醇、苯
二苯乙醇酸	228	无色晶体	150	3.06	易溶于热水或苯，难溶于冰水