利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2化学方程式：。

1. 利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO₂和N₂化学方程式： $\text{[math]}$ 。

(1) 某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	……
$\text{[math]}$	3.60	3.05	2.85	2.75	……

用CO的浓度变化表示0~2s的平均反应速率为 $\text{[math]}$ 。

(2) 反应物初始浓度相同时，实验温度为280℃和360℃，进行以下实验：

【实验分析与结论】

①补全表格a.，b.，c。

②测得 $\text{[math]}$ ，对比实验Ⅰ、Ⅲ，可得结论：催化剂的比表面积相同时，。

③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验Ⅰ、Ⅱ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”、“<”或“=”）。

(3) 除催化剂、温度外，还有哪些因素可以加快该反应的化学反应速率（至少填2种）。

【考点】

化学反应速率和化学计量数的关系;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

综合题普通

综合题普通

Ⅰ.在2L的恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，一定条件下发生反应： $\text{[math]}$ ，测得CO和 $\text{[math]}$ 的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。

（1）从反应开始至达到平衡，以 $\text{[math]}$ 表示反应的平均反应速率 $\text{[math]}$ ________。

（2）下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。

A. 升高温度	B. 降低压强
C. 减小 $\text{[math]}$ 的浓度	D. 加入合适的催化剂

（3）平衡时CO的转化率为________

（4）已知断开 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中的化学键需要吸收的能量为 $\text{[math]}$ ，则断开 $\text{[math]}$ 中的所有化学键所需要吸收________kJ的能量。

Ⅱ.燃料电池是利用燃料与氧乞反应从而将化学能转化为电能的装置，以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。注：电解质为稀硫酸；质子交换膜只通过 $\text{[math]}$

葡萄糖与氧气反应的化学方程式为 $\text{[math]}$

（5） $\text{[math]}$ 为生物燃料电池的________(填“正”或“负”)极。

（6）正极反应式为________。

（7）在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是________。

综合题普通

已知：2min内v(Q)=0.075mol·L^-1·min^-1 ，且v(Z)：v(Y)=1：2。请回答下列问题：

综合题普通