现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。（1）沉淀A的主要成分是（填化学式）。（2）②中反应的离子方程式是。（3）③加入过量的Na2CO3溶液的目的是。（4）溶液3中肯定含有的杂质是，为除去杂质可向溶液3中加入过量的。

1. 某酸性废液中含有Fe²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属铜，保护环境。

请回答：

（1）沉淀a中含有的单质是（填元素符号）。

（2）沉淀c的化学式是。

（3）溶液A与H₂O₂溶液在酸性条件下反应的离子方程式是。

实验探究题容易

2.

Ⅰ.粗盐中含有较多的杂质，化学兴趣小组同学按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。

（1）“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为(填序号)。

（2）仪器B的名称是，在实验中三个步骤中都须使用的一种仪器是(填序号)。

Ⅱ.依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：

（3）B的化学式是，C的化学式是。

（4）加入过量A的目的是。

（5）加入过量B的目的是。

（6）加热煮沸的目的是。

（7）操作Ⅰ的名称是。

填空题容易

3. 硫酸铁铵[NH₄Fe(SO₄)₂·xH₂O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是。

（2）步骤②需要加热的目的是，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为（填标号）。

（3）步骤③中选用足量的H₂O₂ ，理由是。分批加入H₂O₂ ，同时为了，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步骤⑤的具体实验操作有，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为。

流程题容易

1. 海水中含有丰富的氯化钠，如图是除去粗盐中 $\text{[math]}$ 和Ca²⁺的工艺流程图：

完成下列填空：

(1) 加入稍过量BaCl₂溶液的目的是除去粗盐中的(填离子符号)，判断所加的BaCl₂溶液已过量的方法是。

(2) 试剂X是(填化学式，下同)，该步骤产生的沉淀是。

(3) 操作a的名称是，操作b的名称是。

(4) 若先用盐酸调pH再进行操作a，将对实验结果产生影响，其原因是。

实验探究题普通

2. 葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

C₆H₁₂O₆(葡萄糖)+Br₂+H₂O→C₆H₁₂O₇(葡萄糖酸)+2HBr

2C₆H₁₂O₇+CaCO₃→Ca(C₆H₁₁O₇)₂(葡萄糖酸钙)+H₂O+CO₂↑

相关物质的溶解性见表：

物质名称	葡萄糖酸钙	葡萄糖酸	溴化钙
水中的溶解性	可溶于冷水，易溶于热水	可溶	易溶
乙醇中的溶解性	微溶	微溶	可溶

实验流程如下：

C₆H₁₂O₆溶液 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 悬浊液 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ Ca(C₆H₁₁O₇)₂

请回答下列问题：

(1)第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置中最适合的是。

(2)制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其他试剂，下列物质中最适合的是。

A.新制Cu(OH)₂悬浊液

B.O₂/葡萄糖氧化酶

C.酸性KMnO₄溶液

D.[Ag(NH₃)₂]OH溶液

(3)第③步需趁热过滤，其原因是。

(4)第④步加入乙醇的作用是。

(5)第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是。

A.冷水 B.热水 C.乙醇－水混合溶液 D.乙醇

(6)写出葡萄糖(用结构简式)与新制的氢氧化铜溶液反应方程式。

实验探究题普通

3. 苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸。

反应原理：

制备装置及相关信息：

苯甲酸
相对分子质量	122
熔点	122.4℃
水中溶解度	25℃：0.3g 95℃：6.9g

实验方法：将甲苯和KMnO₄溶液加热回流一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

(1) 制备装置中仪器a的名称为，主要作用是。

(2) 操作Ⅰ为，操作Ⅱ为，无水Na₂SO₄的作用是，无色液体A是。

(3) 测定白色固体B 的熔点，发现其在 115℃开始熔化，达到 130℃时仍有少量不熔。推测白色固体B是苯甲酸与的混合物，进一步提纯苯甲酸的方法为。

(4) 提纯时，往往要洗涤苯甲酸，检验苯甲酸是否洗涤干净的操作是。

(5) 将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入 Cu(OH)₂搅拌，过滤，滤液静置一段时间，可获得有机合成常用的催化剂苯甲酸铜，混合溶剂中乙醇的作用是。

(6) 称取1.220g产品，配成100mL 甲醇溶液，每次移取 25.00mL 溶液。用 0.1000mol/L 的 KOH 标准溶液滴定，三次滴定平均消耗23.45mL的KOH标准溶液。产品中苯甲酸质量分数为(保留三位有效数字)。

实验探究题普通

1. 下列图示实验中，操作规范的是

A. 甲为气体除杂时洗气 B. 乙为萃取时振荡 C. 丙为冷凝水的进出方向 D. 丁为滴定时读取溶液体积

单选题容易

2. “探险队员”——NaHSO₄溶液，不小心走进了有许多“吃人野兽”的小山(即能与硫酸氢钠发生化学反应的物质)，如图所示，陷阱有多处，有人找到了一条逃生路线，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为

A. HNO₃、H₂O、CuSO₄、NaOH B. Na₂SO₄、KNO₃、HCl、FeCl₃ C. MgSO₄、KCl、BaCl₂、CaO D. CuO、NaOH、BaCl₂、Al

单选题容易

3. 下列除杂(括号内是杂质)所选试剂合理的是

A. Cu(Fe)稀盐酸 B. CO₂气体(HCl)氢氧化钠溶液 C. CuO(Cu)稀硫酸 D. Na₂SO₄溶液 (Na₂CO₃) 氯化钡溶液

单选题容易

1. 二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂。由二苯乙二酮制备二苯乙醇酸的反应原理为：

实验步骤如下：

Ⅰ.在圆底烧瓶中加入 $\text{[math]}$ 水、 $\text{[math]}$ 二苯乙二酮和 $\text{[math]}$ 95%乙醇溶液、水浴加热回流 $\text{[math]}$ (装置如图，加热及夹持装置省略)。

Ⅱ．将Ⅰ中所得混合物转入烧杯中，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤。将晶体溶于 $\text{[math]}$ 蒸馏水中，调节 $\text{[math]}$ 至少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌、过滤。

Ⅲ．向滤液中缓慢滴加5.0%盐酸，调节 $\text{[math]}$ (用刚果红试纸检测)。冰水浴冷却，有大量晶体析出。过滤、冰水洗涤，得粗产品。

Ⅳ．将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，得 $\text{[math]}$ 产品。

已知：①相关物质的信息见下表

物质	$\text{[math]}$	性质	熔点/℃	$\text{[math]}$	溶解性
二苯乙二酮	210	淡黄色固体	95	—	不溶于水，溶于乙醇、苯
二苯乙醇酸	228	无色晶体	150	3.06	易溶于热水或苯，难溶于冰水