如图，已知某反应在体积为5L的密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。

1. 如图，已知某反应在体积为5L的密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。

(1) 该反应的化学方程式为。

(2) 反应开始至两分钟时，B的平均反应速率为。

(3) 下列能说明反应已达到平衡状态的是_______。 A. v(A)=2v(B) B. 容器内气体密度不变 C. 各组分的物质的量相等 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

(4) 由图求得平衡时A的转化率为，C的含量(体积分数)为。

(5) 平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为。

(6) 已知：H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成1molNH₃过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为kJ/mol。

(7) 其他条件不变时，下列措施能使生成C的反应速率增大的是_______(填字母)。 A. 降低温度 B. 增大A的浓度 C. 将容器的容积变为 $\text{[math]}$ D. 恒容条件下充入一定量Ne

【考点】

化学反应速率和化学计量数的关系;

【答案】

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综合题普通

综合题普通

时间/s	0	1	2	3	……
$\text{[math]}$	3.60	3.05	2.85	2.75	……

用CO的浓度变化表示0~2s的平均反应速率为 $\text{[math]}$ 。

【实验分析与结论】

①补全表格a.，b.，c。

②测得 $\text{[math]}$ ，对比实验Ⅰ、Ⅲ，可得结论：催化剂的比表面积相同时，。

③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验Ⅰ、Ⅱ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”、“<”或“=”）。

综合题普通

Ⅰ.在2L的恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，一定条件下发生反应： $\text{[math]}$ ，测得CO和 $\text{[math]}$ 的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。

（1）从反应开始至达到平衡，以 $\text{[math]}$ 表示反应的平均反应速率 $\text{[math]}$ ________。

（2）下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。

A. 升高温度	B. 降低压强
C. 减小 $\text{[math]}$ 的浓度	D. 加入合适的催化剂

（3）平衡时CO的转化率为________

（4）已知断开 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中的化学键需要吸收的能量为 $\text{[math]}$ ，则断开 $\text{[math]}$ 中的所有化学键所需要吸收________kJ的能量。

Ⅱ.燃料电池是利用燃料与氧乞反应从而将化学能转化为电能的装置，以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。注：电解质为稀硫酸；质子交换膜只通过 $\text{[math]}$

葡萄糖与氧气反应的化学方程式为 $\text{[math]}$

（5） $\text{[math]}$ 为生物燃料电池的________(填“正”或“负”)极。

（6）正极反应式为________。

（7）在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是________。

综合题普通