Ⅰ.在2L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得CO和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。（1）从反应开始至达到平衡，以表示反应的平均反应速率________。（2）下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。A. 升高温度B. 降低压强C. 减小的浓度D. 加入合适的催化剂（3）平衡时CO的转化率为________（4）已知断开和中的化学键需要吸收的能量为，则断开中的所有化学键所需要吸收________kJ的能量。Ⅱ.燃料电池是利用燃料与氧乞反应从而将化学能转化为电能的装置，以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。注：电解质为稀硫酸；质子交换膜只通过葡萄糖与氧气反应的化学方程式为（5）为生物燃料电池的________(填“正”或“负”)极。（6）正极反应式为________。（7）在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是_______

综合题普通

2. 利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO₂和N₂化学方程式： $\text{[math]}$ 。

(1) 某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	……
$\text{[math]}$	3.60	3.05	2.85	2.75	……

用CO的浓度变化表示0~2s的平均反应速率为 $\text{[math]}$ 。

(2) 反应物初始浓度相同时，实验温度为280℃和360℃，进行以下实验：

实验编号	实验目的	T/℃	同种催化剂的比表面积m²/g	达平衡时所用的时间/s
Ⅰ	对照实验	280	80	$\text{[math]}$
Ⅱ	a	280	120	$\text{[math]}$
Ⅲ	研究温度对尾气转化速率的影响	b	c	$\text{[math]}$

【实验分析与结论】

①补全表格a.，b.，c。

②测得 $\text{[math]}$ ，对比实验Ⅰ、Ⅲ，可得结论：催化剂的比表面积相同时，。

③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验Ⅰ、Ⅱ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”、“<”或“=”）。

(3) 除催化剂、温度外，还有哪些因素可以加快该反应的化学反应速率（至少填2种）。

综合题普通

3. 在2L密闭容器中进行反应：mX(s)+nY(g)⇌pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为物质化学计量数。在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

物质时间	X	Y	Z	Q
起始(mol)	0.7		1
2min末(mol)	0.8	2.7	0.8	2.7
3min末(mol)			0.8

已知：2min内v(Q)=0.075mol·L^-1·min^-1 ，且v(Z)：v(Y)=1：2。请回答下列问题：

(1) 2min内Z的反应速率v(Z)=。

(2) 起始时n(Y)=mol，n(Q)=mol。

(3) 化学方程式中计量数的关系m：n：p：q=。

(4) 对于该反应，能增大反应速率的措施是_______。 A. 减小容器容积 B. 移走部分Q C. 增加X用量 D. 升高温度

综合题普通

1. 在 $\text{[math]}$ 反应中，表示该反应速率最快的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

2. 在 $\text{[math]}$ 反应中，表示该反应速率最快的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

3. 在2L密闭容器中发生铝与稀硫酸的反应，已知5 s末硫酸的物质的量消耗了0.6 mol，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则5 s内生成硫酸铝的平均反应速率是

A. 1.2 mol/(L·min) B. 1.8 mol/(L·min) C. 0.06 mol/(L·s) D. 0.04 mol/(L·s)

单选题容易

1. 氯仿通过光照氧化可生成光气 $\text{[math]}$ 可进一步与 $\text{[math]}$ 合成碳酸二甲酯 $\text{[math]}$ ，主要发生两个反应：

反应I． $\text{[math]}$

反应II． $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 计算 $\text{[math]}$ ；该反应能自发进行的条件为(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。

(2) 在体积分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的两个恒容密闭容器中，均充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，光照条件下只发生反应I，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度 $\text{[math]}$ 的变化关系如图甲所示。

① $\text{[math]}$ 时，体积为 $\text{[math]}$ 的容器中，反应经 $\text{[math]}$ 达到平衡。 $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 时，用各气体的物质的量分数表示反应I的平衡常数 $\text{[math]}$ (对于反应 $\text{[math]}$ 为物质的量分数)。

③结合图像分析 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)，解释其原因为。

(3) 已知 $\text{[math]}$ 在光照时间过长时会发生反应： $\text{[math]}$ 。甲、乙两个初始温度和压强均相同的恒温恒压密闭容器，甲中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，乙中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别发生反应， $\text{[math]}$ 的产率随时间变化关系如图乙所示。

①曲线a表示容器(填“甲”或“乙”)中 $\text{[math]}$ 的产率随时间变化的关系；

② $\text{[math]}$ 后，曲线b对应 $\text{[math]}$ 的产率高的原因为。

综合题困难

2. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 常用于制造农药等，磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题：

(1) 已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )

则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 实验测得 $\text{[math]}$ 的速率方程为 $\text{[math]}$ (k为速率常数，只与温度、催化剂有关)，速率常数k与活化能的经验关系式为 $\text{[math]}$ (R、C为常数， $\text{[math]}$ 为活化能，T为热力学温度)。

①一定温度下，向密闭容器中充入适量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。催化效能较高的是(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是。

②将 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，如果此时移走 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在相同温度下再达到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量为x，则x为(填标号)。

A． $\text{[math]}$ 　　B． $\text{[math]}$ 　　C． $\text{[math]}$ 　　D． $\text{[math]}$

(3) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol $\text{[math]}$ ，反应 $\text{[math]}$ 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

$\text{[math]}$	0	50	150	250	350
$\text{[math]}$	1.0	0.84	0.82	0.80	0.80

①反应在前150s的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②相同温度下，起始时向该2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol $\text{[math]}$ 、0.40mol $\text{[math]}$ 和0.40mol $\text{[math]}$ ，反应达到平衡前 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，判断依据是。

综合题普通

3. 某探究性学习小组利用 $\text{[math]}$ 溶液和酸性 $\text{[math]}$ 溶液之间的反应来探究外界条件改变对化

学反应速率的影响，实验如下。

实验序号	实验温度(K)	酸性 $\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$	溶液褪色时间
实验序号	实验温度(K)	c(mol/L)	V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	V(mL)	t(s)
①	298	0.02	4.0	0.10	4.0	0	$\text{[math]}$
②	T	0.02	4.0	0.10	3.0	a	8.0
③	343	0.02	4.0	0.10	3.0	a	$\text{[math]}$

(1) 写出草酸与酸性 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式：。

(2) 甲同学利用实验①来绘制反应过程中 $\text{[math]}$ 随时间变化趋势如图所示。t时刻后， $\text{[math]}$ 在溶液中“突变”，推测 $\text{[math]}$ 对反应有作用。

(3) 乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

(4) 若 $\text{[math]}$ s，可以得出的结论是：。

(5) 通过比较实验②、③的结果，可以探究变化对化学反应速率的影响。利用实验②中数据计算，用 $\text{[math]}$ 的浓度变化表示的反应速率为。

实验探究题普通

A. 升高温度	B. 降低压强
C. 减小 $\text{[math]}$ 的浓度	D. 加入合适的催化剂