硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ∆H<0。一定条件下，密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。

1. 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是：2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g) ∆H<0。一定条件下，密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1) 反应开始至20分钟，SO₂的平均反应速率为mol•L^-¹•min^-¹。

(2) 图中a点，正反应速率逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。

(3) 反应进行到第分钟时恰好达到平衡，此时：SO₂的转化率为，

(4) 下列说法正确的是___________。 A. 60-70min内，O₂表示的反应速率为0，说明反应不再进行。 B. 通过调控反应条件，可以实现SO₂的完全转化 C. 其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 D. 使用催化剂可以提高反应速率，增大平衡产率

【考点】

化学反应速率和化学计量数的关系;

【答案】

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综合题普通

时间/s	0	1	2	3	……
$\text{[math]}$	3.60	3.05	2.85	2.75	……

用CO的浓度变化表示0~2s的平均反应速率为 $\text{[math]}$ 。

【实验分析与结论】

①补全表格a.，b.，c。

②测得 $\text{[math]}$ ，对比实验Ⅰ、Ⅲ，可得结论：催化剂的比表面积相同时，。

③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验Ⅰ、Ⅱ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”、“<”或“=”）。

综合题普通

Ⅰ.在2L的恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，一定条件下发生反应： $\text{[math]}$ ，测得CO和 $\text{[math]}$ 的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。

（1）从反应开始至达到平衡，以 $\text{[math]}$ 表示反应的平均反应速率 $\text{[math]}$ ________。

（2）下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。

A. 升高温度	B. 降低压强
C. 减小 $\text{[math]}$ 的浓度	D. 加入合适的催化剂

（3）平衡时CO的转化率为________

（4）已知断开 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中的化学键需要吸收的能量为 $\text{[math]}$ ，则断开 $\text{[math]}$ 中的所有化学键所需要吸收________kJ的能量。

Ⅱ.燃料电池是利用燃料与氧乞反应从而将化学能转化为电能的装置，以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。注：电解质为稀硫酸；质子交换膜只通过 $\text{[math]}$

葡萄糖与氧气反应的化学方程式为 $\text{[math]}$

（5） $\text{[math]}$ 为生物燃料电池的________(填“正”或“负”)极。

（6）正极反应式为________。

（7）在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是________。

综合题普通

已知：2min内v(Q)=0.075mol·L^-1·min^-1 ，且v(Z)：v(Y)=1：2。请回答下列问题：

综合题普通